Железо аквакатионы

В чем проявляется сходство в химическом поведении аквакатионов хрома(П1), железа(1П) и алюминия(1П) Является лм оно полным [c.137]

Металлы семейства железа располагаются в электрохимическом ряду напряжений левее водорода и переводятся в раствор кислота ми-неокислителями, переходя в аквакатион [Э(Н20)е] . Под действием кислот-окислителей эти металлы пассивируются. Металлы семейства платины переводятся в раствор только под действием кислот-окислителей (концентрированная азотная кислота, царская водка и др.). Для Ре, Со и N1 характерна пирофорность высокодисперсных порошков, а также способность обработанных специальным образом (губчатых) Рс1 и Р1 поглощать газы (Н2, О2 и др.). Поэтому эти металлы или их сплавы используются в качестве катализаторов гидрирования и других органических реакций. [c.216]

Комм. Чем обусловлена кислотная среда растворов Пь П2 и Пз Сравните протолитические свойства гидратированных катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П). Приведите формулы и названия продуктов глубокого протолиза аквакатионов железа(П1), в том числе мостиковых многоядерных комплексов, образующихся при нагревании раствора. Почему происходит смещение равновесия протолиза в Пз в сторону продуктов [c.221]

Комплексы. Большинство металлов растворяется в разбавленных серной, соляной и других сильных кислотах, образуя аквакатионы с зарядом +3 (первая половина ряда до хрома) и +2 (вторая половина ряда, начиная с марганца). Некоторые металлы (титан, ванадий) пассивированы на воздухе, а в отдельных случаях металлы пассивируются под действием кислот-окислителей хром, кобальт - концентрированной азотной, железо - концентрированными азотной и серной. Последнее обстоятельство позволяет даже перевозить концентрированную серную кислоту в железных сосудах. [c.364]

К водному раствору, содержащему аквакатион железа [c.392]

Химическая активность в ряду Ре -> Со - N1 падает если металлическое железо на холоду быстро реагирует с кислотами-неокислителями, то кобальт и никель взаимодействуют уже при нагревании. Все рассматриваемые металлы образуют при этом аквакатионы [c.479]

Правда, атомы Fe(Il) и Ре(Ш) сохраняют свои степени окисления, но входят они уже не в состав аквакатионов, а в состав гидроксидов. Поэтому полуреакция с участием атомов железа будет другой [c.554]

Для протолиза аквакатиона железа(IIГ) характерно образование не только моногидроксокатиона, но и различных по составу многоядерных комплексов, придающих раствору желтую окраску, типа [ (Н2О) Ре (ОН)гРе(Н2О)4] аквакомплекс [Ре(Ы20)б] существует только в сильнокислотной среде. [c.245]

Белый, довольно пластичный (хрупкий в присутствии примесей ZтOl, ZтN, Zт , ZгH2), тугоплавкий, высококипящий. На воздухе не тускнеет. В виде тонкодисперсного порошка пирофорен. Устойчив к коррозии в химически афессивных средах. Не реагирует с водой, хлороводородной кислотой, щелочами (даже в расплаве), гидратом аммиака. Простых аквакатионов не образ -ет. Переводится в раствор действием концентрированной серной кислоты, фтороводородной кислоты, царской водки . Реагирует с кислородом, галогенами, серой, азотом при нагревании. Слабый восстановитель. Поглощает заметные количества Н2 и О2. Промышленно важен сплав с железом — ферро-цирконий (40% Тж). Получение см. 713 , 717, 719 . [c.357]

В большинстве комплексных соединений элементы УШБ-груп-пы имеют координационное число 6 (октаэдрическая форма) железо, кобальт и никель образуют также комплексы с координационным числом 4 (тетраэдрическая форма) палладий(П) и платина(П) — комплексы с тем же координационным числом, но с плоскоквадратной геометрией. Аквакатионы [Э(Н20)е] (Э = Ре, Со, №) и [Ре(Н20)б] являются слабыми кислотами в водном растворе. Для протолиза аквакатиона железа(П1) характерно образование не только моногидроксокатиона, но и многоядерных комплексов, типа [(Н20)4ре(0Н)2ре(Н20)4] " , придающих раствору желтую окраску. Аквакомплекс [Ре(Н20)е] существует только в сильнокислотной среде. [c.217]

Радиус иона Ее составляет 0,064 нм (как у поэтому аквакатион [Ее(Н20)б] легко гидролизуется с образованием смеси ряда гидроксоаквакомплексов, состав которой зависит от кислотности среды, концентрации ионов железа и температуры. [c.359]

Соли Fe(II), Со(П) и Ni(II), будучи растворенными в воде, образуют аквакатионы [Ре(Н20)б] [Со(Н20)б] и [№(Н20)б] придающие раствору соответственно бледно-зеленую, розовую и зеленую окраску. Катион гексаакважелеза (II) легко подвергается окислению кислородом воздуха, переходя в аквакатиои железа (III) [c.482]

Аквакатионы железа (III) проявляют достаточно сильные окислительные свойства, поэтому попытка получить Ре28з, Ре1з, Ре2(80з)з по обменным реакциям из водных растворов соли обречена на неудачу анионы-восстановители переводят железо в степень окисления (II), сами при этом окисляясь, например [c.485]

При повышении pH растворов солей железа(Ш) из них выделяется бурый аморфный осадок практически нерастворимого в воде гидроксида железа(П1) РезОз пН О, имеюш ий перемент ное содержание воды. Упрош енно формулу гидроксида желе-за(ХП) часто записывают как Ге(ОН)д. Гидроксид железа(Ш) — очень слабое амфотерное основание. Он легко взаимодействует с кислотами с образованием аквакатионов [Ге(Н20)д)] + и гораздо труднее с растворами сильных оснований с образованием ге-ксагидроксоферратов(П1) [c.553]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология