Кислота серная, пероксо

Можно ли окислить серную кислоту до пероксо-дисерной действием озона Для ответа использовать следующие данные [c.133]

Выполнение работы. Внести в пробирку по 3—4 капли сульфата титана и 4 н. раствора серной кислоты. Добавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода и наблюдать окрашивание раствора в оранжевый цвет, характерный для титановых пероксо-кислот. [c.307]

Электроокисление органических соединений было описано Будде в 1899 г. (5,1936]. Он использовал в качестве растворителя смесь олеума и концентрированной серной кислоты. Другие исследователи для определения серы в органических соединениях использовали в качестве электролита азотную кислоту (сера окислялась до сульфатов) [5.1937—5.1940]. Азотная кислота применена при определении фосфора и мышьяка 5.1941]. Разложение, по-видимому, обусловлено не прямым анодным окислением органических соединений, а взаимодействием с образующейся пероксо-кислотой. Этот метод не нашел широкого применения, поскольку многие органические соединения или вообще не окисляются, или окисляются незначительно. [c.273]

Ниже О °С водные растворы кислот устойчивы. Все соли пероксо-серных кислот растворимы в воде. [c.316]

По традиции замещенные серные кислоты (кроме пероксо- и тиоза-мещенных) называют сульфоновыми кислотами, например [c.284]

Растворы довольно сильной пероксодисерной кислоты устойчивы на холоду. При нагревании происходит разложение на серную и пероксомоносерную кислоты, причем последняя лишь одноосновна и в свою очередь способна разлагаться на Н2О2 и сульфат-ион. Интересный путь синтеза мононадсерной кислоты — взаимодействие хлоросерной кислоты с Н2О2. Обе пероксо-кнслоты не образуют труднорастворимых солей. Для них типичны реакции окисления — восстановления. [c.525]

Титан (IV) в растворах серной (0,1 М) или соляной (0,4 М) кислоты прев-рашается в несорбируемые комплексы и таким образом количественно элюируется из катионообменника. Пероксо-комплексы титана очень прочно связываются катионообменником. Из 0,5 — 0,7 М растворов соляной кислоты, содержащих 0,5% H Oj, титан сорбируется количественно. В этих условиях ниобий полностью переходит в элюат. Аналогичным способом титан отделяют от V(V), Mo(VI) и W(VI) из растворов с pH 5, содержащих HjOj. [c.228]

Пероксосерная кислота и пероксосульфаты. Если серную кислоту подвергнуть электролизу при пониженных температурах (ниже 30°), применяя гладкий платиновый анод и высокую плотность тока, то получается пероксосерная кислота (точнее, нероксо теерная кислота) НгЗгОз, (ранее называемая надсерной кислотой). Точно так же получают пероксо-сулъфаты (пероксодисульфаты) М ЗгОд, (ранее называемые персульфатами), если в аналогичных условиях вести электролиз растворов сульфатов. [c.766]

Элементы группы V,a относятся к перекиси водорода аналогично титану и цирконию. Действием перекиси водорода на растворы ванадата в кислой или щелочной среде можно получить ряд пероксованадатов с окраской от желтой до красной. Сама пероксованадиевая кислота не выделена большинство перекисных соединений ванадия легко разлагается. При приливании перекиси водорода к раствору такой ванадиловой соли, как (V0) (804)3 (образующейся при растворении пятиокиси ванадия в умеренно концентрированной серной кислоте, например 15 — 20%-ной), раствор окрашивается в темный красно-коричневый цвет в результате образования пероксована- [c.547]

Для неметаллов известно только небольшое число неустойчивых и плохо наученных перекисей. Сюда относится N0. (а возможно, НЮ,), существование которой доказано только спектроскопически, и NO4, для которой имеются и кинетические данные [1161 (см. ниже данные по пероксоазотной кислоте). Перекиси аммония, сообщения по которым имеются в литературе, но-видимо-му, правильнее считать иероксигидратамн [37]. Указывается, что при действии фтора на серную кислоту или сульфаты щелочных металлов при низких температурах получается четырехокись серы 80 , причем предполагается, что это соединение функционирует как промежуточный продукт в реакциях пероксо-сульфатов. Сообщается о существовании производных хлора и йода, например lOi (или I.2OJ, получаемых при взаимодействии перхлората серебра и йода в эфирном или бензольном растворе, но лишь в разбавленном. Доказательства, что эти производные серы и галогенов являются перекисями, не убедительны. [c.550]

Хорошо известны две пероксо-кислоты, производные серной кислоты пероксомоносерная Н2ЗО5 и пероксодисерная НаЗзОд. Пе-роксо-кислоты, содержащие селен или теллур, не известны. [c.407]

Окислительная способность пероксида водорода возрастает по мере увеличения кислотности раствора. Он проявляет очень сильные окислительные свойства в концентрированной серной кислоте, что, по-видимому, отчасти вызвано образование.м пероксо-моносерной кислоты Н.,50з, В щелочных растворах окислительновосстановительный потенциал ниже, но реакции обычно протекают быстрее, че.м в кислых растворах. [c.235]

Названия кислот, содержащих группу атомов —0—0—, снабжаются префиксом пероксо в случае необходимости после названия кислоты указывается число атомов кислотообразующего элемента, входящих в состав молекулы, например НгЗгОа — пероксо-серная кислота, дву-. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология