Водородный показатель значении

Нанример, если [Н+] = 10- , то pH = — 10 = 5. В нейтральной среде, где [Н+] = 10" pH = 7 в кис 10й среде [Н+] > 10 и р.Н < 7 в щелочной среде Н+] < 10 и pH > 7. Чем выше концентрация водородных ионов, тем меньше pH. Водородный показатель может быть больше 14, а также может принимать отрицательные значення (в очень кислой среде). [c.256]

Для 0,005 и 0,05 М водных растворов серной кислоты при 298 К определены значения pH 2,10 и 1,2 соответственно. Вычислите водородный показатель этого раствора, используя данные о средних ионных и ионных коэффициентах активности. [c.298]

Зная концентрацию (активность) водородных ионов Н+ в растворе, можно определить водородный показатель (pH) и, наоборот, можно определить концентрацию Н+-ионов по известному значению pH. [c.204]

Не менее важное значение имеет водородный показатель в химической технологии. В частности, под влиянием pH могут изменяться растворимость, фильтрация. вязкость, поверхностное натяжение, осмотическое давление, набухание и другие свойства. Вот почему определение концентрации водородных ионов (точнее,, измерение pH) нашло применение во всех областях не только биологии, но и химии, агрохимии, биохимии, почвоведения, физиологии растений и животных, микробиологии, медицины и в других областях науки и практики. [c.206]

Если, например, [Н+1 = 10" , то pH = —lg 10 = 5. В нейтральной среде, где [Н ] = 10 , pH = 7 в кислой среде, где [Н+] > 10 , pH < 7 в щелочной среде, где [Н+1 < 10 , pH >7. Чем выше концентрация водородных ионов, тем меньше pH. В качестве примера рассчитаем pH раствора, в котором [Н" ] = 2-10 . В соответствии с (IV.36) получаем pH = —lg 2 + 7 = 6,7. Водородный показатель может быть больше 14, а также может принимать отрицательные значения (в очень кислой среде). [c.194]

Водородный показатель. Значение pH в биологии, медицине и сельском хозяйстве [c.153]

Рассчитайте значение ПР гидроксида металла M(OH)j, если известен водородный показатель его насыщенного раствора при 25° С а) 9,54 б) 9,17 [c.144]

Чем выше концентрация водородных ионов, тем меньше pH. Водородный показатель может быть немного больше 14 (в сильнощелочной среде), а также может принимать отрицательные значения (в очень кислой среде). [c.274]

Что представляет собой шкала водородного показателя pH и как она используется Имеет ли сильная кислота большое значение pH или. наоборот, маленькое Имеет она высокое или низкое значение рОН Допустим, что pH раствора равен 3 каковы его рОН и концентрации водородных и гидроксидных ионов [c.258]

Водородный показатель — pH имеет большое значение в химических и биологических процессах, так как в зависимости от реакции среды эти процессы могут протекать с различными скоростями и направлением. [c.52]

Для определения pH растворов перечисленных солей в стакан емкостью 50 мл налейте приблизительно 40 мл раствора исследуемой соли. Прежде чем измерять pH, электроды прибора 2—3 раза сполосните дистиллированной водой. После этого переключатель рН-метра установите в положение pH 1—14. По этой шкале найдите ориентировочное значение pH раствора. Затем перейдите на более чувствительный диапазон измерений. Определите и запишите точное значение pH. Зная исходную концентрацию растворов исследуемых солей, константы диссоциации гидроксидов, образующих эти соли, легко рассчитать теоретическое значение водородного показателя для каждой соли. [c.64]

Выполнение. Поставить ряд стаканов (белый фон ). Налить в каждый одинаковое количество воды и универсального индикатора. Затем внести небольшое количество кристалликов различных солей (каждую соль отдельно ). Размешивая палочками, соли растворить. Изменение окраски растворов указывает на смещение химического равновесия, а сравнение с окраской стандартных растворов позволяет оценить значение водородного показателя. [c.87]

Вместо самих значений концентраций ионов водорода пользуются их логарифмами с обратным знаком. Эту величину называют водородным показателем (pH), он определяется соотношением pH —lg [Н+] или, если [Н+] обозначена через сн, pH [c.52]

В любых водных растворах имеются гидроксид-ионы и ионы водорода, но в таких концентрациях, что их произведение равняется 10 . При повышении температуры значение/Св увеличивается, но при температурах, близких к комнатной, этим увеличением можно пренебречь. В чистой воде [Н+] равна 10" . В этом случае среда является нейтральной при [Н+] меньше 10" —щелочной, а при 1Н+] больше 10"- — кислой. Вместо концентрации ионов водорода часто пользуются водородным показателем (pH) [c.127]

Для количественной характеристики кислотных, основных и нейтральных свойств служит шкала водородных показателей pH. Значения этой шкалы [c.66]

Для раствора, содержащего 0,9 моль КС1 и 0,01 моль НС на, 1000 г воды, вычислите водородный показатель pH. Опытное значение pH 2,078. [c.307]

Эмульсии имеют значение водородного показателя на уровне 2-7. В качестве эмульгаторов используются сульфированные моно-, ди- и трикарбоксижирные кислоты, твердые кислоты, лигнин и полиамины ". Запатентованы и некоторые другие эмульгаторы, например, в патенте DE 2737986 предложен эмульгатор для быстро-распадающихся эмульсий, получаемый конденсацией диэти.лент-риамина и триэтиленамина с жирной кислотой 12- 18 (йодное число около 25) при 160-180°С и последующей циклизацией продукта конденсации при 190-240°С. На основе этого эмульгатора создана эмульсия с содержанием битума 180/220 60% масс., эмульгатора 0.2-2.0% масс., остальное - вода, подкисленная соляной кислотой до рН=2-2.5. [c.85]

Поскольку значения [Н ] (или [ОН ]) в химии растворов используются очень часто, то для удобства введено представление о водородном показателе (символ — pH). [c.74]

Величина ионного произведения позволяет характеризовать все растворы (кислые, нейтральные и щелочные) значением концентрации водородных ионов. В большинстве случаев главный интерес представляет порядок величины, т. е. показатель степени концентрации водородных ионов. Поэтому для различных практических целей удобно пользоваться так называемым водородным показателем [c.292]

Для оценки кислотности, нейтральности и щелочности водных растворов удобно пользоваться не концентрацией водородных ионов, а водородным показателем pH. Он равен десятичному логарифму значения молярной концентрации водородных ионов, взятому с обратным знаком [c.273]

Задачи работы рассчитать значения водородного показателя (pH) буферных н небуферных растворов на основе измеренных в работе 21 значений ЭДС гальванических элементов найти активную кислотность ан . [c.88]

Водородный показатель имеет важное значение для понимания большинства процессов, протекающих в жидкой фазе, так как ионы Н" и ОН" непосредственно участвуют во многих из этих процессов. Кроме того, эти ионы являются гомогенными катализаторами многих реакций. Величина pH. может служить критерием силы кислоты или основания. Б ряду кислот более сильной будет та, у которой при одинаковой молярной концентрации активность ионов Н будет выше (величина pH ниже). Так, pH 0,1 М растворов уксусной и соляной кислот будут 2,87 и 1,088 соответственно. Для оснований подобная зависимость носит обратный характер. [c.161]

Полученные значения pH рекомендуется использовать для расчета констант гидролиза исследуемой соли. Студенты должны усвоить как связаны между собой степень гидролиза, константа гидролиза, водороднуй показатель и уметь оценивать достоверность значений констант гидролиза, найденных из экспериментальных результатов, сравнивая их с константами гидролиза, рассчитанными из справочных данных. [c.54]

Водородные показатели различных растворов и сред в настоящее время исследуются тщательнейшим образом в очень многих разделах естественных н 1ук, ибо эти показатели имеют очень большое значение как при решении научных вопросов, так и при разработке технических процессов в самых рг13личиых отраслях народного хозяйства. Величина pH является важнейшей хграктеристикой биологических процессов в медицине она служит для рас-пс1знавания патологических отклонений от нормы, в сельском хозяйстве она используется для характеристики кислотности почв, засухоустойчивости н морозостойкости растений и т. д. Исключительно велико значение pH для гидрогеологических процессов в верхних частях земной коры и на ее поверх-нссти. Величина pH используется для стандартизации производства и контроля за ним в пищевой, медицинской, бумажной, текстильной, нефтяной и других отраслях промышленности. При автоматизации промышленных процессов измерение величины pH растворов в большом числе случаев используют как отправную точку для проектирования регуляторов. [c.485]

Водородный показатель среды. На практике использование концентраций [Н+] и [ОН-] для характеристики кислотности или щелочности среды неудобно. Поэтому используют отрицательные значения десятичных логарифмов этих величин, т. е. [c.37]

Увеличение концентрации кислых или основных солей ведет к подкислепию или подщелачиваиию раствора и скорость коррозии металлов определяется, как это было показано выше, значением водородного показателя среды pH. [c.74]

Протекание гальванических процессов в значительной степени зависит от концентрации ионов водорода в растворе, она характеризуется водородным показателем pH (см. работу 19). При низких значениях pH, т. е. когда концентрация ионов водорода велика, возникает опасность, что на катоде вместо восстановления катионов металла (или одновременно с ними) будут восстанавливаться ионы Н+ и выделяться водород. Это нежелательно, так как водород, обладая способностью растворяться во многих металлах, а затем легко выделяться из них, портит покрытия, кроме того, на восстановление водорода тратится электрическая энергия. Но и значения pH [c.180]

В отдельных сосудах, содержащих по 1 л воды, растворяют (при 25 °С) указанные количества следующих веществ а) 0,1 моль сульфата железа (II), б) 0,05 моль сульфата железа (III), в) смесь 0,1 моль сульфата железа (II) и 0,05 моль сульфата железа(III). Сравните значения водородного показателя для полученных растворов. [c.144]

Водородный показатель определяет характер реакции раствора. Например, при 295 К она нейтральная при pH 7 (Оц+ = = 10 моль/л). При рН<7 (a +>10 моль/л) реакция раствора кислая, при рН>7 (ан+<10 моль/л) — щелочная. Значение pH 7 соответствует нейтральному раствору только при 295 К (22 °С). С изменением температуры меняются Kw (см. с. 164) и концентрация ионов Н в нейтральном растворе. Так, при 353 К /( = 25,1 Ю" и в нейтральном растворе активность ионов водорода будет ан+=5-10" моль/л и pH 6,3. В дальнейшем процессы будут рассматриваться в основном при температуре 295— 298 К- При этих условиях pH нейтрального раствора равен или близок к 7,0. [c.165]

В химической практике часто приходится встречаться с осаждением гидроокисей металлов кз растворов их солей. Для ориентировочной оценки значения водородного показателя, отвечающего началу осаждения гидроокиси Э(ОН) из молярного относительно иона раствора соответствующей соли, предполагалось уравнение [c.193]

Соотношения между реакцией среды, концентрациями ионов [Н ] и [ОН ] и значением водородного показателя выражаются следующим образом [c.115]

Раствор, в котором вы должны определить значение водородного показателя pH, получите у преподавателя. Пронумеруйте [c.64]

В данной главе рассматриваются общие свойства растворов кислот и оснований, причем в качестве растворителя главным образом выступает вода. Растворы с кислыми свойствами образуются, когда вещество реагирует с водой таким образом, что это приводит к повышению концентрации сольватироваиных ионов водорода, которые записывают в виде (водн.) илн НзО (води.). Концентрацию ионов Н (водн.) часто выражают в шкале значений водородного показателя pH pH = = — 1 [Н ]. Растворы с pH меньше [c.102]

Водородный показатель. Постоянство ионного ироизведения воды позволяет вычислять концентрацию гидроксид-ионов ио величине концентрации ионов гидроксония и наоборот. Очевидно, что в чистой воде концентрации ионов 0Н+ и ОН одинаковы и равны 10- моль/л. В кислых растворах концентрация ионов ОН+ больще 10 , а ОН--—меньше моль/л. В щелочных растворах, наоборот, [ОН ]<10 , а [0Н-]> Ю моль/л. Соотношением этих концентраций и характеризуется кислотность и щелочность различных водных растворов. Однако поскольку неудобно применять числа с отрицательными показателями степени, для характеристики кислотности и щелочности водных сред используется не само значение концентрации иоиов гидроксония (для простоты нх обычно называют ионами водорода), а его десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Эта величина получила название водородного показателя и обозначается pH. Таким образом, [c.178]

Использоааиие водородного показателя имеет больпюе практическое значение для оценки кислотности и щелочности всевозможных водных сред — природных, промышленных, физиологических и прочих. В связи с этим в настоящее гфсмя разработаны прецизионные инструментальные методы измерения водородного показателя и соответствующие приборы — так называемые рН-метры. [c.179]

Реагент АНП-2 является катионоактивным поверхностно-активным веществом, поэтому на эффективность его действия будет оказывать влияние среда, в которой он применяется. Ранее в работах М, 3. Мавлютовой [2] было пока зано влияние на деэмульгирующую способность анионоактивного реагента НЧК величины pH дренажной воды. В связи с этим представляет определенный ин тсрес проследить влияние изменения величины водородного показателя дре нажной воды на эффективность реагента АНП-2. Определение этой зависи мости имеет большое практическое значение, так как при промысловой обра ботке нефтяных эмульсий различных месторождений pH среды в деэмульсацн онных аппаратах может сильно. меняться в зависимости от. характера нефти Кроме того, в некоторых случаях для уменьшения коррозии оборудования прг деэмульсации нефтей, помимо деэмульгатора, приходится добавлять в обрабатываемую эмульсию водный раствор щелочи. [c.188]

Определено, что, если очишать от взвешенных веществ и тяжелых металлов смешанную шахтную воду по регламенту очистных сооружений одной из шахт (по дозе извести 100%, СаО — 10,7 мг-экв/л), то смешанная шахтная вода имеет остаточную жесткость 16—20 мг-экв/л, остаточную карбонатную щелочность 2-3 мг-экв/л, значение водородного показателя pH=9,6tlO,7. По последнему показателю вода превышает допустимые пределы для сброса или термического опреснения. При уменьшении дозы извести шахтная вода имеет высокую карбонатную щелочность. При передозировке извести увеличивается общая щелочность и значение pH. [c.131]

Во многнх случаях необходимо иметь растворы с определенным значением водородного показателя. В качестве последних могут быть использованы буферные растворы. [c.156]

Кислотно-основные свойства воды имеют большое значение практически во всех областях экспериментальной и прикладной химии. Так, например, от кислотности или основности воды очень сильно зависят разложение химических загрязнителей в сточных водах, скорость коррозии металлических предметов, находяшихся в воде, а также пригодность водной среды к обитанию в ней рыб и растений. Концентрацию иона Н (водн.) в таких растворах часто выражают при помоши водородного показателя pH, который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [c.76]

С помощью водородного показателя оценивают кислотность среды в неводных растворах. При этом необходимо иметь в виду, что каждый растворитель имеет свою шкалу кислотности рЛ" . Из данных табл. 8.2 следует, что ледяной уксусной кислоты равен 14,4 этанола — 19,1 и т. д. Отсюда значение pH (рСНзСООНг ") нейтрального раствора в ледяной уксусной кислоте 7,2, а в этаноле (рСгНг,0Н2+) — 9,55. [c.125]

Количественное обозначение реакции среды можно еще более упростить, если принять за основу водородный показатель (pH), опреде ляемый соотношением pH = —lg н. Тогда нейтральная среда будет характеризоваться pH = 7, кислая pH = 6 5 4 и т. д., щелочная pH = 8 9 10 и т. д. (рис. У-14). Само собой разумеется, что могут существовать и все промежуточные (между целочисленными) значения водородного показателя. [c.178]