Стандартные изобарные потенциалы образования веществ

Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25° С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). [c.69]

AZ° — стандартный изобарный потенциал образования. Стандартные состояния следующие летучесть для газов равна 1 ат] для чистого твердого или жидкого вещества—состояние вещества при давлении в ат для вещества в водном растворе — идеальный одномолярный раствор, имеющий все свойства бесконечно разбавленных растворов за исключением концентрации. [c.198]

Стандартная энтальпия образования н стандартный изобарный потенциал образования некоторых веществ при 298 "К (25 "С) [c.198]

Некоторые закономерности. В основу расчета ДZo = o(7 ) можно положить допущение, что стандартный изобарный потенциал образования обусловлен природой и числом атомных связей в молекуле соединения, т. е. приписать каждому типу связи определенную величину изобарного потенциала образования. Суммированием этих величин можно найти ДZ для данного вещества (этот метод аналогичен рассмотренному на стр. 45 методу расчета АИ). [c.428]

Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. Стандартный изобарный потенциал любой химической реакции равен алгебраической сумме соответствующих величин для реакций образования всех участников реакции. Таблицы стандартных изобарных потенциалов образования химических соединений при 1 атм и 25 X являются важнейшей сводкой исходных данных для термодинамических расчетов. Эти табличные данные в большинстве случаен вычислены путем комбинации данных для других реакций. Поэтому онн связаны с ошибками опыта, которые суммируются при сочетании величин ЛС и могут составить большую относительную величину, если значение AG° образования невелико и получено путем вычитания больших величин. [c.300]

Абсолютную величину изобарного потенциала вещества нельзя найти, так как в уравнении G = Н — TS энтальпия Н содержит в качестве слагаемого внутреннюю энергию Uq данного вещества при О К значение i/o неизвестно. Поэтому в уравнении (УП.З ) вместо абсолютных значений Gi вводят Изменения изобарных потенциалов при реакциях образования 1 моль химического соединения из простых веществ в стандартных условиях. Указанное изменение обозначают через АО/ и называют стандартным изобарным потенциалом образования ве- [c.111]

В первом приближении для грубых расчетов можно считать, что величины теплового эффекта реакции и изменение энтропии реакции от температуры не зависят. Для большинства веществ в литературе имеются значения. теплот образования из элементов и энтропии, определенные при температуре 25°С (298,16° К), Тогда изменение стандартного изобарного потенциала реакции в зависимости от температуры определится по выражению [c.37]

Для определения изменения стандартного изобарного потенциала реакции необходимо знать значения теплоты реакции и энтропии веществ, участвующих в реакции. Теплота реакции может быть получена либо по теплотам горения, либо по теплотам образования. Однако эти методы для термодинамических расчетов являются неточными. [c.72]

Отметим, во-первых, возможное самопроизвольное образование метана из простых веществ в стандартных условиях — реакция (2) сопровождается убылью изобарного потенциала. Во-вторых, вычитая удвоенную вторую реакцию из реакции (1), получаем для интересующего нас процесса образования ацетилена из метана (У.61) [c.119]

Изобарный потенциал образования 2 98 есть изменение изобарного потенциала, происходящее при получении одного моля вещества в его стандартном состоянии (при 25° С и давлении ат) из составляющих его элементов, также взятых в стандартном состоянии. [c.103]

Закись азота — термодинамически неустойчивое соединение. Стандартный изобарный потенциал ее образования положителен (ЛС р = 24,9 ккал/моль). Однако вследствие большой прочности связей в молекуле МзО энергии активации реакций, протекающих с участием этого вещества, высоки. В частности, высока энергия активации распада НгО. Поэтому при комнатной температуре закись азота устойчива. Однако при повыщенных температурах она разлагается на азот и кислород разложение идет тем быстрее, чем выше температура. [c.404]

Существует три вида таблиц стандартных величин 1) таблицы изменений энтальпии при образовании одного моля вещества при стандартных условиях, 2) таблицы изменений изобарного потенциала образования одного моля вещества при стандартных условиях и 3) таблицы энтропий, рассчитанных на [c.147]

Изменение изобарного потенциала и энтропии системы, как и изменение энтальпии, не зависит от пути процесса. Поэтому AG и AS равны величине разности значений соответственно G и S продуктов реакции и исходных веществ. Величины AG и AS определяют как из экспериментальных данных, так и с помощью теоретических расчетов. При расчетах широко пользуются стандартными изобарными потенциалами образования АО° д и энтропиями образования AS°298 веществ. Под стандартными понимают состояния реагирующей системы, в которой концентрации (парциальные давления) каждого вещества равны единице. [c.170]

Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. (Стандартный изобарный потенциал любой химической [c.284]

Как указывалось в предыдущем параграфе, в случае твердофазных реакций, не сопровождающихся образованием твердых растворов, направление процесса определяется знаком стандартного изобарного потенциала реакции AG°. В тех же случаях когда имеет место взаимная растворимость участников реакции или образование летучих продуктов, для решения вопроса о том, может ли идти реакция в системе заданного состава при выбранных условиях, необходимо, кроме AG , учитывать также второе слагаемое величины AG, включающее активности растворенных и газообразных веществ [c.269]

Изобарный потенциал образования. Складывая и вычитая реакции, для которых АG известно, можно получить изменение изобарного потенциала для многих других реакций. Однако более удобно осуществить табулирование довольно обширных данных, если ввести понятие изобарного потенциала образования А(т о , который определяется так же, как энтальпия образования (стр. 8и). Изобарный потенциал образования химического соединения представляет собой изменение изобарного потенциала для реакции, при которой вещество в стандартном состоянии при 25° образуется из элементов, взятых в их стандартных состояниях при 25°. [c.233]

Данный способ нахождения АС реакции вполне аналогичен нахождению АЯ реакции по величинам энтальпий образования веществ (гл. V, 4). Однако здесь следует учитывать, что изменение изобарного потенциала зависит не только от температуры и давления, но и от концентраций всех веществ в реакционной смеси. Чтобы исключить влияние этого фактора при сравнении величин АО в различных реакциях, в понятие стандартного состояния для химической системы включено условие равенства одной атмосфере парциального давления каждого газообразного вещества в течение всего хода реакции . Таким образом, для любой реакции [c.112]

При вычислении стандартных изменений энтальпии и изобарного потенциала реакций обычно используют стандартные энтальпию и изобарный потенциал образования веществ. Эти величины представляют собой ДЯ° и А0° реакций образования данного вещества из простых при стандартных условиях. При этом, если элемент образует несколько простых веществ, то берется наиболее устойчивое из них (при данных условиях). Энтальпия образования и изобарный потенциал образования наиболее устойчивых простых реществ принимаются равными нулю. [c.197]

В этом и в некоторых других справочниках приводятся значения стандартной энтальпии образования (дЯ бр) и стандартной энтропии (5°) веществ. Для В1 1числения стандартного изобарного потенциала образования (Д0°др) вещества следует предварительно вычислить стандартную энтропию образования (Д3(,5р) вещества, а затем воспользоваться формулой [c.199]

Z образования органических соединений, установленное по их структуре. Задачу определения стандартного изобарного потенциала образования органических веществ можно значительно упростить с помощью структурных зависимостей, которые позволяют предсказать большое число значений AZ по немногим измеренным значениям. В этом направлении удалось достигнуть пока незначительных, но все же существенных результатов. Например, Ивелл [77], сделав критический обзор существующих данных по AfP и Д5 для парафиновых и олефиновых углеводородов, разработал некоторые простые правила для определения и Sl разветвленных парафи- [c.568]

Таблицы содержат значения четырех основных термодинамических сзойств веществ при 25°С стандартной теплоты (энтальпии) образования АНт, стандартного изобарного потенциала образования АОгэа, стандартной энтропии 5°98 и стандартной теплоемкости. Кроме того, для ряда веществ приведены значения гипотегическоп теплоты (энтальпии) образования АЯ° при О °К- [c.5]

Сравнение различных веществ по их способности вступать в химическое взаимодействие друг с другом возможно лишь для определенных условий реакции. В качестве таких стандартных условий были приняты парциальные давления (или летучести) и концентрации (или активности), равные единице для веществ, участвующих в реакции при постоянной температуре. Количественной мерой химического сродства принимаются стандартные изобарные и изохорные потенциалы реакций. В табл. 24 приводятся величины стандартных изобарных потенциалов образования при 7 =298° К (AZjjj) для ряда соединений. Эти величины служат количественной характеристикой сродства между элементами в их обычном состоянии и, следовательно, мерой химической прочности соединения при комнатной температуре. Для самих элементов в их обычном состоянии стандартный изобарный потенциал образования полагается равным нулю. [c.98]

Подобно НгО окись азота термодинамически неустойчива — стандартный изобарный потенциал ее образования положителен (Д(7обр = 20,7 ккал/моль). Но, опять-таки подобно НгО при комнатной температуре НО не разлагается, потому что ее молекулы достаточно прочны. Лишь при температурах выше 1000°С ее распад на азот и кислород начинает протекать с заметной скоростью. При очень высоких температурах, по причинам, рассмотренным в 65, распад НО проходит не до конца —в системе НО —Нг — Ог устанавливается равновесие. Благодаря этому окись азота можно получить из простых веществ при температурах электрической дуги (3000—4000 С). [c.404]

Читатель, вероятно, обратил внимание на индекс О при обозначении теплоемкости в табл. 1—3. Тут следует сказать, что термодинамические характеристики веществ и реакций зависят от условий проведения реакций и измерений. Справочные значения этих величин относят к так называемому стандартному состоянию вещества, в качестве которого принимают его парциальное давление, равным 1 атж,,и концентрацию, равной 1 г-молЦ. Температура, равная 298, 16°К, называется также стандартной (для сокращения пишут просто 298°). Все величины, относящиеся к стандартным условиям, отмечают индексом О и называют стандартными. Например, стандартная изобарная темплоемкость Ср. стандартная энтальпия образования ДЯ р, Ц 1дартная энтропия 5°, стандартный изобарный потенциал АС°, стандартный электродный потенциал и т. п. [c.17]

Изменение изобарного потенциала при прохождении этой реакции определим, исходя из значений изобарных потенциалов образования участвующих в реакции соединений. Изобарный потенциал образования бисульфата калия неизвестен. Находим его, исходя из известного значения теплоты образования и вычисляя энтропию образования бисульфата калия по методу Гапона [7]. Рассчитанная по методу Гапона энтропия КН504 равна 36 кал град-моль. Изменение энтропии при образовании бисульфата калия из простых веществ в стандартных условиях составит [c.100]

Приведенные в настоящем справочнике значения стандартных изобарных потенциалов образования и стандартных энтропий ионов и веществ в состоянии раствора относятся к стандартному состоянию, за которое принимается гипотетический идеальный раствор, в котором парциальная мольная энтальпия и теплоемкость растворенного вещества равны таковым для состояния реального бесконечно гразбавленного раствора, а энтропия и изобарный термодинамический потенциал — те же, что и в идеальном растворе с моляльностью, равной единице. Обозначение стандартного со- [c.7]

Во-вторых, промежуточное химическое соединение катализатора с реагирующими веществами должно быть менее прочным, чем конечные продукты реакции, и, соответственно, стандартное изменение изобарного потенциала при образовании промежуточного соединения должно быть менее отрицательным, чем при образовании конечных соединений. Если твердое вещество дает очень прочное соединение с реагентами, то оно покроет поверхность твердого вещества и не будет далее реагировать. Например, благороднме металлы являются катализаторами окислительных процессов потому, что о( разуют с кислородом менее прочные окислы, чем другие металлы. Окислы, хлориды и сульфиды металлов являются катализаторами процессов окисления, хлорирования и т. п. из-за способности образовывать непрочные поверхностные соединения с кислородом, хлором и другими реагентами, [c.461]

Постоянная интегрирования / не позволяет вычислить непосредственно значение константы равновесия. Для вычисления постоянной интегрирования /, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление Р = 1 атм и температуру Т = 298° К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии Sms для простых веществ и химических соединений. Величины АНш или AGaos Для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и изобарного потенциала при реакции образования данного соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, АЯа98 и AGags принимаются равными нулю. [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология