Джоуля-Томсона коэфициент

Коэфициенты Джоуля-Томсона для метана по Эдмистеру [9] [c.295]

Коэфициенты Джоуля-Томсона для н-бутана по Кеннеди, Седж и Леси [22] [c.296]

Коэфициенты Джоуля-Томсона для изобутана в парах по Седжу и Леси [54], [c.297]

Изменение температуры, сопровождающее вынужденное расши-рение реального газа, известно под названием эффекта Джоуля-Томсона. Коэфициент Джоуля-Томсона К, который характеризует изменение температуры с давлением, определяется математически уравнением [c.93]

Во второй главе выпуска рассматриваются тепловые и термодинамические свойства углеводородов (автор — проф. А. В. Фрост). Ряд разделов (летучесть, теплосодержание, коэфициент Джоуля-Томсона, свободные энергии образования углеводородов и др.) не успел войти во вторую главу первого выпуска и будет помещен в последующих выпусках Справочника. [c.8]

Коэфициенты Джоуля-Томсона для паров н-пентана по Кеннеди, Седжу и Леси [22], град/от [c.297]

Коэфициенты Джоуля-Томсона для пропана определили Седж, Кеннеди й Леси [52]. Полученные ими данные, интерполированные авторами, приведены в табл. 156. [c.297]

Коэфициент Джоуля — Томсона р. является функцией состояния газа. Интегрирование уравнения (97, гл. III) приводит к выражению для конечного перепада температуры АТ, получающегося в результате расширения при конечном перепаде давления. АТ будет называться интегральным эффектом Джоуля — Томсона или просто эффектом Джоуля — Томсона. Для идеальных газов определение правой части уравнения (97, гл. Ш) по уравнению pv = RT приводит в результате к jt — Oi ). Так как должно быть равно [c.355]

Коэфициенты Джоуля-Томсона для паров н-бутана определили Кеннеди, Седж и Леси [22]. Полученные данные приведены е табл. 157. [c.297]

Точка инверсии эффекта Джоуля—Томсон а. Температура, при которой коэфициент эффекта Джоуля— [c.45]

Коэфициенты Джоуля-Томсона для паров н-пентана определили Кеннеди, Седж и Леси [22]. Результаты приведены в табл. 159. [c.297]

Отклонения от уравнения Ван дер Ваальса.. Табл. 6 иллюстрирует результаты сравнения гелия с газом,, подчиняющимся уравнению Ван дер Ваальса. Из этой таблицы видно, что в интервале между точкой инверсии эффекта Джоуля-Томсона и точкой Бойля гелий подчиняется уравнению Ван дер Ваальса, но при более низких температурах наступают заметные отклонения. В частности, становится отрицательным третий вириальный коэфициент С, тогда как для газа, под- [c.46]

Коэфициент Джоуля. Коэфициент Джоуля, именуемый также коэфициентом свободного расширения, г = дТ1др)и также был вычислен Роэбукком и Остербергом [126]. Для этих вычислений они использовали результаты своих опытов по эффекту Джоуля-Томсона и результаты Гольборна и Отто, касающиеся pv. Они нашли, что т) почти не зависит от давления, однако меняется с температурой. [c.103]

Для определения эффекта Джоуля—Томсона непосредственно из диаграммы коэфициента летучести можно также использовать уравнение (35, гл. VI) [c.362]

Определение точки плавления льда по шкале Кельвина. Знание величины 1 эффекта Джоуля-Томсона вместе с коэфициентом расширения между 0° и 100° С дает в наши руки средство для определения точки плавления льда по шкале Кельвина. Для этого используется уравнение [c.105]

КОЭФИЦИЕНТЫ ПРОИЗВОДИТЕЛЬНОСТИ для ОЖИЖЕНИЯ ГЕЛИЯ С ПОМОЩЬЮ ЭФФЕКТА ДЖОУЛЯ-ТОМСОНА [c.286]

Коэфициент Джоуля-Томсона определяется экспериментально. Его величина зависит от природы газа и является функцией температуры при постоянном АР, быстро возрастая при понижении температуры. При обычных температурах некоторые газы, как воздух, О2, N2 и СО2, охлаждаются при вынужденном расширении, тогда как другие, например водород, нагреваются. Для каждого газа существует темпе ратура, при которой процесс вынужденного расширения не вызывает ни охлаждения, ни нагревания (/С = 0). Эта температура носит название инверсионной. Ниже этой температуры газ охлаждается, а выше нагревается. Так, водород при вынужденном расширении при температуре жидкого воздуха охлаждается. Коэфициент Джоуля-Томсона почти не зависит от давления, исключая случаи высокого давления. [c.94]

Коэфициент Джоуля-Томсона л = ( = [c.108]

Седж, Буденхольцер и Леси [51] провели расчет теплосодержаний метана под давлением. Для расчета использовались коэфициенты Джоуля Томсона из предыдущей работы авторов [5] и теплоемкости по Во льду [67] Полученные данные приведены в табл. 124. [c.276]

Коэфициенты Джоуля-Томсона вычислялись по уравнению (ПО). Вычисленные данные хорошо совпадают с экспериментами Буденхольцер а, Седжа и [c.314]

Коэфициент (дТ1др) известен как коэфициент Джоуля — Томсона и обычно обозначается через 1. [c.139]

По закону Бойля и нулевому эффекту Джоуля — Томсона. Эффект Джоуля — Томсона будет более подробно pa мaтpивatь я в гл. VII для настоящей цели достаточно сказать, что он заключается в изменении температуры, происходящем от расширения газа от одного постоянного давления до другого, тоже постоянного давления, при условии отсутствия иной внешней работы, кроме работы поддержания постоянного давления, и при условии рассеивания всех временных энергетических эффектов, обусловленных скоростными факторами. Расширение этого типа называется процессом Джоуля—Томсона, по имени двух физиков, впервые применивших его при изучении газов. Как будет показано ниже, во время этого процесса функция Н остается постоянной Следовательно, изменение температуры с давлением определяется в этом случае коэфициентом Нулевой эффект Джоуля — Томсона означает, что [c.210]

Некоторые свойства не приводятся в обычных таблицах термодинамических свойств, между тем они имеют большое значение. Например, скрытая теплота парообразования жидкости является весьма полезным свойством, хотя ока представляет собой лишь разность между двумя значениями других свойств, как энергии или энтальпии, в зависимости от способа определения скрытой теплоты. Изохорная теплоемкость С , изобарная теплоемкость и коэфициент Джоуля — Томсона дТ1др)д являются важными для определения других свойств, а также и для некоторых сопоставлений и расчетов, как будет показано ниже. [c.261]

Ясво, что если известны критические давление и температура, то с помощью рис. 36 можно вычислить теплоемкость и коэфициент Джоуля— Томсона при повышенных давлениях. Ватсон в Смит [255] применили эти уравнения и для удобства дали результаты в виде графиков. [c.298]

Коэфициенты Джоуля — Томсона можно вычислить из уравнения энтальпии посредством диференцирЯэвания [ = дT дp)ff] и сравнить с непосредственно измеренными значениями. [c.314]

Подсчеты значения дифференциа.1ьного эффекта Джоуля-Томсона. Перри [127] произвел вычисление дифференциального эффекта Джоуля-Томсона, основываясь на уравнении состояния газа типа Кейеса [ср. уравнение (2.16)]. Результаты этого вычисления согласуются с экспериментальными данными Роэбукка и Остер-берга (фиг. 33) по порядку величины. Согласие существует также в части изменения знака при низких температурах и в малой зависимости коэфициента от давления при высоких температурах. Однако численное совпадение не имеет места. [c.104]

Гиршфельдер и Розевер [133] подвергли рассмотрению экспериментальные значения дифференциального эффекта Джоуля-Томсона для смесей гелия и азота, полученные Роэбукком и Остербергом. Эto теоретическое рассмотрение было проведено на базе потенциала межмолекулярных сил Леннард-Джонса, о котором уже шла речь в конце 2 и в 4. Они нашли, что наи.чучшее согласие достигается в том случае, если для Го берется среднее арифметическое значение г чистых компонент, а в качестве коэфициента ван-дер-ваальсовского притяжения разнотипных молекул, Сне-Кг или ( ьне-Ы2>—среднее геометрическое из значеншТс коэфициентов для чистых компонент. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология