Простые вещества изобарные потенциалы образования

Термодинамическая стабильность химических соединений определяется знаком и величиной изменения изобарно-изотермического потенциала при их образовании из простых веществ. Пусть С, относится к исходным веществам, а С, - к продуктам реакции. Тогда измене- [c.18]

На рис. 5 изображена температурная зависимость изобарноизотермического потенциала образования углеводородов Се разных классов из простых веществ. Изобарно-изотермический потенциал их взаимного превращения (AG°), связанный с константой равновесия Кр уравнением [c.35]

Отметим, во-первых, возможное самопроизвольное образование метана из простых веществ в стандартных условиях — реакция (2) сопровождается убылью изобарного потенциала. Во-вторых, вычитая удвоенную вторую реакцию из реакции (1), получаем для интересующего нас процесса образования ацетилена из метана (У.61) [c.119]

Подобно теплоте (энтальпии) образования, изобарный потенциал образования простых веществ принимают равным нулю. [c.209]

Выбор того или иного восстановителя для получения простого вещества определяется при сопоставлении значений изобарных потенциалов образования соответствующих соединений. На рис. 148 приведены графики зависимости изобарного потенциала образования некоторых оксидов от температуры в соответствии с уравнением [c.266]

Как видно из рис. 148, изобарный потенциал образования Н 0 при низких температурах имеет отрицательное значение, а при высоких — положительное. Следовательно, этот оксид может образоваться только при низких температурах, а при нагревании он распадается на простые вещества. Поэтому, в частности, при обжиге сульфидных руд оксид ртути не образуется, а металл выделяется в свободном состоянии, например [c.267]

В термодинамических расчетах используют значение изобарного потенциала образования веществ, равное изменению изобарного потенциала при образовании данного соединения из элементов или простых веществ при стандартных условиях или в стандартном состоянии. Стандартный изобарный потенциал образования, например, при 298,15 К обычно обозначался символом А0°/298,15, где индексы имеют то же значение, что и при обозначении стандартной энтальпии образования (с. 30). В настоящее время стандартный изобарный потенциал (стандартную энергию Гиббса) рекомендуется обозначать как fG° (298,15К). Стандартный изобарный потенциал образования простых веществ условно принимается равным нулю. Например, стандартный изобар- [c.41]

Стандартный изобарный потенциал образования соединения при температуре Т А/О (чаще всего при 298 К Л,Ома) равен изменению изобарного потенциала реакции образования 1 моль этого соединения при давлении р= 101 кПа и данной температуре Т из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии [c.102]

Изменение изобарного потенциала образования интерметаллического соединения АО, как и любой спонтанно протекающей реакции, отрицательно. Кроме того, при не слишком высоких температурах и при достаточно высоком химическом сродстве веществ А и В АО по абсолютному значению может быть большим по сравнению с кТ. Тогда экспонентой в (7.99) можно пренебречь по сравнению с единицей, и формула (7. 99) принимает очень простой вид [c.296]

В стандартном состоянии (сокращенно АЯ ) — мольная энтропия (сокращенно 5 ) АО я, — мольная энергия Гиббса изменение изобарно-изотермического потенциала (короче, изобарного потенциала) при реакции образования одного моля данного вещества из простых веществ (сокращенно АО браз, или АО"). [c.176]

Поскольку Н является простым веществом, а не соединением, то его ДZ образования равен нулю. Изобарный потенциал образования любого соединения представляет собой просто изменение изобарного потенциала для реакции, по которой соединение образуется из соответствующих простых веществ. Например, изобарный потенциал образования жидкого метанола будет изменением изобарного потенциала реакции [c.567]

Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. Стандартный изобарный потенциал любой химической реакции равен алгебраической сумме соответствующих величин для реакций образования всех участников реакции. Таблицы стандартных изобарных потенциалов образования химических соединений при 1 атм и 25 X являются важнейшей сводкой исходных данных для термодинамических расчетов. Эти табличные данные в большинстве случаен вычислены путем комбинации данных для других реакций. Поэтому онн связаны с ошибками опыта, которые суммируются при сочетании величин ЛС и могут составить большую относительную величину, если значение AG° образования невелико и получено путем вычитания больших величин. [c.300]

Абсолютную величину изобарного потенциала вещества нельзя найти, так как в уравнении G = Н — TS энтальпия Н содержит в качестве слагаемого внутреннюю энергию Uq данного вещества при О К значение i/o неизвестно. Поэтому в уравнении (УП.З ) вместо абсолютных значений Gi вводят Изменения изобарных потенциалов при реакциях образования 1 моль химического соединения из простых веществ в стандартных условиях. Указанное изменение обозначают через АО/ и называют стандартным изобарным потенциалом образования ве- [c.111]

Стандартная мольная энергия Гиббса образования (ЛС°) приводится в кДж-моль" и представляет собой изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) при реакции образования одного моля данного вещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых также находится в стандартном состоянии. [c.48]

ЛК —стандартная энергия образования Гиббса, т. е. изменение изобарного потенциала при ргакции образования данного соединения нз простых веществ, когда каждое нз реагирующих веществ находится в стандартном состоянии. кДж/моль —теплота сгорания вещества. кДж/моль [c.187]

В табл. 19 приведены изобарные потенциалы образования некоторых соединений и ионов из простых вешеств. Для простых вешеств потенциал образования условно принимается равным нулю. Если простое вещество имеет несколько видоизменений, за нуль принимается потенциал образования формы, наиболее устойчивой при 25° С. Например, для серы при этой температуре более устойчива ромбическая модификация, ее изобарный потенциал и принимается за нуль. [c.172]

Изобарно-изотермический потенциал AG образования газообразных алканов из простых веществ (графита и молекулярного водорода) рассчитывался в рамках расчетной схемы по связям с учетом первого окружения. Расчеты проводились для трех температур 7i = 298,16 К, Гг = 500 К, Гз = 700 К. [c.111]

Термодинамическая стабильность химических соединений определяется знаком и величиной изменения изобарного потенциала С при их образовании из простых веществ. Пусть С г относится к исходным веществам, а Сг — к продуктам реакции. Тогда Сг — = АС . Если > 2 и —АС > О, то соответствующее соединение стабильно. [c.5]

Для веществ, находящихся в стандартном состоянии (температура 25 °С и давление 0,1 МПа), составлены таблицы стандартных значений энтальпии A//"gg, энтропии S,gg и изобарного потенциала AO,,gg, Последний рассчитан для реакций образования соединений из простых веществ, например, аммиака из азота и водорода, оксида цинка из металлического цинка и кислорода. На основании этих табличных данных можно расчетным путем определить возможность протекания реакций, тепловые эффекты реакций, энергии связей простых молекул и др. [c.151]

Наконец, стандартизовав изменение изобарного термодинамического потенциала —Д2 при образовании из простых веществ ионов в растворе (при а = 1), можно найти стандартную работу образования ионов Л = —Д2. Стандартизацию можно осуще- [c.276]

Чрезвычайно важно соотношение А0° = —ПТ1пК, позволяющее из константы равновесия вычислять изменение изобарного потенциала и наоборот. Это соотношение верно не только для окислительно-восстановительных реакций, но и для всех других процессов, имеющих константу равновесия. Напишите формулы для вычисления Д( ° 1) образования газообразной воды из простых веществ, 2) испарения воды, 3) диссоциации воды на ионы, 4) восстановления РезОч водородом до железа, 5) диссоциации карбоната кальция, [c.160]

Учитывая величины стандартного изобарно-изо-термического потенциала образования твердых гидридов бериллия, магния и кальция, соответственно равные 27,66 —8,8 и —32,6 ккал/моль, сделать вывод о возможности или невозможности прямого синтеза этих соединений из простых веществ. [c.189]

Наконец, стандартизовав изменение изобарного термодинамического потенциала — АО при образовании из простых веществ ионов в растворе (при а= 1), можно найти стандартную работу образования ионов А = —АО. Стандартизацию можно осуществить, положив величину —АС для процесса Н2->2Н равной нулю. Знание стандартных работ образования ионов позволяет вычислить работу процесса, происходящего в элементе. [c.253]

При вычислении стандартных изменений энтальпии и изобарного потенциала реакций обычно используют стандартные энтальпию и изобарный потенциал образования веществ. Эти величины представляют собой ДЯ° и А0° реакций образования данного вещества из простых при стандартных условиях. При этом, если элемент образует несколько простых веществ, то берется наиболее устойчивое из них (при данных условиях). Энтальпия образования и изобарный потенциал образования наиболее устойчивых простых реществ принимаются равными нулю. [c.197]

Z образования органических соединений, установленное по их структуре. Задачу определения стандартного изобарного потенциала образования органических веществ можно значительно упростить с помощью структурных зависимостей, которые позволяют предсказать большое число значений AZ по немногим измеренным значениям. В этом направлении удалось достигнуть пока незначительных, но все же существенных результатов. Например, Ивелл [77], сделав критический обзор существующих данных по AfP и Д5 для парафиновых и олефиновых углеводородов, разработал некоторые простые правила для определения и Sl разветвленных парафи- [c.568]

Изменение изобарного потенциала при прохождении этой реакции определим, исходя из значений изобарных потенциалов образования участвующих в реакции соединений. Изобарный потенциал образования бисульфата калия неизвестен. Находим его, исходя из известного значения теплоты образования и вычисляя энтропию образования бисульфата калия по методу Гапона [7]. Рассчитанная по методу Гапона энтропия КН504 равна 36 кал град-моль. Изменение энтропии при образовании бисульфата калия из простых веществ в стандартных условиях составит [c.100]

ИзТиенение изобарно-изотермического потенциала АОУг для изомеризации при стандартных условиях может быть найдено или по изменениям этого потенциала при образовании соединений А1 и Аг из простых веществ (ЛО а и АО/дг) [c.11]

Образование комплексного соединения из простых веществ обусловлено уменьшением изобарного потенциала в процессе комплексообразовапия. Следовательно, константа нестойкости также связана с изобарным потенциалом, т. е. с изменением и энтальпийного (ДЯ) и энтропийного (TAS) факторов. По количеству теплоты, выделившемуся при реакции комплексообразования, и по изменению энтропии при этом определяется устойчивость комплексного соединения. [c.193]

Термодинамическая стабильность химических соединений определяется знаком и величиной изменения изобарно-изотермического потенциала при их образовании из простых веществ. Пусть 61 относится к исходным веществам, а Оа — к продуктам реакции. Тогда изменение изобарно-изотермического потенциала А0 = 02—О]. Если 0 > 62 и — АС > О, то соответствующее соединение стабильно. Из справочных данных следует, что только окислы АигОз, АдО и АдгОз термодинамически нестабильны в стандартных условиях. [c.10]

Постоянная интегрирования / не позволяет вычислить непосредственно значение константы равновесия. Для вычисления постоянной интегрирования /, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление Р = 1 атм и температуру Т = 298° К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии Sms для простых веществ и химических соединений. Величины АНш или AGaos Для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и изобарного потенциала при реакции образования данного соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, АЯа98 и AGags принимаются равными нулю. [c.252]

В этом уравнении АОобр — изменение изобарного потенциала при образовании соединений из простых веществ. Значение АОобр сильно зависит от температуры, поэтому расчет ведут для стандартных условий, что позволяет получить сопоставимые значения AG. Стандартными условиями, так же как и при вычислении ДЯ, считается давление, равное 101,3 кПа и температура 25°С (298 К). Величину ДОобр при стандартных условиях принято обозначать как AG°j98, для больщинства веществ она известна и приведена в справочниках. [c.49]

Д//298 — изменение энтальпии (тепловой эффект) при образовании соединения из простых веществ в стандартных условиях Д2298 — изменение изобарного потенциала при тех же условиях 5293 — стандартное значение нтропии Ср — теплоемкость при постоянном давлении. [c.82]

Изобарный потенциал 1, так же как энтропия 5 и энтальпия Я, является функцией состояния, и для его изменения справедлив закон, аналогичный закону Гесса. Изменения изобарного потенциала при образовании соединений из простых веществ в стандартном состоянии (стр. 32) внесены в термодинамические таблицы. Стандартные значения АЪт и 5 8 могут быть использованы так же, как и ДЯгэв (уравнение II, 6). [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология