адсорбцией системы

На рис. 10 показано влияние температуры на адсорбцию системы а-метилнафталин — декалин на силикагеле в области почти всех возможных концентраций [20]. Для сравнения иа этом же графике приведены данные для системы толуол — и-гептан при 25°, изображенные пунктирной линией. Влияние температуры на коэффициент разделения непрерывно уменьшается вплоть до самых высоких исследованных концентраций. [c.146]

Этот эффект объясняют сопряженной адсорбцией системы ингибиторов, обладающих разным строением и свойствами наиболее полно защищающих различные энергетически неоднородные участки поверхности металла. [c.94]

При молекулярной адсорбции система содержит, по меньшей мере, три компонента адсорбент и два вещества, образующие раствор. Преимущественная адсорбируемость того или иного компонента раствора определяется интенсивностями всех трех видов взаимодействий (адсорбент — каждый из компонентов, взаимодействие компонентов раствора между собой). При адсорбции из растворов выполняется так называемое правило выравнивания полярностей Ребиндера преимущественно адсорбируется тот компонент раствора, полярность которого промежуточна между полярностями адсорбента и другого компонента раствора. Действительно, полярный адсорбент (силикагель) хорошо адсорбирует менее полярные вещества (например, ди-фильные низкомолекулярные жирные кислоты) из неполярного растворителя (толуол, гептан), а неполярный адсорбент (уголь) хорошо сорбирует более полярные по сравнению с ним вещества (те же дифильные компоненты) из полярного растворителя (воды). Чем больше разница полярностей адсорбента и растворителя, тем меньше роль растворителя в конкуренции за адсорбционные места. Увеличение разности полярности (уменьшение взаимной растворимости) растворителя и растворенного вещества [c.227]

Если молекулы на поверхности и свободные молекулы в газовой фазе находятся в равновесии, то заполнение будет зависеть от давления системы. Зависимость 0 от давления при постоянной температуре называют изотермой адсорбции системы. Простейший тип изотермы основан на представлениях о равноценности каждого адсорбционного центра и способности молекулы адсорбироваться независимо от того, заняты или нет соседние центры. Предполагается, что адсорбированные молекулы находятся в динамическом равновесии со свободными молекулами, поэтому, обозначая константы скорости адсорбции и десорбции через аде и Адес соответственно, можно записать [c.266]

Очевидным способом ускорения движения жидкой фазы и увеличения эффективного взаимодействия коэффициентов распределения и адсорбции системы было получение бумажных хроматограмм в условиях низкого давления. Это требование казалось трудновыполнимым, пока не была предложена методика, названная конической бумажной хроматографией [7]. Прибор, сконструированный для этой цели, показан на рис. 87. С этим оборудованием можно работать в поле, так как для понижения давления внутри сосуда может быть использован обычный отсасывающий насос 4, приводимый в действие рукой. [c.264]

Методика разрабатывалась на хроматографе Цвет-102 с двумя детекторами — пламенно-ионизационным (ДИП) и катарометром. Пробы вводились с помощью вакуумной системы напуска. Для предотвращения адсорбции система обогревалась нагревателями электросопротивления. Дозирование осуществлялось с помощью ртутного манометра. Газом-носителем при работе с ДИП был азот, очищенный от кислорода до 4-10 4 % об. и влаги до % об. [2] при работе с [c.56]

Фракционная адсорбция системы Аг — Кг —Хе [c.79]

ГИИ активации Аа и Ад — константы скоростей Аа° и Ад — пред-экспоненциальные множители для соответствующих процессов. Следует отметить, что в уравнении (3.4) сл° — концентрация адсорбирующегося вещества в растворе — не эквивалентна Сд, так как сд — равновесная концентрация, отвечающая данному 0. Пока идет адсорбция, система находится в неравновесном состоянии, 0 меняется и Сд Са. Лищь после достижения равновесия [c.89]

Изотерма адсорбции. В равновесной адсорбц. системе параметры, определяющие равновесие,-это а/, парциальные давления р (или с,) и т-ра Т. Они связаны т. наз. термич. ур-нием [c.39]

Пример 5.7. Пусть требуется определить необходимые параметры адсорбера с кипящими слоями для поглощения паров этанола из воздуха активным углем АГ-3, имеющим средний диаметр частиц плотность частиц Рт = 670 кг/м, коэффициент афинности Р = 0,61 и величину структурной константы 6=1,02-10- К 2. Изотерма адсорбции системы представлена на рис. 5.34. Расход воздуха Ус = 0,25 м /с. Содержание адсорбируемых паров [c.307]

Ваи-дер-Ваальс и Платто [300] изучали термодинамические свойства клатратов, пользуясь простой моделью, соответствующей трехмерному обобщению идеально локализованной адсорбции. Система состояла из трех фаз 1) клатрат 2) не клатратная модификация компонента- хозяина 3) свободный неполярный газ. Для обработки были необходимы определенные основные понятия. Для изучения термодинамических свойств, например метастабильной решетки хозяина по отношению к довольно устойчивой а-модификации гидрохинона, была применена статистическая теория (табл. 3-8). [c.90]

Тизелиус[12, 13 исследовал поверхностную миграцию адсорбированной воды и аммиака па цеолитовых кристаллах хеуландита и анальцита. Адсорбция молекул с большим постоянным диполем на кристаллах с ионной решеткой представляет собой пограничный случай между физической и химической адсорбцией. Системы, изучавшиеся Тизелиусом, относятся именно к этой группе систем адсорбент — адсорбируемое вещество. Теплота адсорбции воды на хеуландите равна 14 100 кал1моль, а аммиака на анальците — 16 600 кал Моль. Адсорбированные молекулы удерживаются здесь большими силами, поэтому скорость поверхностной диффузии мала, и она требует значительной энергии активации. [c.612]

Подходящим примером для обсуждения подобных случаев служит адсорбция СО. Молекула СО в газовой фазе имеет шесть степеней свободы одну колебате.льную, две вращательные и три поступательные. Кристалл металла с N атомами имеет ЗЛ" степеней свободы, из которых 3 вращательные и 3 поступательные, а остальные ЗЛ — 6 колебательные степени свободы. После адсорбции система мета-тл — адсорбированная молекула содержит Ж + 2 атома и, таким образом, ЗЖ + 6 суммарных степеней свободы, которые после вычитания 3 вращательных и 3 поступа- [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология