Температура изменение свободной энергии

При постоянной температуре изменение свободной энергии системы может быть обусловлено только изменением объемов фаз и площади поверхности раздела [c.147]

Температура, Изменение свободной энергии, кал г-моль [c.100]

Условия приготовления катализаторов позволяют в широких пределах менять величину пересыщения. При приготовлении окисных или металлических катализаторов пересыщение можно регулировать, изменяя давление выделяющегося газа или давление газа-восстановителя, а также температуру. Изменение свободной энергии может быть рассчитано по формуле [c.137]

Восстановление тетрахлоридов магнием. Магниетермический процесс — основной способ получения пластичного циркония и, по всей вероятности, гафния. Термодинамическая возможность реакций (139, 140) определяется тем,что в широком диапазоне температур изменение свободной энергии для них имеет отрицательный знак [c.347]

При постоянных температуре и давлении химический потенциал равен парциальной мольной свободной энергии и, следовательно, уравнение (2-2) означает, что при постоянных давлении и температуре изменение свободной энергии реакции в условиях равновесия равно нулю. Для определения химической активности а) Г. Н. Льюис предложил уравнение [c.17]

Термодинамическая возможность протекания реакции (59) определяется тем, что в широком диапазоне температур изменение свободной энергии для нее имеет отрицательный знак (см. рис. 107). При 802° С AG° = —48,0 ккал. Тетрахлорид гафния также восстанавливается магнием (60), хотя условия для его восстановления менее благоприятны. При 802° С для реакции (60) AG° = = —25,2 ккал [c.464]

При обратимом процессе, происходящем при постоянных объеме и температуре, изменение свободной энергии Гельмгольца Р [c.137]

При постоянной температуре изменение свободной энергии системы может быть обусловлено только изменением объемов первой и второй фаз и площади поверхности раздела. Изменение свободной энергии объемных фаз при постоянной температуре можно написать в виде [c.373]

При постоянной температуре изменение свободной энергии аС = оа8] 0 = 8 (2.108) [c.117]

Восстановление двуокиси урана магнием при 1 атм давления паров магния должно вестись ниже температуры равновесия, равной 1280° С. Однако, если увеличить давление паров магния, его можно проводить и при более высоких температурах. Изменение свободной энергии становится отрицательным при 1370, 1450, 1540 и 1720° С, если давление паров магния достигает соответственно 2, 5, 10 и 30 атм [265]. Теплота реакции при 25° С равна 28,5 ккал/г-атом урана. Принимая адиабатические условия, необходимо для достижения температуры плавления урана (1133° С) иметь температуру воспламенения 330° С. Но температура предварительного подогрева не должна превосходить 450° С, так как иначе будет достигнута температура обратной реакции. Поэтому в адиабатической системе управлять реакцией трудно. [c.99]

Под энтропией кристаллической решетки мы понимаем, изменение энтропии при переходе от ионного кристалла к идеальному газу, состоящему из тех же ионов, при стандартных условиях. Энтропию кристаллической решетки можно рассматривать как производную по температуре изменения свободной энергии при этом процессе. Для ионных кристаллов свободная энергия решетки определяется в первую очередь кулоновской энергией, зависящей от зарядов п радиусов понов. Поэтому в первом приближении энтропию кристаллической решетки можно рассматривать как производную кулоновской энергии по температуре. [c.73]

Как показали наши расчеты, изменение свободной энергии образования ацетилена не зависит от давления, устойчивость ацетилена повышается с ростом температуры. Изменение свободной энергии образования метана зависит от давления. При атмосферном давлении ацетилен устойчивее метана при Г> 1590°К, а следовательно, при этой температуре метан может превращаться в ацетилен. При давлениях 5 и 10 атм. температуры соответственно равны 1770° К и 1860° К. [c.79]

При достижении предельной температуры изменение свободной энергии равно нулю, и, следовательно [c.211]

При постоянной температуре изменение свободной энергии ( Ао) в процессе реакции равно А - Г А 8. Учитывая, что Ая= = -/г и теплота поглощаются из океана, имеем [c.97]

При обратимом Процессе, происходящем при постоянных объеме и температуре, изменение свободной энергии связапо с из- (енение-м внутренней энергии и энтропии соотиошеинем [c.163]

Прн обратимом Процессе, Происходяшем при постоянных объеме и температуре, изменение свободной энергии связано с изменением внутренней энергии и энтропии соотношецием [c.163]

Другим фактором, влияющим на скорость крекинга при каталитической гидрогенизации, является давление водорода. Данные Кинг и Каулей ясно демонстрируют влияние давления водорода (табл. 97). В этих опытах применялся молибденовый катализатор, время реакции было всюду одно и то же. Общее давление принимается равным давлению водорода вследствие применения в процессе избытка водорода. Влияние давления водорода значительно больше при 510° С, чем при 483° С. Следует иметь в виду, что при более высоких температурах изменение свободной энергии гидрогенизации ЛР° сильно положительно [уравнение (27)], и ЛР° может быть отрицательным только при очень высоком давлении водорода [уравнение (28)]. Удовлетво- [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология