Железа двухвалентного ион как донор электронов

Габер и Вейсс, рассматривая разложение перекисей, катализируемое ионами двухвалентного железа, постулировали следующий механизм электронного перехода, при котором металл играет роль донора [c.34]

Цианобактерии способны осуществлять аноксигенный фотосинтез с сероводородом в качестве донора электронов, при этом в клетках не синтезируется ФС II. Переход на аноксигенный фотосинтез требует индукции для синтеза сульфидхиноноксидоредук-тазы. Цианобактерии различаются по устойчивости к сероводороду. Многие из них тяготеют к местам с высокой восстановленос-тью и небольшим количеством H2S. При оксигенном фотосинтезе, когда образуется много активных форм кислорода, сероводород способствует защите от переокисления. Есть данные о том, что донором для ФС И может быть двухвалентное железо. [c.197]

Многие группы почвенных и водных бактерий могут использовать в качестве доноров водорода или электронов неорганические соединения или ионы (ионы аммония, нитрита, сульфида, тиосульфата, сульфита и двухвалентного железа), а также элементарную серу, молекулярный водород и СО, т.е. способны получать в результате их окисления восстановительные эквиваленты и энергию для синтетических процессов. Получение энергии происходит, как правило, в результате дыхания с О2 как конечным акцептором водорода. Лишь немногие из относящихся к этой группе бактерий способны расти за счет анаэробного дыхания , используя в качестве акцепторов водорода нитрат, нитрит, закись азота и т.п. Такой образ жизни с использованием неорганического донора водорода называют хемолитотрофным. [c.348]

Известно, что нроцессы тахмго рода происходят между ионами возбужденных красителей и другими электронными донорами, как, например, ионами двухвалентного железа. Как показали Вебер [61], [c.81]

Было установлено, что для акцепторной реакции перекиси водорода феррит магния является значительно лучшим катализатором, чем феррит цинка. Это влияние было приписано ионам двухвалентного железа, присутствующим вследствие нарушений в кристаллической решетке рассматриваемых л-полу-проводников. Предполагают, что эти нарушения кристаллической решетки значительнее (хотя и не заметны при измерении электропроводности) в тетраэдрических положениях и поэтому они большие в Ре(МдРе)04 из-за электростатических эффектов. Здесь, согласно Крауту [12], должны быть внесены коррективы. Он нашел, что лучшие каталитические свойства феррита магния являются просто результатом его шелочной реакции (pH 10,5) в водной среде. В этом случае феррит магния следует рассматривать по Швабу и Хартману как основание Льюиса, а не как полупроводниковый катализатор, обладающий избытком электронов. Авторы, кроме того, применяли твердые растворы феррита цинка и магнетита и нашли, что энергия активации непрерывно уменьшается по мере увеличения концентрации магнетита в них, что является естественным следствием увеличения концентрации ионов двухвалентного железа, действующих как донор ьь. [c.272]

Возможность такого сопряжения обеспечивается наличием в клетке окислительно-восстановительных цепей, представляющих собой сочетание соединений, способных обратимо окисляться и восстанавливаться и, тем самым, выполнять функции доноров и акцепторов электронов. Представим себе раствор, содержащий некоторое количество трех- и двухвалентной соли железа (РеС1з и РеСЬ). Если в этом растворе будут преобладать ионы Ре +, то будет идти восстановление Ре + в Ре + за счет электронов, получаемых от РеСЬ. В случае преобладания иона Ре + будет идти окисление последнего за счет передачи электронов ионам Ре +. Соотнощения между этими двумя направленными в противоположные стороны потоками электронов определяются соотношением количеств ионов двух- и трехвалентного железа, т. е. потенциалом системы. Если в раствор, содержащий в избытке ионы Ре +, поместить платиновый электрод, то раствор будет отнимать электроны у последнего. Отдавая электроны, электрод будет приобретать положительный заряд. Передача электронов электродом будет продолжаться до тех пор, пока величина потенциала достигнет такого уровня, который уравновесит стремление электронов переходить на ионы Ре +. В случае если платиновый электрод помещен в раствор с избытком иона Ре2+, будет идти окисление последнего, а отдаваемые им электроны сообщат электроду отрицательный заряд. Очевидно, что погруженный в раствор с избытком Ре + электрод приобретет больший положительный потенциал, чем электрод, находящийся в растворе с преобладанием иона Ре +. Потенциал платинового электрода является показателем, точно характеризующим стремление окислительно-восстановительной системы поглощать либо отдавать электроны, т. е. ее сродство к электронам. [c.213]

Хемолитотрофия — это способ получения энергии и восстановительного эквивалента (НАД//") с использованием неорганических доноров водорода и электронов — аммиака, сероводорода, тиосульфата, сульфита, нитрита, двухвалентного железа или марганца, элементарной серы, молекулярного водорода. По отношению к источнику углерода водородные бактерии являются автотрофами, т. е. получают углерод из углекислоты. По сравнению с другими хемолитотрофами они обладают очень подвижным обменом веществ и способны переходить от хемолитотрофного типа питания к оргаиотрофному и литогетеротрофному. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология