Сульфат индия

При обжиге цинкового концентрата сульфид индия образует 1пгОз и, поскольку летучесть окисла при температурах обжига 2п8 невелика, он остается в огарке. При выщелачивании обожженного цинкового концентрата индий переходит в раствор в виде 1п2 (804)3, однако сульфат индия легко гидролизует и при pH = 3,5—3,7 выпадает 1п(ОН)з. При кислом выщелачивании нижнего слива сгустителей нейтральной ветви большая часть гидрата окиси индия оказывается нерастворенной и удаляется с отвальными кеками. При вельцевании кеков индий вместе с цинком, свинцом и кадмием переходит в окислы, улавливаемые из газов. Часть индия, которая остается, в нейтральном растворе при цементации меди и кадмия, перейдет в меднокадмиевые кеки. [c.551]

Принципиальная схема установки с использованием радиоактивного излучения (например при помощи горячего раствора сульфата индия) для переработки углеводородного сырья показана на рис. 15. [c.73]

Метод основан на удалении всех элементов, мешающих полярографическому определению индия, цементацией их цинковой амальгамой в присутствии не менее 20% сульфатов. Индий при этом остается в растворе в виде комплексного сульфатного аниона 1п(504)] , который не восстанавливается цинковой амальгамой. Соединения таких элементов, как Аз, 5Ь, В1, Си, Те, 5е, 8п, Т1, Сё и некоторые другие, энергично восстанавливаются цинковой амальгамой, растворяясь при этом в ртути (Сс1, 5п, Т1, Си) или выделяясь в виде рыхлого, черного осадка. Элементы высших валентностей Ре+ +, Сг , Т ) восстанавливаются до низших. В полученном растворе индий определяют полярографически после введения 10% хлорида натрия от массы раствора. Метод может быть применен для определения индия в производственных продуктах и отходах. Потенциал полуволны для индия —1,0 в относительно насыщенного каломельного электрода. [c.370]

Написать химические формулы солей стеарат кальция метаалюминат натрия пирофосфат церия (III) метафосфат тория (IV) молибдат самария (III) сульфат индия (III) сульфид индия (II) нитрат рутения (III) хлорид тулия (III). [c.99]

При 650—750° в получающейся смеси присутствует также сульфат индия [2]. [c.282]

В присутствии избытка сульфат-иона индий (П1) образует комплексные анионы (10(504)2] и [10(804)3] 3- отвечающие этим анионам комплексные кислоты (кислые сульфаты индия) выделяются из раствора (рис. 59) в присутствии избытка серной кислоты [21]. Известный соли этих кислот со щелочными металлами, например К1п(804)2- [c.284]

При действии спирта на водные растворы сульфата индия выпадает мелкокристаллический осадок основного сульфата 1п(0Н)504(Н20)а [23]. Он очень мало растворим в воде. Основные сульфаты различного состава образуются также при действии щелочи (в недостаточном [c.285]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Сульфаты элементов подгруппы галлия бесцветны и легко растворяются в воде. Кристаллизуются из растворов с различным содержанием молекул воды. С сульфатами металлов в степени окисления +1 сульфат галлия и сульфат индия образуют квасцы. Бесцветные нитраты Ga(-f-3), 1п(-ЬЗ) и Т1(+3) также выделяются из воды в виде кристаллогидратов. Все это свидетельствует об определенной комплексообразовательной способности элементов подгруппы галлия. [c.343]

В растворах сульфата индия, по-видимому, образуются сульфатные комплексы, а также ионы бисульфата невозможность введения соответствующих поправок затрудняет вычисление констант гидролиза. [c.28]

Гидроокись индия не осаждается гидроокисями щелочных металлов [346, 385] и аммиаком [335, 384] из растворов, содержащих тартрат [335, 346, 384, 385], цитрат [346] и малат [346]. В присутствии лактата гидроокись индия осаждается [346]. Для предотвращения осаждения 1п(0Н)з достаточно, чтобы в растворе на 1 моль сульфата индия присутствовал 1 моль цитрата, тартрата или малата [346]. [c.32]

В присутствии цитрата, тартрата и малата на 1 моль сульфата индия выделяется, соответственно, 1,25 1,50 и 1,50 моля НзО" [346]. При титровании раствором щелочи раствора соли индия, содержащего тартрат или малат, сначала происходит нейтрализация выделившегося иона НзО" , а затем— образование растворимых основных оксисоединений индия [346] неустановленного состава. [c.32]

Катодная поляризация индия в электролите, содержащем 15 г/л сульфата индия, не зависит от скорости перемешивания, в то время как катодная поляризация в электролите кадмирования в значительной степени зависит от скорости перемешивания. [c.180]

Музыка [55] изучал проводимость многих составов в тройных системах сульфат индия — серная кислота — вода при 0 20 30 и 40° и сульфат индия — сульфат аммония — вода при 20 30 и 40°. Первая система была также изучена криоскопическим методом. О наличии соединения автор судит по максимальному отклонению изотермы проводимости (в разрезах тройной системы) от аддитивной прямой. [c.12]

II — циркулирующий поток III — продукт IV — аамкнутан система циркуляции раствора сульфата индия (для охлаждения атомного реактора). [c.73]

Соли кислородсодержащих кислот. Сульфаты. Сульфат индия кристаллизуется из водных растворов при комнатной температуре в виде гидрата 102(304)3-5НгО. Растворимость в воде при 20° 54% (в расчете на безводную соль). С повышением температуры растворимость увеличивается незначительно. Водные растворы его сильно гидроли-зованы Безводный сульфат, получающийся нагреванием кристаллогидратов до 200°, как видно на рис. 42, термически более стоек, чем сульфаты алюминия, галлия и железа. При термическом разложении 102(804)3 основные соли не образуются. [c.284]

Роданиды. Роданид калия не образует осадка с растворами солей индия. Роданид 1п(ЫС5)з, образующий кубические кристаллы, можно синтезировать обменной реакцией сульфата индия с роданидом бария. Он хорошо расторим в воде, спирте, эфире и ацетоне [57]. [c.291]

Пример 1. Сульфат индия в водном раствсре (в процессе получения индия цементацией алюминием) диссоц мрован полностью. Какова концентрация ионов, содержащихся в 1,5 М 1п1(804)з [c.139]

Индий имеет наибольшее сходство с галлием и алюминием, а также с кадмием и оловом. Амфотерный характер гидроокиси индия выражен значительно слабее, чем гидроокисей галлия и алюминия водные растворы солей индия гидролизованы менее сильно, чем растворы соответствующих солей галлия и алюминия сульфид индия ТпгЗз, в отличие от сульфидов галлия и алюминия, устойчив в присутствии воды. Сульфат индия, так же как и сульфаты алюминия и галлия, образует двойные соли с сульфатами калия, рубидия, цезия и аммония. Индий существенно отличается от галлия и других трехвалентных металлов тем, что он осаждается в форме сульфида из слабокислого раствора. Сходство индия с кадмием и оловом проявляется в способности к образованию тугоплавких окислов, окрашенных в желтый цвет сульфидов и устойчивых при нагревании хлори- [c.5]

Измерение pH растворов сульфата индия при помощи хин-гидронного электрода показывает высокую степень их гидролиза. [c.27]

Растворы 1п2(804)з значительно гидролизованы [420]. Растворы сульфата индия, освобожденного от свободной Н2804 многодневной выдержкой над гидроокисью индия, имеют следующие значения pH [c.28]

К нагретому раствору хлорида, нитрата или сульфата индия, содержащему или не содержащему соли аммония, нрибав- [c.32]

Названия аддуктов различаются в зависимости от их состава (кристаллогидраты или более сложные продукты присоединения). В случае гидратов названия начинаются с наименования вещества, а затем через запятую следует слово гидрат. Например ННз Н2О — аммиак, гидрат 1п2804 9Н2О — сульфат индия, нонагидрат. Для осталь-ньк соединений названия представлены в соответствии с п. 1.3.1. [c.23]

С81п(804)2 индия-цезия сульфат (индий-цезиевые квасцы) [c.200]

Соли например, нитрат индия In(NOs)8- 41/2H2O сульфат индия 102(804)3- бНгО. [c.415]

Сульфат индия образует двойные соли с сульфатами щелочных металлов. Двойной сульфат аммония и индия кристаллизуется из водного раствора нри температуре выше 36° в виде тетрагидрата (NH4)In(S04)2-4H20 ниже 36° кристаллизуется двойная соль типа квасцов (NH4)In(S04)2-I2H2O. Такие же квасцы индий образует с рубидием и цезием. Двойные сульфаты с натрием и калием, наоборот, кристаллизуются с четырьмя молекулами воды. Индий также образует двойные соли с сульфатом [c.416]

Сульфид индия(Ш) 1п28з. При пропускании сероводорода в слабо кислый раствор сульфата индия выпадает желтый осадок сульфида индия, легко растворимый в азотной кислоте. При длительном кипячении с разбавленной кислотой получается модификация кирпичного цвета, малорастворимая в азотной кислоте. При сплавлении индия с серой образуется сульфид киноварного цвета. In2Ss имеет уд. вес 4,90. Выше 850° он заметно летуч вследствие разложения на Ih2S и S. По данным Штубса, под давлением сульфид плавится при 1095°. [c.416]

Выше упоминалось о двойных сульфатах индия. Он образует также комплексные сульфаты, которым приписывается состав H[In(S04)2] 3,5НгО [1022]. Следует, однако, сказать, что вопрос о составе и свойствах комплексных сульфатов индия еще нельзя считать решенным. На это указывают полярографические исследования растворов сульфата индия (см. ниже). [c.406]

Малотоксичный металл. Токсическими свойствами обладают его растворимые в воде соединения. Хлорид индия(III) прижигает слизистую оболочку глаз и слабо раздражает кожу. ЛДдо Для мышей при введении внутрь нитрата индия составляет 3,35 г/кг массы [1]. В хронических опытах на мышах токсическая концентрация составила 5 мг/л [0-53]. Минимальная смертельная доза сульфата индия для кроликов при введении внутрь составляет 1,3— [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология