присутствии друг друга

Групповые реагенты — соли кальция и бария, реже соли ртути и свинца. Смесь солей кальция и бария применяют обычно не для разделения анионов на аналитические группы, а только для обнаружения различных групп анионов в растворе. Важное значение имеют реагенты, позволяющие установить присутствие или отсутствие анионов-восстановителей и анионов-окислителей, взаимно исключающих присутствие друг друга. [c.261]

Капельный и дробный методы анализа находят в анализе анионов широкое применение. Групповые реагенты — соли серебра и бария и реже соли ртути и свинца, а также смесь солей кальция и бария применяют обычно не для разделения анионов на аналитические группы, а только для обнаружения различных групп анионов в растворе, так как применение этих реагентов не обеспечивает четкого разделения анионов на группы. Важное значение имеют также реагенты, позволяющие установить присутствие или отсутствие анионов-восстановителей или анионов-окислителей, взаимно исключающих присутствие друг друга. [c.296]

Предположим, что прекращение роста фрактального кластера в неравновесных условиях связано с тем, что на граничной области в определенный момент теряется полное перекрытие областей эффективного взаимодействия и осуществляется разрыв фронта роста кластера. При этом теряется самосогласованность поведения отдельных частиц. Расстояние между соседними парамагнитными частицами начинает превышать определенное критическое расстояние, и частицы перестают "видеть" присутствие друг друга. [c.48]

Вне дома, если встреча недолгая, необходимость представлять присутствующих друг другу вообще отпадает. [c.77]

Из уксуснокислого раствора тионалид осаждает почти все металлы группы сероводорода и сульфида аммония [322]. Некоторые авторы [323, 1230] обсуждают возможности открытия металлов Си, Ag, Аи, С(1, Hg, Т1, ЗЬ, РЬ, Аз, Зп, 1п, В1, Р(1, Р1 в присутствии друг друга. [c.140]

Кислоты и основания проявляют свои свойства только в присутствии друг друга. Ни одно вещество ие будет отдавать протон, т. е проявлять кислотные свойства, если в системе нет акцептора протона — основания. И, наоборот, ни одно вещество не может проявить свойства основания, т. е. принять протон, если в системе нет источника протонов — кислоты. [c.154]

Основные научные исследования посвящены разработке методов анализа органических соединений. Предложил (1883) метод определения содержания азота в органических соединениях, названный его именем, а также методы определения различных сахаров в присутствии друг друга. Изучал свойства ферментов, в частности инвертина, и оптическую активность белков. [c.279]

Определение свинца и таллия (I) в присутствии друг друга амперометрическим титрованием. [c.58]

Объемные определения с внезапной остановкой. VI. Титрование ионов серебра и ртути в присутствии друг друга. [c.69]

Быстрое электрохимическое определение в одной операции без разделения, кальция и магния в присутствии друг друга. [c.179]

В анализе анионов нет надобности их разделять в каждом отдельном случае, так как чаще всего в зависимости от предварительных испытаний, предшествующих методу анализа и позволяющих с некоторой степенью достоверности установить присутствие или отсутствие тех или иных анионов, многие анионы могут быть обнаружены в присутствии друг друга в отдельных порциях раствора. [c.96]

Химические реакции и перенос электронов. Натрий и хлор неустойчивы в присутствии друг друга. Стоит их смешать, как произойдут следующие изменения в электронных конфигурациях между биллионами атомов натрия и хлора [c.43]

Первые аналитические методы определения этих металлов были очень неточными, и анализ большинства минералов, содержащих эти элементы, можно расценивать лишь как качественный. Авторы первых работ не знали особенностей поведения ниобиевой и танталовой кислот в присутствии друг друга или в присутствии гидроокиси титана, которая часто ассоциирована с ними в природе. Шеллер [1 ] в 1937 г. писал Основные трудности, замедляющие прогресс в области анализа земельных кислот (ниобиевой и танталовой), связаны с тем, что химические свойства тантала и ниобия недостаточно изучены, а также с их заметным сходством и сложным составом большинства их минералов. [c.175]

Для определения гексацианоферрата может быть также использован нитрат свинца [189]. Выпадает осадок нормального состава. Гексацианоферрат(III)-ионы не дают осадка с Pb(N03)2, поэтому возможно дифференцированное определение указанных ионов в присутствии друг друга. [c.255]

Одно из самых общих определений кислот и оснований было дано Лоури и Бренстедом. Согласно этому определению, кислота является донором протонов, а основание — акцептором протонов. Кислоты и основания функционируют только в присутствии друг друга, конкурируя за протоны. [c.128]

Возможность дифференцированного титрования. В водной среде силы многих солей, кислот и оснований нивелированы, поэтому их не удается дифференцированно оттитровать в присутствии друг друга. Например, при титровании смеси НС1 + H2SO4 + СНзСООН получают представление об общей кислотности раствора, обусловливаемой содержанием всех трех кислот В соответствующем иеводиом растворителе, под влиянием которого сила кислот возрастает или понижается и соотношения в их силе изменяются, оказывается возможным дифференцированное тнтрование, т. е. удается установить не только общую кислотность раствора, но и содержание каждой кислоты, входящей в состав анализируемой смеси. [c.405]

Относительное ставдартное отклонение в амперометрическом титровании обычно менее 0,02-0,03. Селективность прямого амперометрического титрования можно улучшить соответствующим подбором реакции tитpoвaния. Так, соединения с одинаковьши 1/2 можио оттитровать в присутствии друг друга подходящими титрантами. [c.377]

Растворы для полярографирования содержали 0,1% желатины для подавления максимумов. Висмут и сурьму невозможно определять в присутствии друг друга в 1 н. НС1, а также в 1 н. HNO3. Кольтгоф и Лингейн пришли к противоположному выводу, основываясь на неправиль- [c.294]

Интересно отметить, что растворимость хлоридов железа и алюминия в Т1С14 существенно выше в присутствии друг друга. [c.86]

Используя ксиленоловый оранжевый, можно определять галлий и индий в присутствии друг друга. Для этого применяют двойное титрование смеси галлия и индия сначала комплексоном III, а затем триэтилентетрамингексауксусной кислотой (ТЭТГА) [1236]. [c.96]

Полярографическое определение цистина и окисленного глутатиона в присутствии друг друга основано на том факте, что такие поверхностно-активные вещества, как тимол, при соответствующей концентрации смещают волну цистина к более отрицательным потенциалам, в то время как на пептидную волну они практически не влияют [250]. В полярографическую ячейку вводят 2 мл 1 М уксусной кислоты и 2 мл 1 М раствора КС1. В ячейку вводят также образец, содержащий дисульфиды с общей концентрацией 0,0005—0,015 М, и приливают воду до общего объема 20 мл. К освобожденному от воздуха раствору добавляют 0,6—0,7 мл насыщенного раствора тимола и с помощью КРЭ определяют диффузионные токи при —0,5 и —0,9 в. По величинам iJ , измеренным при —0,9 в для окисленного глутатиона и цистина, и по величинам тока, измеренным в смеси при —0,5 и —0,9 в, можно вычислить концентрации пептида и цистина с точностью до 3—6%. Отношение окисленного глутатиона и цистина может изменяться от 0,1 до 2,4. Эта методика особенно пригодна для определения дисульфидсодержащих пептидов и цистина в растворах частично гидролизованных белков. Она имеет большое значение при исследованиях скорости гидролиза и денатурации белка в биологических материалах, таких, как сыворотка крови. [c.394]

Амперометрическое аскорбинометрическое титрование ванадия, хрома, молибдена и возможность их определений в присутствии друг друга при постоянном напряжении с двумя поляризованными электродами. [c.70]

Хайт и Сейджер [147] изучали кинетику реакции восстановления перхлорат-иона оловом (II) в сернокислой среде и зате.м [148] использовали эту реакцию для определения пер-.хлорат- и хлорат-ионов в присутствии друг друга, уточнив, что для этой цели предпочтительней в качестве восстановителя использовать цинк. [c.181]

Целью настоящей работы являлась разработка более простои методики определеипя миллиграммовых количеств урана и ванадия в присутствии друг друга методом компенсационного потенц])ометрического титрования. [c.81]

Меллет и Вудс [166] разработали чувствительный фотофлуорометрическин метод количественного определения ТЭФ в биологических жидкостях. В отличие ют обычных методов определения этиленимина этот метод специфичен для неизмененного ТЭФ и может использоваться для определения ТЭФ и тиоТЭФ как порознь, так и в присутствии друг друга. При необходимости одновременного определения равные количества образца подвергают анализу на ТЭФ и тиоТЭФ. Методика, описанная для ТЭФ, позволяет определить оба соединения, и, таким образом, результат дает общее содержание алкилирующих веществ. Вторая методика специфична для тноТЭФ, и по разнице определяют содержание ТЭФ. Вкратце метод для определения ТЭФ сводится к экстракции 10% (по объему метанолом в хлороформе, реакции с бета-нафтолом, после чего следует серия экстракций водными и органическими растворителями с определением интенсив-яости флуоресценции конечной кислой вытяжки. При смешивании ТЭФ с мочой и плазмой этим методом определялось 88 15% первоначального количества. [c.164]

Восстановление фосфорновольфрамовой кислоты. Голубая окраска, получаемая при восстановлении фосфорновольфрамовой кислоты (реактив Фолина на мочевую кислоту) цистеином или цистином в присутствии сульфита, применялась в качестве метода определения многими авторами. Лагг [715—721] много работал по этому методу. Шинохара [722—725] и другие [726—727] провели его дальнейшее изучение. Скорость поя1вления окраски различна для различ ных пептидов цистина, а максимальная окраска найдена при гидролизе [728]. Кассель и Бранд [729] утверждают, что это происходит вследствие более быстрой реакции пептидов, и показали, что в конце проявляется та же самая окраска. Метод в его последней форме [729] дает хорошо воспроизводимые результаты и удобен для определения цистина и цистеина присутствии друг друга. [c.115]