Самоионизация растворителя

Отметим, что если при самоионизации растворителя возникает ион, одноименный с ионом электролита, то 1 при Сэл->-0. [c.450]

В табл. УП1.2 приводятся значения предельных ионных эквивалентных электрических проводимостей некоторых ионов в водных растворах. Отметим, что значения А, для Н+ и ОН существенно больше, чем у других ионов. В то же время рекомбинация именно этих ионов дает частицу растворителя. Точно так же в растворах серной кислоты, выступающей как растворитель, ионы Н" и ИЗО) превосходят остальные однозарядные ионы по значению ионной электрической проводимости в 50 и 100 раз. Аналогичные соотношения характерны и в других растворителях, способных к самоионизации, причем одним из ионов является ион Н+. Это эмпирическое правило позволяет считать, ЧТО ДЛЯ ионов-продуктов самоионизации растворителя механизм [c.453]

Сольватированные протоны (ионы лиония) и соответствующие им анионы (ионы лиата), образующиеся в процессе самоионизации растворителей [c.142]

Автопротолиз — самоионизация растворителя, молекулы которого проявляют свойства и кислоты, и основания. Например, для воды [c.23]

Тип ионизации растворителя имеет большое значение при объяснении протекающих в нем реакций. Одним из методов определения самоионизации является изучение изотопного обмена. Так, если рассмотреть самоионизацию растворителя типа [c.330]

Реакции в неводных растворителях обычно делятся на два типа 1) реакции, протекающие с самоионизацией растворителя (т. е. реакции сольволиза) или с участием растворителя в прямой реакции и 2) реакции, не зависящие от растворителя. [c.234]

Как видно из небольшого значения удельной электропроводности чистого трихлорида мышьяка (1,4-10 ом степень перехода хлор-иона в нем крайне мала. Самоионизация растворителя протекает по реакции [c.293]

Оксигалогениды являются хорошими донорами электронов через атом кислорода и образуют многочисленные сольватированные комплексные катионы, а в ряде случаев и анионы. Самоионизация растворителей несущественна для рассмотрения их свойств, но, по-видимому, она происходит, хотя и в ограниченных пределах, так как эти растворители по своей природе являются донорами и акцепторами и имеют высокую диэлектрическую проницаемость. Важность процесса самоионизации в свете теории кислот и оснований, вероятно, слишком преувеличивалась в прошлом. Отметим здесь, что подобным образом ведут себя и другие растворители, даже не содержащие хлор-ионов.- [c.329]

В общем случае самоионизация растворителя выражается уравнением [c.55]

Для большого числа как органических, так и неорганических соединений при растворении в эфире благодаря самоионизации растворителя повышается электропроводность (см. выше). [c.127]

Самоионизация растворителя — образование ионов из молекул растворителя, например, [c.130]

Состояние кислотно-осиовиого равновесия самоионизации растворителя определяется его природой и способностью его молекул акцептировать или отдавать протоны под влиянием сольватации, сопровождающейся образованием ионов типа гидроксония N114, СН3СООН2, СзНзОН НзЗО , H2NOз Нзр , НоСЫ и т. п. [c.416]

Растворитель амфотерен, если он обладает хорошо выраженной самодиссоциацией, для которой воспроизводимая константа автопротолиза (ионное произведение Кв) может быть измерена. Однако нужно помнить, что небольшие количества воды и других амфотерных примесей могут вызвать заблуждение относительно самоионизации растворителя, обладающего крайне слабыми кислотными или основными свойствами. Для растворителей этого типа в качестве константы автопротолиза следует признавать лишь минимальное измеренное значение —lgД s [c.312]

При работе с галогенидами и оксигалогенидами, выступающими в качестве ионизирующих растворителей, очень большое значение имеет измерение электропроводности. Самоионизация растворителя представляет особый интерес и может быть непосредственно определена путем измерения электропроводности чистой жидкости. Вполне понятно, что, кроме того, подобные измерения могут служить критерием чистоты продукта, так как электропроводность чистых жидкостей обычно очень низка, а примеси, присутствующие в растворителе, повышают электропроводность. Данные об электропроводности чисть)[х галогенидных растворителей указывают, что электропроводность, по-видимому, соответствует изменению устойчивости анионов и катионов в ряду РС1з < АзОз < 8ЬС1з < В1С1з. [c.289]

Дэвис и Бауган сделали попытку скорректировать данные об электропроводности, учтя вклад электропроводности самого растворителя. Они отмечали, что наблюдавшаяся ими удельная электропроводность чистого растворителя (4—6 10 при 75° С) была, по-видимому, сильно завышена. Протекание процесса самоионизации обусловлено, вероятно, наличием примесей (летучего трихлорида мышьяка или аммонийной соли). Самоионизация быстро идет при 99° С, но медленнее при 75° С, причем в последнем случае оца вызывается стеклянными стенками сосуда. Тем не менее результаты, но крайней мере частично, согласуются со следующей схемой процесса самоионизации растворителя [c.308]

Исходя из кислотно-основной концепции Гутмана и Линдквиста, процесс самоионизации растворителя можно записать следующим образом [c.312]