Индий перхлорат

Индий (III) перхлорат см. Индий (III) хлорнокислый [c.225]

Индий (И1) хлорнокислый, 8-водный Индий (III) перхлорат [c.226]

Рис. 8. Полярограммы восстановления 1п + иа растворов перхлората индия на фоне хлорной кислоты и перхлората натрия при добавлении различных количеств хлорида натрия.

На рис. 43 в качестве иллюстрации показано увеличение экстракции индия из бифталатного буферного раствора с ростом концентрации ацетата. Вместо ацетата можно взять карбоновые кислоты с длинной цепью, например капроновую, или ввести в водную фазу большие, порядка 5 М, концентрации хлоридов или перхлоратов. [c.122]

Состав солей, образующихся при реакции перхлората индия с феррицианидами лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.104]

Индий (в впде перхлората). ..................20 [c.144]

Покрытие рекомендуется [50] осуществлять в электролите следующего состава перхлората свинца 1 Г л и перхлората индия 20 Пл. [c.148]

В патентной литературе имеются также указания о возможности осаждения сплава с содержанием индия в широком интервале из неводного раствора перхлоратов свинца и индия. В качестве растворителя применяются производные простого эфира этиленгли-коля [70]. Применяются аноды из сплавов с высоким содержанием индия. [c.149]

Индий(И1) хлорнокислый см. Индий(И1) перхлорат [c.227]

Индия(И1) перхлорат см. Индий(III) хлорнокислый [c.236]

Высшая координационная валентность 9 (15- - -Зр- +5й -орбита-лей) проявляется в кристаллогидратах сульфата галлия. Координационному числу 8, т. е. вовлечению только четырех ii-орбиталей (кроме S- и р-орбиталей), отвечают кристаллогидраты нитрата и се-лепата галлня и перхлората индия Ga (NO,,),,-SHaO, Ga2(Se04)2- [c.163]

Для фотометрических определений Ре - в металлическом индии раствор гидроксиламииа очищают от железа. Для этого к 25 мл 10 %-ного раствора гидроксиламииа в делительной воронке добавляют 0,5 мл 2,5 М раствора перхлората лития или натрия — Ь1С104 (М 106,39) или ЫаС104 (М 122,44) и 5 мл нитробензола. Смесь взбалтывают 1 мин, затем дают ей расслоиться и нитробензол выбрасывают. К водному остатку снова добавляют те же реактивы и повторяют экстракцию. Очищенный раствор гид-роксиламина хранят в склянке с притертой пробкой. [c.33]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

О необратимости восстановления иона индия в перхлоратных растворах. По данным Кольтгофа и Лингейна [45, ЗОО] перхлорат индия в растворе ПСЮ4 (концентрации не указаны) восстанавливается необратимо при Е. —0,95 в (относительно насыщенного каломельного электрода). Растянутая волна начинается при — 0,7 в. Волна имеет максимум, легко подавляе- [c.175]

При действии перхлората фтора на соединения, содержащие двойную связь, сопряженную с ароматическим кольцом, происходит кетофторирование — реакция, приводящая к одновременному введению в молекулу кетогруппы и атома фтора. Реакция проводится в разбавленном диоксане при комнатной температуре предполагаемый механизм ее изображен на схеме на примере индена [c.12]

Метод основан на цветной реакции двухвалентного железа с о-фе-нантролином и извлечении перхлорат-фенаптролипового комплекса железа нитробензолом. Железо предварительно отделяют от индия экстракцией диизопропиловым эфиром из сильно солянокислой среди [4, 5]. [c.182]

Описано получение алюмогидридов галлия [106], индия 107], олова (IV) [108], меди(1) [109], серебра (из перхлората) [110], золота (III) [111], церия [109, 112, 113], титана (IV) [108, 114], циркония (IV) [97], ниобия [115, 116], марганца(II) [109] и железа(II) [111, 117]. С таллием получается только Т1С1(А1Н4)2 [107], а с ниобием идет частичное восстановление с образованием в зависимости [c.525]

Неорганические соли K2S3O8, KgFe( N)6 и K.4Fe ( N)e четыре раза перекристаллизовывались из бидистиллята, а сульфат натрия после двойной перекристаллизации прокаливался. Растворы 1-10 N In ( 104)3 готовились из раствора перхлората индия состава 0,37 М In( lU4)8 -f [c.30]

Кроме работ, отмеченных в обзорах [53, с. 321 235, 236, 249], упомянем следующие определение молибдена (VI) в системах Мо —СЮз —бензиловая кислота [250] и Мо — СЮз — миндальная кислота [251], германия(ТУ)—в системе Ое —пирогаллол—V [252], железа (II) в системе Ре — гид-роксиламин [253], хрома (IV) в системе Сг —4-аминоантипи-рин—N 2 [254], ниобия (V) в системе N5 —4-(2-пиридилазо)-резорцин — СЮз [255], мыщьяка в системе Аз—Со —5СМ-— аскорбиновая кислота [256], циркония (IV) в системе — Оз [257], кобальта(II) в системе Со —1,10-фенантролин—КОг 258, 259], железа(III) в системе Ре —оксикислоты—КОг 260], кремния по каталитической волне молибде-нa(VI) ( + С10з ) [261], индия(1П) в системе 1п лиганд—вольфрам (V) [262], лимонной кислоты в системе —СЮз — лимонная кислота [263], перхлорат-ионов в системе Мо —С104 ([264]. [c.109]

Значение плотности тока обмена на амальгаме индия невелико, поэтому диффузионные стадии не дают сколько-нибудь заметного вклада в измеряемое перенапряжение. В кислых перхлорат-ных растворах (до 10 2 кмоль/м НСЮ4) ионы индия не образуют в заметных количествах комплексов и потенциал амальгамы индия является равновесным. Следовательно [c.323]

Индий(П1) хлорнокислый, 8-водный Индия(III) перхлорат 1п(СЮ4)з 8И20 2623220131 [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология