Изобарный потенциал образовани

Для ряда веществ численное значение величины мольного стандартного изобарного потенциала образования при стандартных условиях (давление Р = I ama и температура 298 °К) приводится в таблицах термодинамических величин [2, 3, 5—7]. [c.591]

Рис. 184. Зависимость стандартного изобарного потенциала образования оксидов азота от температуры

Свойства соединений переменного состава (теплота и изобарный потенциал образования, энтропия, электропроводность и пр.) с изменением состава оказываются заметно различными. Например, для нитрида циркония теплоты и изобарные потенциалы образования имеют следующие значения [c.284]

Рис. 20. Зависимость стандартного изобарного потенциала образования-- (ккал г-эк.в) хлоридов

Расчеты химических равновесий. Изобарный потенциал образования химических соединений. Возможность в большом числе случаев определить равновесие в интересующей нас химической реакции чисто расчетным путем, не прибегая к дорогостоящим и длительным экспериментам, является очень ценным достижением современной химической термодинамики. Это избавляет от поисков катализаторов в тех случаях, когда расчет показывает, что положение равновесия неблагоприятно для проведения реакций в данных условиях, и позволяет определить условия, в которых реакция может протекать с нужным результатом. [c.281]

Стандартный изобарный потенциал (энергия Гиббса) образова ния ионов в растворе. Стандартный изобарный потенциал образования иона в растворе может быть рассчитан по стандартному электродному потенциалу соответствующего металла (см. 175). [c.448]

Например, стандартный изобарный потенциал образования иона В1 + [c.449]

Изобарный потенциал образования иона может быть также рассчитан по растворимости какого-либо соединения, содержащего исследуемый ион. [c.449]

Рис. 148. Зависимость изобарного потенциала образования некоторых оксидов (АСг, кдж/моль О2) от мпературы (Г, °К)

На основе диаграммы зависимости изобарного потенциала образования некоторых оксидов от температуры (см. рис. 46) сделайте следующие выводы [c.94]

Подобно теплоте (энтальпии) образования, изобарный потенциал образования простых веществ принимают равным нулю. [c.209]

Выбор того или иного восстановителя для получения простого вещества определяется при сопоставлении значений изобарных потенциалов образования соответствующих соединений. На рис. 148 приведены графики зависимости изобарного потенциала образования некоторых оксидов от температуры в соответствии с уравнением [c.266]

Как видно из рис. 148, изобарный потенциал образования Н 0 при низких температурах имеет отрицательное значение, а при высоких — положительное. Следовательно, этот оксид может образоваться только при низких температурах, а при нагревании он распадается на простые вещества. Поэтому, в частности, при обжиге сульфидных руд оксид ртути не образуется, а металл выделяется в свободном состоянии, например [c.267]

На рис. 149, г показана зависимость АС хлоридов ЭС1 от атомного номера элемента Э. Закономерность изменения значений АС здесь такова, что изобарный потенциал образования в пределах каждого периода по мере увеличения атомного номера элемента Э становится все менее отрицательным. Следовательно, стабильность хлоридов в том же направлении уменьшается. [c.273]

При ЭТОМ образуются оксид хрома (П1) и оксиды молибдена (VI) и вольфрама (VI), что соответствует устойчивым степеням окисления Сг и Мо, W. Образование СгОз термодинамически менее выгодно, чем СггОз (изобарный потенциал образования которого в расчете на I г-атом О почти в два раза больше, чем у СгОз, = [c.373]

Рис. 149. Зависимость свойств бинарных соединений от атомного номера элемента с положительной степенью окисления д стандартной энтропии кристаллических хлоридов б — температуры плавления оксидовз в — энтальпии образования хлоридов г — изобарного потенциала образования хлоридов

В отличие от элементов подгруппы кальция в подгруппе цинка с увеличением порядкового номера элемента устойчивость однотипных бинарных соединений уменьшается. Об этом, например, можно судить по характеру изменения значений изобарного потенциала образования кдж моль). [c.583]

Следующий пример показывает, как можно было бы найти стандартный изобарный потенциал образования метана [c.141]

Например, стандартный изобарный потенциал образования жидкой воды при 298,15 К в соответствии с уравнением реакции на с. 30 рассчитывается по уравнению [c.42]

Измерив ЭДС, можно найти АО этого процесса, а учитывая изменение изобарного потенциала при плавлении кадмия — изобарный потенциал образования соединения С(13Ь из твердых d и ЗЬ. [c.380]

Изобарный потенциал образования — Д( 298 ккал/моль. ....... 17,62 12,54 6,13 [c.296]

Теплота и стандартный изобарный потенциал образования некоторых соединений РЗЭ и металлов-восстановителей, ккал/г-атом [144] [c.142]

Так был определен стандартный изобарный потенциал образования иона висмута [c.218]

В термодинамических расчетах используют значение изобарного потенциала образования веществ, равное изменению изобарного потенциала при образовании данного соединения из элементов или простых веществ при стандартных условиях или в стандартном состоянии. Стандартный изобарный потенциал образования, например, при 298,15 К обычно обозначался символом А0°/298,15, где индексы имеют то же значение, что и при обозначении стандартной энтальпии образования (с. 30). В настоящее время стандартный изобарный потенциал (стандартную энергию Гиббса) рекомендуется обозначать как fG° (298,15К). Стандартный изобарный потенциал образования простых веществ условно принимается равным нулю. Например, стандартный изобар- [c.41]

Уравнение (11.41) часто используется для расчета стандартного изобарного потенциала образования одного из участников реакции по экспериментальному значению АгО°, рассчитываемому, например, по уравнению (11.33) и значениям AfG° (298,15 К) остальных участников реакции. Наряду с изобарными потенциалами образования в термодинамических расчетах часто используют величины приведенных изобарно-изотермических потенциалов и некоторые другие функции. [c.43]

Соотношение (Х.104) лежит в основе экспериментального определения стандартного изобарного потенциала образования иона в растворе потенциометрическим методом. [c.218]

Аналогичным путем рассчитываются изобарные потенциалы образования ионов одного элемента в разных степенях окисления, например ионов Ре +, Ре + и др. В равновесии с металлическим железом находятся ионы Ре2+, поэтому изобарный потенциал образования этих ионов рассчитывается непосредственно по уравнению (Х.ЮО) [c.218]

Изобарный потенциал образования иона может быть также рассчитан по данным о растворимости какого-ли-бо соединения, содержащего исследуемый ион. Так был рассчитан, например, изобарный потенциал образования иона Zt +. в связи со сложностью и своеобразием химического поведения соединений циркония (IV) в водном растворе до последнего времени не был окончательно решен вопрос о формах существования этого иона в растворе. Тем не менее имеющийся в литературе материал по растворимости ряда соединений циркония и по устойчивости его гидроксо- и фторидных комплексов позволяет сделать в настоящее время ряд достаточно обоснованных термодинамических расчетов. [c.219]

Рассчитать растворимость моноклинной серы в четыреххлористом углероде прн 25° С. Растворимость ромбической серы составляет 0,84 г на 100 г ССЦ. Сера в обоих растворах существует в виде З . Изобарный потенциал образования при 25° С для моноклинной серы на 23 кал/моль больше, чем для ромбической. [c.141]

СТАНДАРТНЫЙ ИЗОБАРНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ ОБРАЗОВАНИЯ [c.162]

Это объясняется высоким значением энтальпии и изобарного потенциала образования В2О3 —1461 кдж моль, AG ,g=—1178 кдж моль). [c.509]

На диаграмме (рнс. 27) по оси абсцисс отложены темпе ратуры, а по оси ординат — стандартные значения изобарного потенциала образования оксида—АС в расчете иа 1 моль инслороди, например [c.82]

Стандартный изобарный потенциал образования иона в растворе может быть pa 4HTaH по данным о стандартном электродном потенциале соответствующего металла. Изменение стандартного изобарного потенциала в электрохимических процессах в соответствии с (IX.3) будет равно [c.216]

Стандартный изобарный потенциал образования соединения при температуре Т A Gj (чаще всего при 298 К А/Озэв) равен изменению изобарного потенциала реакции образования 1 моль этого соединения при давлении р=101 кПа и данной температуре Т из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии. [c.102]

Стандартный изобарный потенциал образования соединения при 298 К (А,Gasa) определяется по уравнению [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология