Бромбензол, дипольный момент

Однако в действительности этого не наблюдается. Дипольные моменты хлорбензола и бромбензола равны лишь 1,7 Д (5,6-10 Кл-м), а дипольные моменты винилхлорида и винилбромида — 1,4 Д (4,6- Кл-м). Это вполне согласуется с резонансным описанием этих молекул. В структурах, содержащих двоесвязанный галоген (III, IV, V и VII), имеется положительный заряд на галогене и отрицательный заряд на углероде в той степени, в какой эти структуры вносят вклад в гибрид, они препятствуют обычному смещению электронов в сторону галогена. Хотя в арил- и винилгалогенидах сохраняется общее направление смещения электронов в сторону галогенов, оно меньше, чем в других органических галогенпроизводных. [c.789]

Дипольный момент бромбензола 1,71/), винилбромида 1,41, а этилбро-МИДа — 2,02. Объясните эти данные. [c.26]

ХС Реакционная способность галогенпроизводных во многом обусловлена полярностью связи углерод—галоген, имеющей дипольный момент. Общий дипольный момент молекулы является векторной суммой дипольных моментов отдельных связей (дипольный момент сси равен нулю). Полярность связи углерод—га< оген зависит, в свою очередь, от характера заместителя. Так, дипольный момент бромбензола на 0,41) меньше момента этил- или аллилбромида, что указывает на более прочную связь между атомом галогена и ароматическим кольцом. Это видно и из значений энергий связи С—Вг в следующих соединениях [c.225]

Тот факт, что ионные пары имеют большой дипольный момент и из них может быть получено, с учетом поляризации, не абсурдное межионное расстояние, свидетельствует в пользу их существования. Недавно эти выводы были подтверждены диэлектрическими измерениями Девиса и Вильямса [101 в бензольных, ксилольных и диок-сановых растворах. В то же время Гилькерсон и Сривастава [И] показали, что, как правило, неисправленные хмежионные расстояния, полученные из электропроводности, иа 2—3 А больше, чем вычисленные из данных по д. п. растворов. Рассчитанные ими величины а ионных пар в смесях бензол — дихлорбензол, в чистых бензоле, хлорбензоле и бромбензоле меняются почти на 30% с изменением д. п. от 2,3 до 6. Эти данные позволяют предположить, что дело не только в поляризуемости. [c.268]

Поэтому дипольный момент бромдурола должен быть примерно таким же, как у бромбензола. Это предсказание действительно оказалось правильным наблюдаемые значения равны соответственно 1,55 н [c.199]

Другие реакции. Скорость отщепления бромистого водорода от а -дифеНил- аар-трибромэтана метилатом натрия в бензольном растворе с прибавкой различных количеств других растворителей была изучена Лютгертом (1934 г.). Полярные вещества хлороформ, хлорбензол и бромбензол уменьшают скорость реакции, тогда как другие полярные молекулы, как, например, нитробензол, эфир и ацетон, увеличивают скорость. В этом случае, повидимому, нет никакой явной связи между свойствами растворителя и его влиянием. Однако есть основание полагать, что смешанные растворители представляют совершенно особенный случай. Циглер и его сотрудники (1933 г.) исследовали разложение гексафенилэтана в целом ряде растворителей и нашли, что скорость почти не зависит от характера растворителя. Во всяком случае, между константой скорости и дипольным моментом растворителя нельзя было открыть никакой связи. Можно упомянуть также о моно-молекулярном разложении азотного ангидрида (стр. 191) и об изомеризации пинена в растворе (стр. 192), скорости которых большей частью не зависят от природы растворителя. [c.230]

На основаппи данных о молекулярной рефракции, о чем будет сказано ннже, можно показать, что в г ис-4-бром-4 -питростильбене имеются значительные ирострапствеппые затруднения, причем структуру этого соединения можпо определить, если сравнить его дипольный момент с дипольным моментом бромбензола и нитробензола [108]. [c.513]

В продолжение исследований по влиянию растворителя на взаимодействие ,-окисей олефина с галоидными солями изучена кинетика реакций эпи-хлоргидрина (ЭХГ) с тетраэтиламмонием хлористым (ТБАХ) в бинарных смесях пропиленкарбонат(ПК) -ДМАА,ПК-нитробензол(НБ),ПК-этилбензол(ЭБ),ПК-хлор-бензол(ХБ),ПК-бромбензол(ББ),а такке в индивидуальных щ1клогексаноне(ЦГ),ДМФА и ацетофеноне(АФ), Обсуждено влияние диэлектрической проницаемости, поляризуемости,дипольных моментов растворителей на скорость реакции.Показана малая зависимость параметров активации от состава растворителя. [c.460]

Бромбензол и бромистый этил особенно тщательно изучались в растворах в бензоле, циклогексане, толуоле, четыреххлористом углероде и сероуглероде [44]. Измеренные значения дипольного момента gHjBr при 20° колеблются между 1,57 D (в Hi или gH ), 1,50 D (в 1J и 1,40 D (в Sg). Дипольный момент HgBr изменяется от 1,91 D (в Hj , С Н,4, I,) ДО 1,83 D (в С,Нз) и 1,71 D (в S ). [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология