Азотный ангидрид, разложение

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций обезвоживания буры и разложения безводной буры на метаборат натрия и борный ангидрид взаимодействием борного ангидрида с нитратом кобальта с получением метабората кобальта и азотного ангидрида разложение азотного ангидрида. [c.207]

СЛОЖНЫЕ РЕАКЦИИ — химические реакции, при прохождении которых образуются отдельные химические вещества. Например, разложение газообразного азотного ангидрида происходит по схеме [c.229]

Азотный ангидрид образует затем с углеводородом продукт присоединения при разложении этого промежуточного продукта образуется нитросоединение и молекула азотной кислоты [c.58]

Разложение азотного ангидрида [c.33]

Таблица 10.14. Разложение азотного ангидрида в различных средах

Разложение азотного ангидрида в различных растворителях при 20° [c.191]

Возьмем для примера реакцию разложения азотного ангидрида (мономолекулярная реакция) и реакцию омыления этилацетата (бимолекулярная реакция). В таблицах приведены данные по кинетике этих реакций. На их основании вычерчиваются кривые изменения скорости реакции в зависимости от времени (см. рис. 25 и 26). На ординате откладывается концентрация а—х). На абсциссе — [c.81]

Разложение азотного ангидрида в газовой фазе и в растворе при 20°С [c.393]

При разложении раствора азотного ангидрида в четыреххлористом углероде четырехокись и двуокись азота остаются в растворе, а кислород выделяется и может быть измерен с помощью газовой бюретки. Реакционный сосуд тщательно термостатируют и встряхивают для предотвращения пересыщения раствора кислородом. [c.323]

Экспериментальные данные по разложению азотного ангидрида, растворенного в четыреххлористом углероде при 45°, обрабатываются так, как описано в примере 1. Эти данные приведены в табл. 1и представлены на графиках. [c.323]

Константы скорости (в сек ) при разных температурах для реакпии разложения газообразного азотного ангидрида приведены в третьей колонке табл. III. [c.339]

Свободная кислота с т. пл. 104° приготовлена обработкой сероводородом ее свинцовой солп [455] п разложением аммониевой СОЛН дымящей азотной кислотой [454]. Она легко кристаллизуется ИЗ смеси уксусной кислоты с уксусным ангидридом. [c.186]

Кинетическое уравнение и механизм реакции. Разницу между действительным механизмом химической реакции и математическим его описанием в виде кинетического уравнения можно объяснить на примере разложения азотного ангидрида N265. В соответствии с результатами исследований многие авторы рассматривают разложение N265 как реакцию первого порядка, что противоречит стехиометрическому уравнению [c.210]

Азотный ангидрид представляет собой твердое вещество, а остальные окислы при обычных условиях газообразны. Закись азота может быть получена разложением азотнокислого аммония, протекающим около 250 С по уравнению NH4NO3 = 2Н,0 + N 0-Ь 9/с/сал [c.413]

В данном случае регенерацию затрачиваемых реагентов провопят кристаллизацией из раствора после преципитирования ценного продукта — нитрата кальция либо регенерируют азотную кислоту из этого раствора путем разложения нитрата кальция на известь и азотный ангидрид. Технология этого процесса относительно проста, а потери HNO3 составляют несколько процентов от ее расхода. [c.185]

При таком способе выражения потенциала результаты Димрота (табл. 10.13) оказываются более приемлемыми. Однако работа Эйринга и Дэниельса [29] по разложению азотного ангидрида в насыщенной газовой фазе и в двух растворителях позволяет проверить уравнение (10.36) еще бо.лее надежно. Их результаты приведены в табл. 10.14. Можно видеть, что произведение Аа а примерно в 1000 раз больше для раствора в четыреххлористом углероде, чем в газовой фазе. В пятом столбце таблицы помещены грубые оценки концентраций, при которых достигается насыщение. Произведение к ХА в этих двух средах оказывается постоянным. [c.301]

Изучение действия азотного ангидрида на бензол, бромбензол, толуол, фенол, бензойную кислоту, т-динитробензол, пир идин, триэтиламин и другие соединения, которое производили Haines и Adkins показало, что гептан при 0° легко и количественно нитруется этим реагентом. Полученные при нитровании продукты были подвергнуты перегонке под атмосферным давлением и претерпели при этом разложение однако небольшое количество оставшегося материала удалось все же перегнать в вакууме при 25 мм, причем кипело оно в пределах от 130 до 180°. [c.1125]

А1ономолекулярными реакциями называются такие, при которых первичный элементарный химический акт осуществляется всего лишь за счет одной исходной молекулы. Подобные элементарные акты имеют место, например, при разложении 1) азометана, 2) азотного ангидрида, 3) диметилового эфира, и других соединений [c.257]

Так как азотная кислота весьма легко разлагается с выделением кислорода, то долгое время полагали, что она неспособна образовать отвечающего ей азотного ангидрида N 0, но сперва Девилль, а потом Вебер и др. показали способы его образования. Девилль получил азотный ангидрид, разлагая азотносеребряную соль хлором, под влиянием слабого нагревания. Хлор начинает действовать на названную соль при температуре 95° 2А2ЫО - -СР=2А2С1-1-ЫЮ -1-0, а раз начавшееся разложение само собою продолжается даже без дальнейшего нагревания. При этом отделяются бурые пары, которые сгущаются в трубке, окружаемой охладительною смесью часть вещества сгущается в этой смеси, а часть остается в газообразном состоянии. Этот газ содержит свободный кислород. В охлаждаемой трубке получается кристаллическая масса и жидкое вещество последнее сливают и пропускают чрез прибор сухой углекислый газ, для того, чтобы струею его увлечь следы летучих веществ (жидких окислов азота), приставших к кристаллам азотного ангидрида. Эти последние представляют объемистую массу ромбических кри- [c.197]

Термическое разложение азотного ангидрида было изучено в газовой фазе и в ряде разнообразных растворителей (Эйринг, Дэниельс, 1930 г.). В дихлорпропане и в азотной кислоте реакция, повидимому, протекает аномально медленно и энергия активации велика. Но в растворителях, перечисленных в табл. 36, как [c.191]

Мономолекулярные реакции в растворах. Как уже было показано, некоторые мономолекулярные реакции идут в газовой фазе, примерно, с теми же константами скорости, что и в известном числе растворителей, например, разложение азотного ангидрида и изомеризация -пинена. Поэтому вполне возможно, что в этих случаях растворитель не оказывает никакого влияния, ни активирующего, ни дезактивирующего. Однако в других случаях есть много оснований полагать, что молекулы растворителя могут принимать участие в активирующих столкновениях. Поэтому при рассмотрении такой реакции требуется знать кое-что о числе столкновений в единицу времени между молекулами растворителя и растворенного вещества. Даже в таких мономолекулярных реакциях, которые были только что упомянуты, нельзя утверждать, что столкновения между растворителем и растворенным веществом не имеют никакого влияния на реакцию. Правда, ввиду поразительного совпадения между константами скорости для газовой фазы и для ряда растворителей, представляется весьма маловероятным, чтобы подобные столкновения могли играть серьезную роль в активации реагирующих молекул. Тем не менее, нужно указать, что Мельвин-Юз (1932 г.) высказал противоположный взгляд. [c.203]

Другие реакции. Скорость отщепления бромистого водорода от а -дифеНил- аар-трибромэтана метилатом натрия в бензольном растворе с прибавкой различных количеств других растворителей была изучена Лютгертом (1934 г.). Полярные вещества хлороформ, хлорбензол и бромбензол уменьшают скорость реакции, тогда как другие полярные молекулы, как, например, нитробензол, эфир и ацетон, увеличивают скорость. В этом случае, повидимому, нет никакой явной связи между свойствами растворителя и его влиянием. Однако есть основание полагать, что смешанные растворители представляют совершенно особенный случай. Циглер и его сотрудники (1933 г.) исследовали разложение гексафенилэтана в целом ряде растворителей и нашли, что скорость почти не зависит от характера растворителя. Во всяком случае, между константой скорости и дипольным моментом растворителя нельзя было открыть никакой связи. Можно упомянуть также о моно-молекулярном разложении азотного ангидрида (стр. 191) и об изомеризации пинена в растворе (стр. 192), скорости которых большей частью не зависят от природы растворителя. [c.230]

Примером реакции первого порядка может служить разложение азотного ангидрида N205 на двуоиись азота и кислород или гидро- [c.79]

Отсюда отношение времени, за которое прореагировало три четверти вещества (отрезок абсциссы — bd) ко времени, за которое прореагировала половина вещества (отрезок абсциссы Ьс) для мономолекулярной реакции составляет 2 I и, следовательно, Ьс и d будут равны, как это показано на рис. 25, в случае разложения азотного ангидрида. Для бимолекулярной реакции (рис. 26, омыление этилацетата) это отношение будет иным. Оно выражается величиной 3 1 и поэтому отрезок bd будет в три раза большэ отрезка Ьс. Определив таким образом порядок реакции, легко высчитать константу скорости реакции, исходя из приводимых выше уравнений (см. таблицы). [c.82]

При разложении азотного ангидрида в четыреххлористом углероде при 30° С исходная концентрация N2O5, равная 84,85 см /л, изменяется наполовину через 8207 сек., а концентрация 47,15 сл1 /л — через 8717 сек. К какому порядку можно отнести эту реакцию [c.149]

Она есть кислотный гидрат. Азотноаммиачная соль. Нитросоединения. Разложение азотной кислоты, окис-, лительное действие. Употребление. Азотный ангидрид N 0 . Азотноватый ангидрид N0 , получение, свойства и реакции. Азотистый ангидрид N 0 , кислота и соли. [c.53]

Расчет константы первого порядка можно проиллюстрировать на примере разложения N205. Азотный ангидрид разлагается полностью (как в газовой фазе, так и в инертных растворителях) со скоростью, которую при комнатной температуре можно легко измерить. Реакция строго следует первому порядку (за исключением очень низких давлений) конечными продуктами являются кислород и смесь КаО и N02- Суммарную реакцию можно представить уравнением [c.322]

Состав продуктов радиолиза не зависит от температуры облучения и мощности дозы и составляет (в мол. %) для О2 — 57 мол. %, N2—29 мол. % и N2O —14 мол. % и соответствует молярному соотношению О2 N2 N20 = 4,1 2,1 1. Материальный баланс при таком соотношении концентраций О2, N2 и N2O можно свести, лишь предположив образование азотного ангидрида N2O5. В этом случае разложение жидкой N2O4 соответствует стехиометрическому уравнению [c.129]

При расследовании комиссии не удалось установить конкретную причину взрыва в реакторе. Полагают, что разложение реакционной массы было вызвано недостаточным охлаждением и остановкой мешалки. Другой причиной взрыва могла быть быстрая подача нитруемой смеси при недостаточном теплосъеме, что привело к росту температуры и давления в аппарате. Разрыв предохранительной мембраны не обеспечил полного сброса давления, что и привело к разрушению аппарата. Комиссия установила, что нитрующим агентом по существу был ацетилнитрат, образующийся при смешении уксусного ангидрида с азотной кислотой. Известно, что ацетилнитрат СНзСО-ОЫОз мгновенно разлагается под воздействием воды при нагревании. При этом выделяется большое количество тепла и газов. В отсутствие воды ацетилнитрат может сохраняться при температуре ниже 20°С в течение нескольких суток. Как показали расчеты, теплота взрывчатого превращения нитрующей смеси равна 2180 кДж/кг (520 ккал/кг), т. е. потенциальная опасность взрыва создалась еще до начала нитрования, по окончании загрузки азотной кислоты и уксусного ангидрида. [c.362]

Ортотеллуровую кислоту получают из порошка теллуристого ангидрида, 30%-ного раствора КОН (отн. плотность 1,29) и 15%-ного раствора перекиси водорода (отн. плотность 1,054) с последующим разложением образовавшегося ортотеллурата калия 65,3%-ной азотной кислотой (отн. плотность 1,4). Вычислить, какое количество по весу ТеОг и какие объемы растворов КОН, НаО и НКОз потребуются для получения 1 кг ортотеллуровой кислоты. [c.290]

Предполагая, что при замене азотной кислоты ее солями нитрующая смесь все же будет достаточно активной ввиду каталитических свойств уксусного ангидрида, Менке изучил нитрование ароматических соединений смесями уксусного ангидрида с нитратами, имеющими достаточно низкие температуры разложения (к числу этих нитратов относятся нитраты железа, меди, никеля, кобальта, алюминия, церия и ряд нитратов других металлов I, II, III, IV и VIII групп периодической системы). Опыты Менке показали, что из этих соединений нитраты щелочных металлов не обладают нитрующим действием или же реагируют лишь в слабой степени. [c.435]

Нитрование. Нитрующие смеси, нашедшие применение в реакциях нитрования бензола и его производных, непригодны для нитрования пирролов, так как они вызывают их полное разложение. Пирролы гладко нитруются ацетилнитратом в уксусном ангидриде при очень низкой температуре. Реагент получают смешением дымящей азотной кислоты с уксусным ангидридом (осторожно ) при этом образуются ацетилнитрат и уксусная кислота, а сильная Минеральная кислота полностью исчезает. Нитрование пиррола Этим нитрующим агентом показало, что активность его Сг-атома в 1,3X10 раз, а Сз-атома в 3X10 раз выше активности бензола. [c.219]

Окисление трехокиси мышьяка в пятиокись АзгОб (мышьяковый ангидрид) можно производить нагреванием на воздухе до 600—700° (рис. 428). Обрабатывая АзгОз 50—60%-ной азотной кислотой и затем выпаривая из реакционной массы воду, не допуская перегрева выше 350°, можно получить продукт, содержащий 99,5% и более АзгОб. Разложение АзгОб с отщеплением 62 начинается выше 400° [c.649]

Примеры замещения в боковую цепь представлены аддуктами (60) н (61). Разложение этих соединений при 30 °С в уксусной кислоте приводит, главным образом, к 1,4-диметил-2-нафтилаце-тату, в то время как в уксусном ангидриде, содержащем азотную кислоту, основным продуктом является 4-метил-1-нафтилнитроме-тан( уравнение 36). [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология