Потенциал образования изобарный

Для ряда веществ численное значение величины мольного стандартного изобарного потенциала образования при стандартных условиях (давление Р = I ama и температура 298 °К) приводится в таблицах термодинамических величин [2, 3, 5—7]. [c.591]

Рис. 184. Зависимость стандартного изобарного потенциала образования оксидов азота от температуры

Рис. 20. Зависимость стандартного изобарного потенциала образования-- (ккал г-эк.в) хлоридов

Свойства соединений переменного состава (теплота и изобарный потенциал образования, энтропия, электропроводность и пр.) с изменением состава оказываются заметно различными. Например, для нитрида циркония теплоты и изобарные потенциалы образования имеют следующие значения [c.284]

Расчеты химических равновесий. Изобарный потенциал образования химических соединений. Возможность в большом числе случаев определить равновесие в интересующей нас химической реакции чисто расчетным путем, не прибегая к дорогостоящим и длительным экспериментам, является очень ценным достижением современной химической термодинамики. Это избавляет от поисков катализаторов в тех случаях, когда расчет показывает, что положение равновесия неблагоприятно для проведения реакций в данных условиях, и позволяет определить условия, в которых реакция может протекать с нужным результатом. [c.281]

Стандартный изобарный потенциал (энергия Гиббса) образова ния ионов в растворе. Стандартный изобарный потенциал образования иона в растворе может быть рассчитан по стандартному электродному потенциалу соответствующего металла (см. 175). [c.448]

Например, стандартный изобарный потенциал образования иона В1 + [c.449]

Изобарный потенциал образования иона может быть также рассчитан по растворимости какого-либо соединения, содержащего исследуемый ион. [c.449]

На рис. 5 изображена температурная зависимость изобарноизотермического потенциала образования углеводородов Се разных классов из простых веществ. Изобарно-изотермический потенциал их взаимного превращения (AG°), связанный с константой равновесия Кр уравнением [c.35]

Тип этих реакций и, следовательно, скорость, глубина и пос-ледова цельность превращений зависят от стабильности углеводородов различных классов в условиях крекинга. Мерой стабильности с достаточной степенью точности может служить величина изобарно-изотермического потенциала образования углеводородов АС°об> который является сильной функцией температуры. В табл. 7.2 приведены значения АС об углеводородов различных классов с одинаковым числом атомов углерода и углеводородов одного класса (алканов) с различным числом атомов углерода. [c.130]

Рис. 148. Зависимость изобарного потенциала образования некоторых оксидов (АСг, кдж/моль О2) от мпературы (Г, °К)

На основе диаграммы зависимости изобарного потенциала образования некоторых оксидов от температуры (см. рис. 46) сделайте следующие выводы [c.94]

Стандартный изобарно-изотермический потенциал образования. [c.207]

Подобно теплоте (энтальпии) образования, изобарный потенциал образования простых веществ принимают равным нулю. [c.209]

В монографии исследуются связи между строением молекулы, ее свойствами и свойствами вещества, состоящего из этих молекул, с целью создания полуэмпирических методов предсказания свойств широких классов химических соединений. Приведены конкретные формулы для полуэмпирического расчета таких характеристик, как энергия, энтальпия, энтропия, потенциал Гиббса (изобарно-изо-термический потенциал), свободная энергия (изохорно-изотермический потенциал), энергия образования веществ в газовой и жидкой фазах и др. [c.159]

Выбор того или иного восстановителя для получения простого вещества определяется при сопоставлении значений изобарных потенциалов образования соответствующих соединений. На рис. 148 приведены графики зависимости изобарного потенциала образования некоторых оксидов от температуры в соответствии с уравнением [c.266]

Как видно из рис. 148, изобарный потенциал образования Н 0 при низких температурах имеет отрицательное значение, а при высоких — положительное. Следовательно, этот оксид может образоваться только при низких температурах, а при нагревании он распадается на простые вещества. Поэтому, в частности, при обжиге сульфидных руд оксид ртути не образуется, а металл выделяется в свободном состоянии, например [c.267]

На рис. 149, г показана зависимость АС хлоридов ЭС1 от атомного номера элемента Э. Закономерность изменения значений АС здесь такова, что изобарный потенциал образования в пределах каждого периода по мере увеличения атомного номера элемента Э становится все менее отрицательным. Следовательно, стабильность хлоридов в том же направлении уменьшается. [c.273]

Рис. 149. Зависимость свойств бинарных соединений от атомного номера элемента с положительной степенью окисления д стандартной энтропии кристаллических хлоридов б — температуры плавления оксидовз в — энтальпии образования хлоридов г — изобарного потенциала образования хлоридов

При ЭТОМ образуются оксид хрома (П1) и оксиды молибдена (VI) и вольфрама (VI), что соответствует устойчивым степеням окисления Сг и Мо, W. Образование СгОз термодинамически менее выгодно, чем СггОз (изобарный потенциал образования которого в расчете на I г-атом О почти в два раза больше, чем у СгОз, = [c.373]

В отличие от элементов подгруппы кальция в подгруппе цинка с увеличением порядкового номера элемента устойчивость однотипных бинарных соединений уменьшается. Об этом, например, можно судить по характеру изменения значений изобарного потенциала образования кдж моль). [c.583]

Следующий пример показывает, как можно было бы найти стандартный изобарный потенциал образования метана [c.141]

Внутренняя, или горизонтальная , периодичность — дополнительная периодичность в горизонтальных рядах р-, (1- и /-элементов. Она обусловлена двухэтапным заполнением электронами р-, й- и /-орбиталей (сначала неспаренными, а затем спаренными, в соответствии с правилом Хунда см. табл. 5.2). Это ведет к повторению валентностей у лантаноидов, а также к закономерным двухэтапным изменениям размеров радиусов атомов и ионов, теплот атомизации, энтальпий образования соединений, а также изменения изобарно-изотермического потенциала образования оксидов -элементов и других свойств (см. рис. 14.4, 14.15—14.19, 14.22, 14.29, 14.31 — 14.69). [c.98]

Остановимся еще на некоторых вопросах применения метода ЭДС. Он может применяться для измерения термодинамических величин, причем часто таких, которые не поддаются прямому измерению. Например, с помощью ЭДС можно измерить изменение изобарно-изотермического потенциала образования интерметаллических соединений, например, С(15Ь. Для этого можно использовать такой элемент [c.380]

Например, стандартный изобарный потенциал образования жидкой воды при 298,15 К в соответствии с уравнением реакции на с. 30 рассчитывается по уравнению [c.42]

Измерив ЭДС, можно найти АО этого процесса, а учитывая изменение изобарного потенциала при плавлении кадмия — изобарный потенциал образования соединения С(13Ь из твердых d и ЗЬ. [c.380]

Изобарный потенциал образования — Д( 298 ккал/моль. ....... 17,62 12,54 6,13 [c.296]

Теплота и стандартный изобарный потенциал образования некоторых соединений РЗЭ и металлов-восстановителей, ккал/г-атом [144] [c.142]

В термодинамических расчетах используют значение изобарного потенциала образования веществ, равное изменению изобарного потенциала при образовании данного соединения из элементов или простых веществ при стандартных условиях или в стандартном состоянии. Стандартный изобарный потенциал образования, например, при 298,15 К обычно обозначался символом А0°/298,15, где индексы имеют то же значение, что и при обозначении стандартной энтальпии образования (с. 30). В настоящее время стандартный изобарный потенциал (стандартную энергию Гиббса) рекомендуется обозначать как fG° (298,15К). Стандартный изобарный потенциал образования простых веществ условно принимается равным нулю. Например, стандартный изобар- [c.41]

Уравнение (11.41) часто используется для расчета стандартного изобарного потенциала образования одного из участников реакции по экспериментальному значению АгО°, рассчитываемому, например, по уравнению (11.33) и значениям AfG° (298,15 К) остальных участников реакции. Наряду с изобарными потенциалами образования в термодинамических расчетах часто используют величины приведенных изобарно-изотермических потенциалов и некоторые другие функции. [c.43]

Это объясняется высоким значением энтальпии и изобарного потенциала образования В2О3 —1461 кдж моль, AG ,g=—1178 кдж моль). [c.509]

На диаграмме (рнс. 27) по оси абсцисс отложены темпе ратуры, а по оси ординат — стандартные значения изобарного потенциала образования оксида—АС в расчете иа 1 моль инслороди, например [c.82]

Реакцию образования аммиаката меди можно записать и в таком виде u +- -4NHз = [ u(NHз)4] +. При этом подразумевается, что комплексный ион образуется из отдельных негидрати-рованных ионов меди, находящихся в газообразном состоянии, и газообразного аммиака. В этом случае изобарно-изотермический потенциал образования комплексного иона равен сумме стан-дартны < изобарно-изотермических потенциалов ионов меди и аммиака (с обратным знаком). Однако и при таком в принципе правильном подходе возникают трудности, связанные с тем, что не во всех случаях известны термодинамические свойства исходных веществ. Поэтому в настоящее время способность элементов к комплексообразованию определяют различными косвенными методами. Ниже дается качественное описание способности элементов к комплексообразованию по группам периодической системы. [c.392]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология