Равновесие протолиз

Влияние аналитической концентрации веш,ества в растворе при постоянной температуре. В пробирку налейте 3—4 капли раствора хлорида аммония (со = 0,01 моль/л). С помощью универсального индикатора определите значение pH. Затем добавьте немного твердого хлорида аммония и перемешайте раствор. Как изменяется pH раствора Почему Каково влияние аналитической концентрации вещества на равновесие протолиза [c.46]

Введение в раствор хлорида аммония (а значит, катионов аммония) смещает равновесие протолиза влево. Следовательно, концентрация гидроксид-ионов уменьшается и значение водородного показателя pH стремится к 7. Постепенно наступает такой момент, когда начинает преобладать другое равновесие [c.46]

В противоположность оксид-иону О сульфид-ион может существовать в водном растворе, хотя возможно равновесие протолиза сильно смещено вправо [c.516]

На основании рассмотрения равновесия протолиза Н28 обоснуйте возможность осаждения сульфидов при различных значениях pH. [c.528]

Комм. Чем обусловлена кислотная среда растворов Пь П2 и Пз Сравните протолитические свойства гидратированных катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П). Приведите формулы и названия продуктов глубокого протолиза аквакатионов железа(П1), в том числе мостиковых многоядерных комплексов, образующихся при нагревании раствора. Почему происходит смещение равновесия протолиза в Пз в сторону продуктов [c.221]

В ходе титрования равновесие протолиза тетрабората натрия смещается вправо и все новые количества щелочи поступают в раствор до тех пор, пока соль полностью не прореагирует. [c.262]

Аь Аг — кислоты, Вь Вг — сопряженные основания, Н+—протон, ион водорода как таковой). Общая реакция кислоты и основания носит название реакции протолиза (протолитической реакции), равновесие этой реакции — протолитического равновесия. Протолиз кислоты (т. е. отдача ею протонов) иначе может быть назван диссоциацией (кислотной диссоциацией), протолиз основания (т. е. прием им протонов) —кислотной ассоциацией. Последний термин используют редко. [c.61]

Самый обычный случай совмещенного равновесия — протолиз многопротонной кислоты. Действительно, первая ступень протолиза, например ортофосфорной кислоты, дает продукт дигидрофосфат-ион [c.89]

Протеканию реакции способствует также незначительная растворимость НС1 в конц. H2SO4. При нагревании растворимость НС1 уменьшается в равновесии протолиза смещается вправо [c.496]

Равновесие протолиза СО . В пробирку помещают 5 мл охлажденного льдом раствора СО2 и каплю фенолфталеина, затем прибавляют растаор, полученный добавлением 3 капель разбавленного раствора NaOH к 1 мл воды. Раствор окрашивается в красный цвет, окраска бледнеет лишь через несколько часов. [c.566]

Светопоглощающие элементарные объекты не должны участвовать в побочных равновесиях протолиза, комплексообразования и др. Если это все же имеет место, концентрация с зависит также от pH, рЬ и других соответствующих параметров, определяющих смещение равновесий. Учет таких зависимостей в принципе возможен с помощью реальных констант равновесий, однако это слишком осложняет положение. Наличие неучтенных побочных равновесий вызывает отклонения от уравнения (21.4). [c.291]

Подробное изложение теории протолитического равновесия Бренстеда см. [1, глава 14]. Согласно этой теории, относительная сила кислот и оснований не зависит от растворителя. Для того чтобы сопоставить силу нротолитов, например силу серии кислот в любых растворителях, обычно сравнивают между собой константы равновесий, протолиза -ЙГдВо, в которых участвует стандартный протолит, что отмечено индексом нуль [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология