Диаграмма температура энтропия, температура-энтропия

Наиболее распространены диаграммы энтальпия — давление (/, Igp -диаграмма) и энтропия — температура s. Г-диаграмма). Первую применяют для тепловых расчетов, вторую — для анализа термодинамической эффективности циклов. При этом используют следующие простые измеряемые параметры температуру t в С или абсолютную температуру Г в К [c.23]

Однако для практических расчетов наиболее удобна и надежна термодинамическая диаграмма температура—энтропия, или Т—S-диаграмма, которая строится на основании опытных данных. [c.153]

Рис. 23. Диаграмма температура — энтропия для гелия (100—300 1 .

На оси ординат этой диаграммы откладывается абсолютная температура (Г), по оси абсцисс — энтропия (5). Как известно из термодинамики, энтропия представляет собой некоторую функцию состояния тела, которая увеличивается при подводе к нему тепла, причем это увеличение тем меньше, чем выще температура тела. [c.218]

На диаграмме температура — энтропия (рис. 14) ее представляет заштрихованный участок. В случае конденсированных фаз и в нешироком температурном интервале его можно рассматривать как прямоугольник и тогда [c.69]

Для разделения углеводородных газов при низком давлении предлагается использовать для получения глубокого холода газовый холодильный цикл с турбодетандером. На диаграмме температура — энтропия (рис. 20) показаны процессы этого цикла. Азот, являющийся рабочим веществом, сжимается до 6 ат 1—2) и охлаждается водой в холодильнике 2—3) [c.57]

Рис. 20. Диаграмма температура — энтропия.

Обратимся теперь к рис. 25, который представляет (все еще в схематической форме, но гораздо подробнее, чем на предыдущем рисунке) диаграмму температура — энтропия для водяного пара, включающую только жидкую и паровую фазы кривые представ- [c.266]

Рис. 97. Простой цикл для углекислоты, представленный на диаграмме температура — энтропия.

Рнс. 40. Схематическая диаграмма температура—энтропия для углеводородов. [c.310]

Простой холодильный цикл Карно, к которому приложимо уравнение (2), можно представить на диаграмме температура— энтропия, как показано на рис. 83. АВ представляет изотермическое поглощение тепла, ВС—адиабатное сжатие рабочего вещества, D — изотермическую отдачу тепла и DA — адиабатное расширение, возвращающее рабочее вещество в исходное состояние. [c.486]

Рис. 86. Цикл охлаждения посредством расширения газа на диаграмме температура — энтропия.

Энтропия Рис. 88. Цикл сжатия пара на диаграмме температура — энтропия. [c.495]

Рис. 15. Диаграмма температура — энтропия для воды.

Рис. 17. Диаграмма температура — энтропия для изобутана.

Для анализа и расчетов паровых холодильных машин широко принимают тепловые диаграммы. Наибольшее распространение получили диаграммы Т—5 (температура—энтропия) и /—(логарифм давления— энтальпия), изображенные на рис. 13. [c.38]

Для расчетов паровых холодильных машин широко применяют термодинамические диаграммы. Наибольшее распространение получили диаграммы Т — 5 (температура — энтропия) и lgp — (логарифм давления — энтальпия), изображенные на рис. 9. [c.20]

Диаграмма температура —энтропия (рис. 15). Выберем некоторую температуру, лежащую ниже участка, на котором желательно работать, [c.112]

Рис, 22. Диаграмма температура — энтропия для гели%(2—100 К). [c.115]

Рис. 26. Диаграмма температура — энтропия для метана,

В химической технике часто приходится оперировать с термодинамическими свойствами других веществ кроме воды. Поэтому мы приводим здесь термодинамические диаграммы для часто встречающихся веществ. Покажем на диаграмме температура-энтропия для водорода (рис. 24, сгр. 116) те типовые расчеты, которые могут быть выполнены с их помощью. [c.115]

Эти диаграммы температура-энтропия даются здесь для удобства технических расчетов, так как большинство из них может быть найдено только в журналах или в книгах, которые мало доступны. [c.118]

Очевидно, что мерой совершенства процесса ожижения газа является минимально возможный расход энергии. Так как ожижение газа может быть осуществлено только посредством его охлаждения, то теоретический минимальный расход энергии может быть получен в ожижителе, в котором охлаждение и ожижение происходят по обратимому термодинамическому циклу. Такой цикл изображен на диаграмме температура — энтропия (Г —5), представленной на фиг. 1.1. Поток газа предполагается непрерывным. Поступающий в цикл газ изотермически сжимается от начального давления до конечного. Теплота сжатия отводится в окружающую среду. Вслед за изотермическим сжатием совершается процесс изоэнтропийного расширения. Работа, производимая в этом процессе в расширительной машине (детандере), используется для сжатия газа и уменьшения величины подводимой извне работы сжатия. Конечное давление выбирается таким, чтобы [c.16]

Ставя целью осущсствптъ процессы разделения углеводородных газов при низком давлении, мы предложили использовать для получения глубокого холода газовый холодильный цикл с турбодетандером. Процессы, составляющие этот цикл, показапы на диаграмме температура—энтропия (рис. 1). [c.213]

Плавкость стекол аналогична плавлению керамической фритты для глазуровки фарфоровых изделий. Леонхардт и Цшиммер исследовали это свойство В, сложных системах, содержащих кремнезем, трехокись бора, глинозем, окиси кальция и свинца. Согласно Детт-меру , оно существенно влияет на температуру начала, деформации конусов Зегера в промышленной практике . Не только температура, но и время нагревания имеег решающее значение для начала деформации конуса, как это показал еще Рике . Диттлер, используя законы термодинамики, объяснил эти явления иа диаграмме температура— энтропия или теплосодержание — энтропия. [c.856]

При расчетах низкотемпературных установок интегральный и изотермный эффекты дросселирования определяют обычно по термодинамическим диаграммам или строят специальные кривые (рис. 1). Так как энтальпия газа i в процессе дросселирования остается постоянной, то на диаграмме Т—S (температура—энтропия) этот процесс изображают линиями, соответствующими i = onst. [c.8]

На диаграмме Т—5 (рис. 17) квазист. равно, согласно уравнению (X, 18), площади бесконечно малого прямоугольника ea d, если при изменении энтропии температура остается постоянной < 9кразист. равно бесконечно малой площади eabd, если при изменении энтропии объем системы остается постоянным. Обе эти бесконечно малые площади отличаются между собой на бесконечно малую величину второго порядка. Поэтому, если любую из этих бесконечно малых площадей разделить на приращение энтропии (оно равно отрезку еф и перейти к пределу, то, независимо от выбранной площади, в пределе всегда получится отрезок еа, равный термодинамической температуре системы в состоянии, изображаемом точкой а на диаграмме Т—5 (рис. 17). [c.204]

Схема диаграммы температура — энтропия. Прежде чем перейти к детальному рассмотрению различных свойств и диаграмм, их представляющих, полезно рассмотреть сначала одну из них в общих чертах. Одной из наиболее об-щеупотребительных диаграмм является диаграмма 5 — Т, показанная схематично на рис. 24 и 25. Они представляют частную форму диаграммы для вещества, подобного воде или Og. [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология