Обменные реакции между ионами в растворах

Направление обменной реакции между двумя электролитами в растворе определяется возможностью образования между их ионами [c.141]

Обменные реакции между ионами. Произведение растворимости. Сильные электролиты, а также достаточно разбавленные растворы слабых электролитов практически полностью ионизированы в растворе. Поэтому уравнения реакций, записанные в молекулярной форме, например [c.269]

В 1947 г. Т. Б. Гапон, Е. Н. Гапон и Ф. М. Шемякин впервые осуществили хроматографическое разделение смеси ионов в растворе, объяснив его наличием обменной реакции между ионами сорбента и ионами, содержащимися в растворе. Так было открыто еще одно направление хроматографии — ионообменная хроматография, [c.10]

ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ МЕЖДУ ИОНАМИ В РАСТВОРАХ [c.110]

Образование осадков в этом случае может быть представлено следующим образом. В первый момент при соприкосновении раствора с ионообменником происходит обменная реакция между ионами раствора и одноименно заряженными ионами ионообменника, и уже затем перешедшие в раствор из ионообменной смолы ионы реагируют с противоположно заряженными ионами раствора, образуя осадки. [c.172]

Ионообменные реакции идут и в гетерогенных системах жидкость — твердое, в которых обмен происходит между ионами, находящимися в растворе и в твердой фазе, называемой ионитом или ионообменником. Ионит сорбирует ионы из раствора и взамен отдает в раствор ионы, входящие в его структуру. Обычно именно такой процесс и называют ионным обменом. Ему и посвящено дальнейшее изложение. [c.299]

После сожжения органического вещества, содержаш,его серу, в экстракте (после обработки) этого катализатора можно определить сульфат-ионы осаждением их в виде сульфата бария. По сравнению с обычно применяемыми методами этот метод имеет, однако, единственное преимущество, заключающееся в наиболее быстром сожжении. Поэтому был разработан другой способ, который и будет здесь подробно описан [77]. Продукт выщелачивания контактной массы после сожжения содержит всю серу в виде сульфатов серебра и двухвалентного марганца. Если подействовать на нейтральный раствор этих сульфатов двуокисью марганца и перекисью водорода, то произойдет обменная реакция между ионами серебра и марганца по уравнению [c.325]

Выше были рассмотрены обменные реакции между ионами, т. е. реакции, протекающие без изменения валентности реагирующих веществ. Ионы в растворах могут вступать также и в реакции, сопровождающиеся изменением валентности, — реакции окисления-восстановления. Например, если внести железную пластинку в раствор хлорной меди СиСЬ, то через несколько минут пластинка покроется красным налетом меди. Нейтральные атомы меди могут образоваться из ионов Си++, только получив по два электрона от какого-то их источника. В данном случае источником электронов оказались атомы железа, которые, отдавая меди свои электроны, сами превращаются в положительно заряженные ионы. [c.148]

Ионообменная хроматография основана на многократном обмене между ионами раствора и ионитом (адсорбентом). Ионообменные смолы — нерастворимые в воде и органических растворителях твердые вещества, способные к ионному обмену. Химическая активность ионообменных смол обусловлена функциональными группами, способными вступать в химические реакции с другими веществами. Иониты разделяются на катиониты и аниониты. [c.277]

Дополнительные возможности при анализе металлов открывает использование для концентрирования примесей обменных экстракционных реакций, когда хелатообразующий реагент вводят не в виде свободной кислоты или ее водорастворимой соли, а в виде комплекса с другим элементом [771]. Например, экстракция некоторых примесей возможна при добавлении свободного реагента, взаимодействующего с основой (Mef ), в раствор, содержащий ее Б качестве макрокомпонента. Тогда, если весь реагент остается в органической фазе в виде взятого комплекса МегА , обменная реакция между комплексом макрокомпонента и ионом микрокомпонента в водной фазе Ме" имеет вид [c.278]

Если в растворе находятся ионы Л" В1 , Ы" , Вр ( о, 1, П.2,. .., п.1 —их валентности), то можно следующим образом записать обменные реакции между радиоактивными ионами Л [c.110]

Рона [R 73] также изучал обменную реакцию между U (IV) и U (VI). Полученные им величины скоростей обменных реакций (в молях на 1 л в 1 сек.), протекающих в растворах, содержащих ионы хлора при pH от 0,85 до 1,60, с концентрацией U (IV) от 0,025 до 0,064 М и концентрацией U (VI) от 0,024 до 0,075 М, могут быть выражены следующим уравнением [c.26]

Конник и др. [С61], изучая обменную реакцию между иодат-ионом и иодом в растворах постоянной ионной силы, содержащих большой избыток ионов по от- [c.33]

К этому же виду в основном относятся осадочные хроматограммы, которые формируются на колонках, состоящих из ионообменной смолы, заряженной ионом, способным давать малорастворимые осадки с компонентами хроматографируемого раствора [10]. Образование хроматограммы в этом случае может быть представлено следующим образом. В первый момент при соприкосновении раствора с ионообменником происходит обменная реакция между ионами раствора и одноименно заряженными ионами ионо-обменника, и уже затем перешедшие в раствор из ионообменной смолы ионы реагируют с противоположно заряженными ионами раствора, образуя осадки (образование осадков в жидкой фазе). [c.7]

Для оценки поверхности пористых тел были использованы два ра-диоизотопных метода. Метод поверхностного обмена основан на гетерогенной обменной реакции между ионами на поверхности твердого тела и ионами, находящимися в растворе. Другой радиоизотопный метод, называемый эманационным, основан на уходе радиоактивных атомов инертного газа с поверхности твердого тела. Детальное обсуждение этих методов можно найти в [69]. [c.383]

Кривая I соответствует водному раствору марганцовокислого калия, кривая II — соотношениям в облученном твердом КМПО4 после растворения в воде при определенном значении pH. При значении pH 12 (кривая I) атомы отдачи марганца почти полностью (около 100%) переходят в перман-ганат-ионы с уменьшением pH образование этих ионов снижается, достигая почти постоянной величины около 7% при значениях pH от 2 до 8. Небольшой подъем активности в сильнокислой области связан с обменными реакциями между ионами МпО и неактивными ионами МпО . [c.295]

Другим примером обменной реакции между осадком и ионом в растворе может служить реакция между осадком хлористого серебра и ионами серебра, к которым подмещан радиоактивный изотоп серебра "Ag, обозначенный Ag [c.382]

Выше были рассмотрены обменные реакции между ионами, т. е. реакции, протекаюш,ие без изменения валентности реагируюш,их веществ. Ионы в растворах могут вступать также и в реакции, сопровождающиеся изменением валентности, — реакции окисления-восстановления. Например, если внести железную пластинку в раствор хлорной меди СиС1г, то через несколько минут пластинка покроется красным налетом меди. Нейтральные атомы меди могут образоваться из ионов только получив по два элек- [c.164]

Примером групповой экстракции микроэлементов с последующим суммарным их определением может служить работа Бланка, Сизоненко и Булгаковой . При анализе иодида натрия, хлорида и бромида калия эти авторы экстрагировали диэтилдитиокарбаминаты Сс1, Си, В , Ре, Мп, РЬ, 2п хлороформом, удаляли избыток реагента промыванием 0,01%-ным раствором едкого натра, после чего прибавляли к промытому экстракту сульфат меди для осуществления обменной реакции диэтилдитиокарбаминатов с ионами меди. Хлороформный слой фотометрировали и по количеству меди в экстракте определяли сумму тяжелых металлов. Аналогично можно определить суммарное содержание 81, Со, Си, Сй, N1, РЬ, 2п в чистом хроме . При этом микропримеси экстрагируют в виде дитизонатов четыреххлористым углеродом и затем проводят обменную реакцию между ионами серебра в водной фазе и днтизонатами в органической фазе. Экстракт, содержащий дитизонат серебра, фотометрируют и по количеству серебра определяют суммарное содержание примесей. [c.199]

Образование фазы ультрадисперсных частиц достигается в ходе процесса конденсации путем объединения молекул в зародыши — минимальное количество новой фазы, находящееся в равновесии с окружающей средой. При охлаждении газов происходит физическая конденсация с образованием дыма. Таким способом получают УДЧ многих оксидов. Химическая конденсация протекает при образовании новой фазы из газового или жидкого состояния — получение 5102 гидролизом 5 Си, выделение осадка Ва504 из раствора и т. д. Ультрадисперсные частицы при обменной реакции между ионами образуются при вливании концентрированного раствора одного компонента в разбавленный раствор другого вещества при интенсивном перемешивании. При этом скорость образования зародышей намного превышает скорость роста кристаллов. Дисперсная фаза может образоваться и при смене природы растворителя — например вливании раствора вещества в этаноле в избыток воды [31]. [c.16]

Комплексонат алюминия — довольно прочный комплекс с константой нестойкости 10 [490, 1154]. Однако, несмотря на это, процесс его образования протекает довольно медленно. Это объясняется склонностью алюминия к образованию гидратированного иона [А1 (НаО) ] ". Вследствие плотной упаковки молекул воды внутренней сферы гексаквоалюминиевого комплекса обменная реакция между ним и комплексоном III при обычной температуре очень мала. Прн нагревании до кипения эта обменная реакция протекает быстро. Кроме того, имеет значение и то, что уже в слабокислой среде алюминий образует полиядерные гидроксокомплексы типа Ala (ОН)Г, А1з(0Н)Ги т.д. до А1 (OH) i) [551, 1028, 1118,.1248], которые так же медленно реагируют с комплексоном III. Чтобы обеспечить количественное взаимодействие А1 с комплексоном III, растворы необходимо нагревать до кипения. Прямое титрование комплексоном III проводится в кипящих растворах, обратное [c.63]

Механизм поступления питательных веществ в растения представляет собой весьма сложный процесс и еще недостаточно изучен. В основном он осуществляется в результате обд1ена между ионами почвенного раствора и теми ионами, которые находятся в поверхностных слоях растительных корневых клеток. Такая контактная обменная реакция между почвенным раствором и корневыми клетками обеспечивает растениям возможность извлекать питательные вещества из почвенного раствора слабой концентрации и сосредоточить их внутри организма в больших размерах. [c.33]

Из рассмотренных примеров можно заключить, что обменные реакции в растворах электролитов являются обычно реакциями между ионами. Реакции обмена в растворах электролитов практически идут необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продуктов ее получаются либо малорастворимые веш,ества (осадки и газы), либо малодис-социируюш,ие соединения (слабые электролиты или комплексные ионы) правило Бертолле). [c.197]

Пример. Рассмотрим обмен электроном между ионами перманганата и манганата. Облученный нейтронами раствор перманганата ( 10 моль/л) смешивали с неактивным раствором манганата, реакцию прерывали через 1—10 с, смешивая с раствором, который осаждал манганаг, после чего измерялась его радиоактивность. Найдено, что при 273 К в 0,16 М NaOH к 710 л/ (моль с), а 44 к Дж/моль. [c.340]

Показана возможность очистки концентрированных растворов Na l от ионов кальция и магния при помощи ионообменных смол. Принцип очистки заключается в обменной реакции между натриевыми катионитами и ионами кальция и магния. Поскольку катиониты в Н-форме не поглощают примесей из концентрированных растворов хлорида натрия, для перевода карбоксильных катионитов в Na-форму их обрабатывают раствором NaOH. Исследована кинетика обмена ионов на карбоксильных катионитах в концентрированном растворе Na l и предложена технологическая схема очистки рассола [49, 50]. [c.42]

Ионитная очистка. Представляет интерес возможность очистки концентрированных растворов Na l от ионов кальция и магния при помощи ионообменных смол > Проводились подробные исследования влияния различных факторов на обмен ионов в концентрированном растворе поваренной соли. В результате была предложена технологическая схема очистки рассола ионитами . Принцип очистки заключается в обменной реакции между натриевым катионитом и ионами Са + или [c.57]

Сульфид кадмия С(18 был, вероятно, первым соединением элемента № 48, которым заинтересовалась промышленность. С(18 — это кубические или гексагональные кристаллы плотностью 4,8 г/см . Цвет их от светло-желтого до оранн ево-красного (в зависимости от способа приготовления). В воде этот сульфид практически не растворяется, к действию растворов ш елочей и большинства кислот он тоже устойчив. А получить С(18 довольно просто достаточно пропустить, как это делали Штромейер и Ролов, сероводород через подкисленный раствор, содержаш ий ионы С(1 +. Можно получать его и в обменной реакции между растворимой солью кадмия, например С 304, и любым растворимым сульфидом. [c.25]

Колонка с раствором днпикриламината аммония в нитробензоле в качестве неподвижной фазы использована для разделения щелочных металлов [75]. Экстракцию металлов в этой системе также можно рассматривать как экстракцию ионно-ассоциативных комплексов катиона металла с дипикриламинатным анионом. С помощью метода фронтальной хроматографии при использовании этой колонки удается концентрировать следовые количества цезия с одновременным отделением от больших количеств щелочных и щелочноземельных элементов. В этом случае экстракция металлов описывается равновесными обменными реакциями. Емкость колонки до проскока по отношению к цезию при его фронтальной хроматографии растворами других металлов полностью соответствует константам обменных реакций (между цезием и любым другим металлом), определенным в статических условиях. Для обоих методов значения констант обмена и емкости колонки изменяются в последовательности Сз>Ы>Ма. Отсюда следует, что механизм распределения один и тот же как в статической экстракции, так и в экстракционной хроматографии. [c.56]

Приняв, что константа скорости нронорциональна концентрации катализатора, что не вполне точно, найдем для 1 N раствора KND2 к = 10 сек . Следовательно, KNDa ускоряет реакцию не меньше чем на 10 порядков. С такими приближенными оценками согласуются выводы, сделанные Вильмартом [10] путем сравнения скорости обменной реакции между молекулярным водородом и раствором едкой щелочи в воде и раствором амида калия (равной концентрации) в жидком аммиаке. Реакция в последнем идет при —53° со скоростью, константа которой в 10 раза больше константы скорости, установленной для обменной реакции с водным раствором едкого кали при 100°. При энергии активации обмена молекулярного водорода с водной щелочью = 24 ккал/моль, ориентировочная величина константы скорости обмена в 10 раза меньше константы скорости аналогичного процесса, при котором катализатором являются ионы амида в жидком аммиаке. [c.41]

Виртц и Бонгоффер [125] заметили, что молекулярный водород участвует в обменной реакции с раствором щелочи в тяжелой воде при длительном нагревании. Абе [126] ошибочно приписал обмен присутствию коллоидального железа. Это опроверг Вильмарт с сотрудниками [127], подробно изучивший кинетику обменной реакции. Он отметил связь между силой основания и его каталитической активностью и полагал, что в первой стадии обменной реакции молекула водорода выполняет функцию кислоты. В соответствии с более высокой прото-фильностью ионов NH2 в жидком аммиаке по сравнению с ОН"-ионами в воде в аммиачном растворе амида калия обменная реакция идет при —53° с константой скорости, в 10 раза большей константы скорости, установленной для обменной реакции с водным раствором едкого кали при 100°. [c.93]

Имеется ценная информация о кинетике очень быстрых реакций, идущих с разрывом О—Н-связи, важная для суждения о водородном обмене. Совершенная техника эксперимента позволила Эйгену с сотрудниками [137—139] измерять скорости реакций, завершающихся за время порядка 10 сек. С такой скоростью нейтрализуются однонормальные растворы сильных кислот и оснований. Скорость нейтрализации соизмерима с частотой столкновения между ионами в водном растворе. Константа скорости определялась двумя независимыми методами и было получено одно и то же ее значение А = 1,3 10 сек . Обычно эту реакцию выражают уравнением Нз0++ -Ь 0Н- г Н20-]-НгО. Эйген предполагает, что исключительно большая ее скорость объясняется особым механизмом, отличным от механизма рекомбинации других противоположно заряженных ионов, который требует значительной энергии активации на вытеснение оболочки воды, гидратирующей ионы. В реакции между ионами гидроксония и гидроксила участвует поыеньшей мере три частицы [c.98]

А1Вгз. Ускорение обмена объясняется образованием комплексов, в которых поляризована связь Н—Вг вследствие тенденции присоединения иона галоида к координационно ненасыщенному центральному атому бромида (стр. 64). Неодинаковое ускорение обменной реакции можно понять, учитывая разную полярность комплексов, возникающих в тройной системе ароматический углеводород — бромистый водород — бромид. Например, в присутствии даже очень небольшой концентрации брсмистого алюминия обменная реакция между бензолом и бромистым дейтерием протекает столь быстро, что ее скорость трудно измерить при комнатной температуре (стр. 218), при этом раствор проводит ток. [c.364]

Наличие макроскопических стадий в катализированном окислении углеводородов обусловлено, по-видимому, изменением физико-химиче-ских свойств катализатора в углеводородном растворе по мере накопления молекулярных продуктов окисления. В уксуснокислых растворах, где катализатор в течение всего процесса полностью диссоциирован на ионы, макроскопической стадийности не наблюдается. В углеводородном растворе катализатор весьма чувствителен к полярным веществам. Его растворимость в значительной степени зависит от полярности среды, аниоиа, входящего в состав соли. Образование комплексов с продуктами окисления может влиять на активность катализатора. Из продуктов окисления, оказывающих влияние на агрегатное состояние катализатора, важная роль принадлежит кислотам. На опыте неоднократно наблюдалось, что в реакциях окисления катализатор выпадает в осадок в виде солей кислот, образующихся при окислении. Так, при окислении керосина катализатор выпадает в осадок в виде соли низкомолекулярных кислот, образующихся в реакции [99] при каталргзированном стеаратом кобальта окислении циклогексана образуется нерастворимый осадок ади-пата кобальта [49]. Однако выпадение катализатора в осадок в ходе реакции окисления — результат не простой обменной реакции между солью и кислотой, а сложный процесс, в котором наряду с кислотами принимают участие и другие продукты окисления, в частности вода. [c.226]

Ионообменная хроматография. При ионообменной хроматографии происходит многократный обмен между ионами раствора и адсорбента (ионита). Иониты представляют собой твердые синтетические смолы, не растворимые в воде и органических растворителях, способные к обмену ионов. Химическая активность ионитов обусловлена функциональными группами, способны ми вступать в химические реакции с другими веще С1вами. Иониты разделяют на катиониты и аниониты. [c.59]