Системы адиабатические

Рис. 5. Система адиабатического калориметра для измерений при промежуточных

Допускается, что если система находится в неравновесном состоянии, то изменение энтропии AS может быть выражено через разност Oi=Лi—Ло параметров, характеризующих систему в данном и равновесном состояниях (система адиабатически изолирована) [c.19]

Коксование нефтяных остатков осуществляется в системе адиабатических аппаратов реактор—коксонагреватель в последнем циркулирующий кокс — теплоноситель с размером частиц 0,1 — 0,4 мм нагревается за счет тепла сгорания части кокса, образующегося в процессе избыточный кокс выводится из системы в ка- [c.418]

Система в состоянии В имеет температуру Та, объем Уз и энтропию 5в. Увеличим объем системы адиабатическим и квазистатическим путем. Энтропия системы при этом остается постоянной. В состоянии С система имеет ту же энтропию, что и в состоянии В, но температуру более низкую, чем Гд, — температуру Тс. [c.403]

Чтобы подойти к частной формулировке закона сохранения энергии, называемой первым законом термодинамики, рассмотрим закрытую систему, находящуюся во внутреннем равновесии и полностью окруженную теплоизолирующими стенками, т. е. когда система окружена такими стенками, что в ней нельзя произвести каких-либо изменений, кроме как путем совершения над ней или получения от нее работы. Систему в этом случае называют термически- или теплоизолирующей, а любое изменение состояния такой системы — адиабатическим процессом. Пусть внешние силы совершают над такой теплоизолированной системой работу ад- Согласно первому закону (его первой части) эта работа равна приращению некоторого экстенсивного свойства системы и, называемого внутренней энергией. Если в исходном состоянии система обладала внутренней энергией Уъ а в конечном — [/2. то [c.35]

Согласно второму закону термодинамики, в изолированных системах (адиабатические процессы) [c.194]

Существенным недостатком расчета является неопределенность температуры. Температура реагирующей системы адиабатически растет в ходе процесса от примерно 20 °С до примерно 3000 °К, в зависимости от степени разложения ацетилена. Следовательно, мы имеем дело с существенно неизотермическим процессом и неизвестно при какой температуре начинается процесс образования сажевых частиц. Поэтому применить полученные данные для расчета энергии активации процесса не представляется возможным. Сделанная в работе [1] попытка такого расчета была основана на предположении, что процесс сажеобразования начинается при температуре 500 °С, которая была принята на основании данных работы [3]. Полученные значения энергии активации (60 ккал/моль для бимолекулярного и 10 ккал/моль для мономолекулярного процесса), по-видимому, сильно занижены, так как фактическая температура, при которой идет образование сажевых частиц, значительно выше 500 °С. [c.113]

Система адиабатически изолированная 31 [c.6]

Для термодинамического анализа этого эффекта необходимо найти соответствующие потоки и силы, используя соотношение изменения энтропии. При определении изменения энтропии считаем, что система является адиабатически изолированной. Пусть объем системы будет V. В состоянии термостатического равновесия обе части системы, заключенные в разных резервуарах, имеют одинаковый запас энергии V, одинаковую массу М и, следовательно, одинаковую энтропию б . В качестве характеристик состояния системы выгодно выбрать энергию V и массу М, потому что они подчиняются закону сохранения. Изменение энергии и массы в резервуаре I равны Ш и а в резервуаре И, соответственно, — Аи и — АМ, так как вся система адиабатически изолирована. Изменение энтропии всей системы 13 целом может быть найдено суммированием изменения энтропии в обоих резервуарах / 1 и Дб" . Для этого предварительно разложим изменение энтропии в каждом из резервуаров (Ух и Дб ц в ряд Тейлора. Для резервуара [c.39]

Оптимизация параллельно-последовательной системы адиабатических реакторов (рис, 79, а). Газ в делителе потока разбивается на два потока, каждый из которых проходит цепочку реакторов, работаюнщх в адиабатическом режиме, и теплообменников. Будем предполагать, что в каждом аппарате протекают [c.225]

Еанг с помощью большого количества численных проверок показал, что промежуточные состояния большинства систем могут быть ограничены этим способом. Два его примера приведены на рис. У1П-14—УП1-17. В первом из них параметры трубчатого реактора с продольным перемешиванием имеют следующие значения ко = 5-10 Ч-1 АЯ = 1000 БТЕ/фунт-моль <3 = 1,1 -10 °К Ср = = 50 БТЕ/(футз -°К) а = 200 фут /ч О = 100 фут /ч Ь = 2 фут То = 1250 Со = 0,7 фунт-моль/фут и = 1000 фут/ч. Предполагается, что система адиабатическая и рассматривается реакция первого порядка. Для этого случая можно построить довольно простой параллелограмм б = е (рис. У1П-14). Развитие во времени некоторого начального возмущения показано На рис. У1П-15. Анало- [c.203]

Энтропия системы в целом (если система адиабатически изолирована) в результате процесса растворения всегда увеличивается. Но это не означает, что всегда увеличиваются и парциальные молярные энтропии iSf всех компонентов раствора (см. гл. VIII). [c.457]

Диабатические поверхности показаны на рис. 46. В случае (23Х5Ч-1Я5)-циклоприсоединения граница пакета Лг перекрывается с границей пакета Ль Однако в отличие от (2я+2я)-циклоприсоединения двух молекул этилена с заполненной оболочкой границы пакетов как Ль так и Лг сдвигаются в направлении более низкой энергии по мере уменьшения межмолекулярного расстояния между двумя реагирующими системами. Адиабатические поверхности доказаны на рис. 47. В случае (2Яз + 1Яа)-циклоприсоединения конечные формы адиабатических поверхностей, которые показаны на рис. 47, будет определять межпакетное взаимодействие. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология