Водород активированный

Во-вторых, Бор объяснил происхождение и характер спектра водорода. Давно было известно, что атомы водорода, активированные каким-либо способом (нагреванием или действием электрического поля), излучают свет. Спектр этого излучения состоит из воли строго определенной длины, т. е. спектр излучения не с1 лошной, а линейчатый. Согласно квантовой теории света это означает, что возбужденный атом водорода излучает кванты, об- [c.25]

Из алифатических соединений нитрозированию подвергаются те, в которых имеется подвижный атом водорода, активированный [c.101]

Из алифатических соединений нитрозированию подвергаются те, в которых имеется подвижный атом водорода, активированный ациль-ной, карбонильной, нитро-, цианогруппой, например [c.95]

Глину измельчали, просушивали при температуре 125—150°С, после чего использовали в качестве катализатора. Активность такого катализатора колеблется в довольно широких пределах. Более постоянны каталитические свойства глин, активированных нагреванием с 10%-ной соляной кислотой [174]. Целью активации является удаление с поверхности катализатора сорбированных катионов и замена их ионами водорода. Активирование ведут обычно при нагревании в течение 6—8 ч, после чего катализатор промывают декантацией, фильтруют на фильтр-прессах, сушат на воздухе, измельчают и затем окончательно высушивают в сушильном шкафу. [c.42]

Платина на силикагеле, глине или пемзе Палладий (растворивший водород) (активированная проволока, коллоидальный) Палладий на силикагеле, глине, кизельгуре Никель — палладий (10 1) на угле, глине Никель, кобальт, медь, железо, хром на кизельгуре [c.21]

После установления изомеризующей активности металлов платиновой группы, индивидуальных или нанесенных на инертные в отношении изомеризации носители, были предложены другие объяснения действия бифункциональных катализаторов. Одно из них приписывает основную роль поверхности окислительной составляющей, например металла, на поверхности которого адсорбированные частицы субстрата претерпевают попеременно дегидроциклизацию и гидрогенолиз в направлении, не совпадающем с направлением образования цикла. Другое объяснение исходит из известных фактов дезактивации кислотных катализаторов в ходе работы из-за отложения кокса на их поверхности. Водород, активированный металлом, вызывает гидрокрекинг и десорбцию этих высокомолекулярных продуктов, благодаря чему активность кислотного катализатора повышается и сохраняется на высоком уровне. Две последние точки зрения на сущность бифункционального катализа подтверждаются опытными данными (см., например, [75—78]), так же, как схема Миллса. [c.22]

Многочисленные работы по каталитическому разложению пероксида водорода будут рассмотрены в разделе электрохимических реакций пероксида водорода. Активированные угли ускоряют окисление молекулярным кислородом солей двухвалентного железа, олова, аммиака и гидразина, оксида азота, нитритов, диоксида серы, сероводорода, мышьяковистой кислоты и арсенитов и др. [30]. При изучении окисления сернистого газа было показано, что поверхностные кислородные комплексы на угле представляют собой активные промежуточные соединения. Местами адсорбции ЗОа являются парамагнитные центры, фиксированные хемосорбированным кислородом [159]. Доля электрохимически активного хемосорбированного кислорода [166] соответствует его количеству, участвующему в каталитическом процессе. Это, по мнению авторов работы [166], позволяет предположить протекание реакции через промежуточное образование поверхностных оксидов. [c.67]

Для того чтобы установить, насколько атом водорода, активированный только за счет сверхсопряжения в олефине, может вступать в реакции классически активированного атома водорода [c.386]

Что касается механизма разложения перекиси водорода активированным углем, то Бринкман выдвинул гипотезу, по которой сначала происходит реакция обмена между ОН-группой на поверхности угля и ООН-ионом в растворе. Затем ион пергидроксила, активированный таким образом путем присоединения к поверхности, претерпевает саморазложение или же вступает в реакцию с молекулой перекиси водорода с вторичным образованием гидроксильного иона. Показано, что активированный уголь, имеющий на поверхности практически только кислотные группы (в результате окислительной обработки), несмотря на высокую адсорбционную способность, не обладает измеримой каталитической активностью в отношении перекиси водорода в нейтральном растворе, если только все группы находятся в водородной форме (например, в виде группы СООН). Однако если кислотные группы действием щелочи превратить в солеобразные группы СООМа, то в отношении перекиси водорода возникает каталитическая активность, правда очень небольшая по сравнению с величиной ее для активированного угля с присоединенными основными группами. [c.400]

Вообще говоря, алифатическая группа —С—Н не считается функциональной, но в некоторых случаях атомы водорода активированной группы —С—Н настолько реак- [c.59]

Реакция обратима и, следовательно, не может быть доведена до конца, а лишь смещена в правую сторону (см. принцип Ле-Шателье). Образование NH3 сопровождается уменьшением числа молекул, поэтому сместить равновесие вправо можно, увеличив давление. А так как реакция экзотермична, то ее следует проводить при низких температурах. Однако ниже 400°С скорость реакции так мала, что равновесное состояние достигается лишь через много времени. Процесс становится нерентабельным. В настоящее время синтез NH3 проводят под давлением 250—350 атм и при 450—525°С на катализаторе. В качестве катализатора применяется губчатое железо (восстановленное водородом), активированное окислами калия и алюминия. [c.356]

КДж/моль (килоджоулей на моль, или 0,33 килокалорий на моль). Переходить друг в друга два сорта молекул водорода могут только в присутствии катализаторов, на поверхности которых молекула водорода Нд может распадаться на атомы и потом соединяться снова. Благодаря этому уже в 1929 г. удалось при добавлении к жидкому водороду активированного угля получить чистый параводород. При более высоких температурах устойчивой формой существования водорода является смесь изомеров. При комнатной температуре содержание в ней ортоводорода достигает 25%. Однако увидеть изомеры в смеси до недавнего времени не удавалось разность их температур кипения — чуть больше одной десятой градуса. По сравнению с разделением изомеров водорода сортировка его изотопов, что было одним из рекордов ректификации, заметно бледнеет. При [c.76]

Предпочтительное протекание реакций замещения у бензола обусловлено тем, что эти реакции не требуют большой затраты энергии. Присоединяться же мо>ут только реагенты, богатые энергией свободные атомы хлора, возникшие фотохимическим путем из молекул хлора при освещении атомы водорода, активированные катализатором богатый энергией озон. [c.108]

При помощи кипящего под высоким вакуумом водорода активированный уголь охлаждался до 10° К. Количество адсорбированного гелия было 80—90 л (при нормальных условиях). При десорбции и понижении давления температура падала до 3,8° К. При значительном вакууме и понижении давления до 9 мм рт. ст. была достигнута температура 7 = 1,6° К. [c.201]

В мягких условиях, без катализаторов, протекает хлорирование алифатических соединении с реакционноспособными метиленовыми группами или атомами водорода, активированными отрицательными заместителями (карбонильной, карбоксильной и т. п. группами). [c.78]

Азот вступает в реакцию с водородом лишь при очень сильном его активировании. Простого нагревания для этого недостаточно, так как необходимые очень высокие температуры сдвигают равновесие в неблагоприятном направлении ( 387). Поэтому гомогенное соединение азота с водородом в отсутствии катализатора не наблюдается, даже при применении сильно активированного водорода. Активирование азота достигается адсорбцией, при которой молекула N2 деформируется, что согласно теории Поляньи и Эйринга ( 354) способствует увеличению его активности. Первая ступень реакции состоит повидимому в процессе [c.484]

Упоминавшиеся выше исследования модельных систем свидетельствуют о том, что в реакциях восстановления титанорганических. соединений и в процессах конденсации металлоорганических соединений большую, если не определяющую, роль играет перенос р-углеродного атома водорода, активированного гиперконъюгацией с металлом. Изучение систем, не содержащих Р-углерод-ных атомов водорода, показало, что возможен перенос и а-угле-родных атомов водорода (реакции восстановления, конденсации, [c.47]

Металлирование. — Одним из методов металлирования, который может быть осуществлен с применением алкил- или ариллития, является замещение литием атома водорода, активированного влиянием одного нли более ароматических колец (Шленк и Бергманн, 1928). В качестве примера можно указать на реакции фениллития с флуореном [c.332]

Кетоны, эфиры а-кето- и а-дикарбоновых кислот с1бменивают атом водорода, активированный близлежащей карбонильной группой, на ацет-оксигруппу (например, ацетон дает ацетат окси и диоксиаЦетона ацетофенон—ацетат бензоилкарбинола этиловый эфир малоновой кислоты—этиловый эфир ацетилтартроновой кислоты - [c.663]

Во всех этих перегруппировках участвуют исходные о-нитро-соединения общей формулы LXIV. По-видимому, начальная стадия состоит в связывании бензильного атома водорода активированной нитрогруппой. Перераспределение электронов может привести затем к промежуточному состоянию LXV с последующим возможным присоединением кислорода в бензильное положение. Однако, вероятно, в основном состоянии нет необходимости в промежуточном образовании соединения LXV ). [c.417]

Замещение атомов водорода активированной метиленовой группы на амияо-метилеиовую группу [c.37]

Введение галогенметилеиовой группы в молекулу органического соединения в результате замещения атомов водорода активированной метиленовой группы или атома кислорода карбонильной группы, наприыер [c.96]

К. Циглеру же принадлежит и простой способ произво триалкилалюминиевых катализаторов, используемых нЫ1 значительных количествах в различных производствах. Сг этот состоит в прямом взаимодействии олефина и водород активированном порошке алюминия (1955). [c.236]

Водород на серебре не хемосорбируется, в то время как на меди хемосорбция водорода — активированный процесс, степень покрытия обычно мала. Поэтому водород для определения удельной поверхности этих металлов не пригоден. Кислород легко хемосорбируется на меди даже при 77 К, но трудно быть уверенным, что Хт — 2 из-за тенденции к сверхмонослойному поглощению. Схолтен и др. [106] разработали способ определения удельной поверхности меди, основанный на разложении на ней закиси азота. Реакция протекает при 360—370 К и примерно 27 кПа ( 200 мм рт. ст.) с образованием поверхностного кислорода в соотношении один атом кислорода на один атом меди и с выделением азота в газовую фазу. Результаты определения удельной поверхности указанным методом удовлетворительно согласуются с данными определения среднего диаметра частиц меди по уширению рентгеновских дифракционных линий. [c.328]

Уголь, покрытый никелем (1,01%) (24-часовое встряхивание угля с раствором 0,2% азотнокислого никеля, сушка и восстановление в токе водорода), активированный фосфорной кислотой Азотнокислое серебро (вода приостанавливает реакцию уже при 0,18Уо от веса бензилхлорида) [c.184]

Полимеризация газообразных олефииовых углевофродов с образованием димеров, тримеров и полимеров более высоких молекулярных весов особенно интенсивно изучалась с конца двадцатых годов XX века. В большинстве первоначальных работ затрагивались вопросы термической полимеризации, а в работах последних лет рассматриваются в основном каталитические методы. Кислотные катализаторы преобладают среди катализаторов, используемых в процессах полимеризации. Наиболее часто используются серная и фосфорная кислоты и фосфаты [14]. Значительно реже применяются катализаторы Фриделя-Крафтса (хло- ристый алюминий, хлорисгый цинк, хлористый титан, фтористый бор — фтористый водород), активированные глины и синтетические алюмосиликаты. [c.351]

Если взять такой донор, в котором присутствуют два способных к кислотной ионизации атома водорода, активированные двумя различными группами, то к алкеновой группе будет в первую очередь присоединяться тот атом углерода, который был связан с более кислым атомом водорода. Нитрогруппа оказывает более сильное активирующее влияние, чем карбэтоксигруппа, что можно видеть на примере присоединения метилового эфира у-нитромасляной кислоты к соединению 9 [c.270]

Азотистая, азотная, сернистая и серная кислоты — все имеют гидр-(жсильный атом водорода, активированный двойной связью в положении 3,4, и поэтому являются как бы аналогами уксусной кислоты [c.418]

Сукцинимид представляет собой слабую кислоту (р/(к= 10,52), сг10соб 1ую к образованию солей со щелочами. Фталимид (см. 14.13), вещество аналогичного строения, обладает еще более кислыми свойствами. Два ацнльных заместителя более чем компенсируют основной характер, свойственный трехвалентному атому азота имидный атом водорода активирован обеими карбонильными группами и отщепляется в виде протона. [c.624]

Виттиг не ноддерн ал соображение Робертса о том, что орто-атом водорода активирован вследствие координации катиона ыеталлооргаиического соединения гетероатомом. Такое [c.311]

В тех случаях, когда водород активирован фосфонильной группой, реакция протекает через промежуточное образование соответствующего карбаниона и галогенирование проходит при действии четыреххлористого углерода. [c.284]

Рассмотренный выше метод синтеза фенил- и фурилкар-бонатов амальгамным способом путем взаимодействия фенола или фурилового спирта с амальгамой щелочного металла и двуокисью углерода, по-видимому, является более простым и удобным, чем чисто химические методы. Образования органических производных угольной кислоты можно также ожидать при проведении процесса восстановления углекислого газа и в других растворителях, содержащих активный атом водорода, например, водород аминогруппы, водород сульфгидрильной группы или водород, активированный соседством какой-нибудь полярной группы. [c.218]