Восстановление атмосферное

Бактерии в корневых клубеньках находятся в симбиозе с растением растение поставляет АТР и восстановительные эквиваленты, а бактерии-ионы аммония, получаемые путем восстановления атмосферного азота. На это восстановление затрачивается большое количество АТР. [c.724]

Химизм фиксации азота воздуха чрезвычайно сложный и до настоящего времени еще окончательно не выяснен. С. Н. Виноградский предполагал, что первичным продуктом связывания азота в клубеньках и у свободноживущих азотособирателей является аммиак, образующийся в результате ферментативного восстановления атмосферного азота активным водородом. По С. П. Костычеву, химизм фиксации молекулярного азота также идет через образование аммиака. Прямое восстановление атмосферного азота, по Виноградскому и Костычеву, можно представить следующей схемой [c.182]

Азотфиксация — это уникальный процесс, присущий только прокариотическим микроорганизмам. Под азотфиксацией понимается способность некоторых групп бактерий и архей к энзиматическому восстановлению атмосферного N2 до аммония (с образованием водорода), который затем включается в клеточное вещество. [c.211]

Молибден является необходимым компонентом фермента нитрогеназы, который катализирует в специальных азотфиксирующих бактериях восстановление атмосферного азота до аммиака. Это важнейшш" путь поступления азота в биосферу, поскольку образование практически всех природных азотсодержащих органических соединений идет из аммиака или, точнее, из ионов аммония. [c.67]

Способностью к восстановлению атмосферного азота обладают азотфик-сирующие организмы. [c.395]

Имеются указания на образование перекиси водорода при восстановлении атмосферного кислорода. Бердикутверждает, что перекись образуется только в том случае, когда вместо кислоты в цинковом редукторе в качестве растворителя используется вода. Действительно, Лендел и Ноулз показали, что перекись полностью разрушается при восстановлении кислорода цинком в кислом растворе. С другой стороны, Силл и Петерсон обнаруживали образование перекиси водорода при быстром пропускании пузырьков воздуха через колонку с сильно амальгамированным цинком. При использовании свинцового редуктора образуются значительно большие количества перекиси. Следы перекиси водорода были обнаружены также при использовании серебряного редуктора в присутствии воздуха. При определении малых количеств железа нужно особенно следить за тем, чтобы растворенный воздух был предварительно удален, что осуществляется пропусканием водорода или двуокиси углерода 5. [c.386]

При анализе растворов, содержащих перекись водорода, может быть два различных подхода с одной стороны, очень важно иметь возможность открыть или количественно определить в таких растворах перекись водорода (независимо от того, содержится ли она в небольших количествах или представляет основной компонент смеси) с другой стороны, приходится определять наличие примесей или добавок в концентрированных или разбавленных растворах перекиси водорода, в частности таких веществ, которые, несомненно, влияют па стабильность раствора. В первом разделе описаны качественные пробы для открытия и идентификации перекиси водорода без точного вьигснения относительного ее содержания. Эти пробы не только должиы быть чувствительны к небольшим количествам перекиси водорода, но часто желательно также, чтобы они были избирательными и давали возможность отличить перекись водорода от других веществ, обычно от окислителей. Такие окислители иногда фактически могут образовать перекись водорода или л<е последняя может образоваться в результате восстановления атмосферного кислорода, папример под действием некоторых металлов. Поэтому результаты испытания па присутствие или отсутствие перекиси водорода необходимо интерпретировать с соблюдением надлежащей осторожности и с полным учетом всех других присутствующих видов молекул, особенно в случае разбавленных растворов перекиси водорода. Вопрос о помехах при качествепном и количественном анализе обсуждается при рассмотрегши отдельных методов анализа. [c.455]

Изучению нитрогеназной системы посвящено очень большое число экспери ментальных исследований, что следует объяснить ее огромным практическим значением. В промышленности аммиак для удобрений получают путем каталитического восстановления атмосферного азота по способу, предложенному Габером. Эта реакция [c.677]

Когда запас водорода в сосуде А израсходл ется, закрывают краны 2 ш 3, прерывают встряхивание и после восстановления атмосферного давления опускают уровень воды при помощи груши В. Затем снова наполняют сосуд А водородом. Если нужно наибо-.лее удобно напо.лнить опять точно до начальной метки, кран 2 делается трехходовым, и после наполнения до отметки закрывают краны i и 5,а избыток спускают через кран 2. Иначе нужно, закрыв кран 1, установить атмосферное давление и отметить уровень воды. [c.19]

Восстановление атмосферного азота чрезвычайно наглядно демонстрирует поразительную мощность биохимических процессов. Молекулы азота крайне стабильны, о чем свидетельствует величина 225 ккал/молъ, характеризующая прочность тройной связи в N2 (соответствующая величина для ацетилена составляет всего 110 ккал/молъ)-, поэтому для восстановления азота в лаборатории требуются весьма энергичные воздействия. Тем не менее ежегодно перечисленные выше азотфиксаторы и другие, родственные им организмы в очень мягких условиях переводят в аммиак несколько миллионов тонн азота. [c.421]

Имеются указания на образование пероксида водорода при восстановлении атмосферного кислорода. Бердик [83] утверждает, что пероксид образуется только в том случае, если вместо кислоты в цинковом редукторе в качестве растворителя используют воду. Действительно, Лендел и Ноулз [84] показали, что пероксид полностью разрушается при восстановлении кислорода цинком в кислом растворе. Вместе с тем, Силл и Петерсон [85] обнаруживали образование пероксида водорода при быстром пропускании пузырьков воздуха через колонку с сильно амальгамированным цинком. При использовании свинцового редуктора образуются значительно большие количества пероксида. Следы пероксида водорода были [c.344]

В зеленых растениях СОг и Н2О в результате двух сложных последовательностей реакций превращаются в органические соединения и О2. В первой последовательности реакций происходит образование стабильных макроэргических соединений — восстановленных пиридиннуклеотидов и, вероятно, других восстановителей, а также аденозинтрифосфата, который образуется в реакциях переноса электронов и сопряженного с этими реакциями фосфорилирования. Во второй последовательности реакций происходит восстановление атмосферной СО2 до углеводов, белков, липидов и т. д. с использованием энергии, ранее накопленной в виде НАДФ Нг и АТФ . Б действительности фик- [c.552]

Одной из причин положительного влияния молибдена на фиксацию молекулярного азота клубеньковыми бактериями является повышение под его действием активности также и дегидрогеназ, которые обеспечивают непрерьюный приток активированного водорода, необходимого для восстановления атмосферного азота. [c.9]

Восстановленный ферредоксин может быть использован для восстановления атмосферного азота [1468, 2011, 2043]. Эволюцию фиксации азота мы не будем обсуждать здесь [194, 321, 322, 906, 1465, 1469, 1470, 1705, 1811, 1837]. Укажем только, что необходимость в этом процессе наверняка возникла уже в ранний период и в самом деле строго анаэробные клостридии уже фиксируют азот. Это делают также [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология