Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Дипольный момент растворенного вещества

Для того чтобы выразить коэффициенты активности полярных молекул через три параметра — радиус, дипольный момент растворенного вещества и диэлектрическую проницаемость растворителя, —можно воспользоваться простой электростатической моделью. Для нахождения величины свободной энергии сольватации сферической молекулы радиусом г с точечным диполем в центре можно использовать обычную модель растворителя. Величина / в, полученная Кирквудом [62] из электростатической теории, равна [c.457]

Найдя несколько значений Р , для разных концентраций, вычерчивают кривую зависимости поляризации растворенного вещества от концентрации, экстраполируют кривую до бесконечного разведения раствора и определяют графически поляризацию растворенного вещества при его предельном разбавлении и заданной температуре это значение обозначается через Р ,- Вычислив Р при нескольких температурах, строят график зависимости Роо=/(1/Т), находят тангенс угла ф = В и по (1,143) вычисляют дипольный момент растворенного вещества. [c.57]

Следовательно, зная величину поляризации раствора и растворителя, можно найти величину поляризации растворенного вещества Рг. Определяя затем сумму атомной и электронной поляризации растворенного вещества или одну только электронную поляризацию (по уравнению Лоренца-Лорентца), по разности находят ориентационную поляризацию, а затем и дипольный момент растворенного вещества. [c.413]

У апротонных растворителей отсутствуют явно выраженные протоно-донорные или протоно-акцепторные свойства. У них не-больщая величина диэлектрической проницаемости и низкий или нулевой электрический дипольный момент. Растворенные вещества в апротонных растворителях заметно не диссоциируют. Апротонными растворителями являются бензол, хлороформ, тетрахлорид углерода, сероуглерод, циклогексан и др. [c.35]

Рис. 6,4. Схема влияния растворителей на энергию электронного перехода в биполярных соединениях в полярных растворителях [2, 69] a — ig< ie, т. е. дипольный момент растворенного вещества, находящегося в возбужденном состоянии Франка — Кондона, больше, чем его дипольный момент в основном состоянии б —

Достаточно упомянуть, например, крайне разведенные растворы радиоактивных веществ. Далее, во многих случаях исследование свойств разбавленных растворов позволяет вычислить молекулярный вес и дипольный момент растворенного вещества. Следует иметь в виду также, что предельно разведенные растворы довольно часто выбираются в качестве стандартного состояния, от которого ведется отсчет изучаемых величин в более концентрированных растворах. [c.239]

С помощью уравнения (11.40) легко можно вычислить дипольный момент растворенного вещества [32, 33] [c.54]

В дальнейшем были сделаны попытки уменьшить до предела число экспериментально определяемых параметров для вычисления дипольных моментов растворенных веществ. Так, Хигаси [36] [c.54]

Определить дипольный момент растворенного вещества. [c.136]

Определение дипольного момента растворенного вещества. Дипольный момент растворенного вещества в неполярном растворителе может быть определен из диэлектрической постоянной и из измерений плотности разбавленных растворов. Мольная поляризация Р нению [c.535]

Раствор биполярного вещества в неполярном растворителе. В этом случае в сольватации участвуют взаимодействия типа диполь — индуцированный диполь, а также дисперсионные взаимодействия. Если при электронном переходе дипольный момент растворенного вещества возрастает, то возбужденное состояние Франка—Кондона сольватируется в большей степени за счет взаимодействия биполярных молекул растворенных веществ с молекулами растворителя. В таких случаях следует ожидать батохромный сдвиг, величина которого зависит от показателя преломления растворителя п и изменения дипольного момента растворенного вещества. Если же в процессе электронного перехода дипольный момент молекул растворенного вещества уменьшается, то возбужденное состояние Франка — Кондона частично десольватируется, в результате [c.421]

Амис [2] уточнил первоначальный подход, вьфазив по Онзагеру эффективный дипольный момент растворенного вещества (субстрата) Хс через полученное обычным путем значение Цг, диэлектрическую проницаемость и показатель преломления растворителя [c.252]

ПОСТОЯННОЙ может принимать самый сложный характер, особенно если вещество одновременно может находиться в виде ионов и молекул (слабые электролиты). Такой сложный характер зависимости был объяснен В. К. Семенченко соотножением в обобщенных дипольных моментах растворенного вещества и растворителя. Нам кажется, что высказанные нами соображения можно согласовать со взглядами В. К. Семенченко, так как величина обобщенного дипольпого момента зависит от величины радикалов катионов и анионов. [c.57]

Смотреть страницы где упоминается термин Дипольный момент растворенного вещества: [c.73] [c.149] [c.422] [c.423] [c.451] [c.381] [c.231] [c.91]

Физическая химия (1967) -- [ c.535 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Дипольный момент