Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворители степень ионизации

    Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]


    Каждое вещество в данном растворителе и при данных условиях характеризуется определенной степенью ионизации. Степенью ионизации вещества в растворе называется отнощение числа молей ионизированного вещества к общему числу молей растворенного. [c.144]

    Каждое вещество в данном растворителе и при данных условиях характеризуется определенной степенью ионизации. Степенью ионизации вещества в растворе называется отношение числа ионизированных молекул к общему числу растворенных. Степень ионизации в основном определяется электроно-донорными и электроно-акцеп-торными свойствами растворенного вещества и растворителя. Для многих соединений наиболее сильно ионизирующими растворителями являются вода, жидкие аммиак и фторид водорода. Эти соединения состоят из дипольных молекул и склонны к донорно-акцепторному взаимодействию и образованию водородной связи. Например, НС1 хорошо ионизируется в воде, что связано с превращением водородной связи НаО- -H l в донорно-акцепторную [НгО—Н] +  [c.161]

    В отличие от радикальной полимеризации константы скорости роста, обрыва и передачи цепи при ионной полимеризации характерны не для того или иного мономера, а только для определенной системы мономер - катализатор - сокатализатор -растворитель, ибо противоион расположен достаточно близко, оказывая существенное влияние на реакции ионизированного конца растущей цепи, а степень ионизации зависит от природы растворителя. [c.257]

    По степени ионизации электролиты условно подразделяются на сильные (а>30 %) и слабые (а<3%). Степень ионизации зависит от природы растворителя. Чем более полярна молекула растворителя, тем при прочих равных условиях выше степень ионизации растворенного вещества. Поскольку электролитическая ионизация сопровождается тепловым эффектом, то степень ионизации зависит от температуры, причем влияние температуры можно оценить по принципу Ле Шателье если электролитическая ионизация представляет собой эндотермический процесс, то с повышением температуры степень ионизации растет, с понижением температуры уменьшается. [c.257]

    В подвижную фазу добавляют иногда органические растворители (метанол, этанол, ацетонитрил, диоксан), действие которых аналогично добавлению растворителей в обращенно-фазной хроматографии при увеличении их количества степень удерживания образца снижается, и этот эффект более силен для менее полярных растворителей. Добавлением органических растворителей можно добиться также изменения селективности системы. Таким образом, снижают время удерживания в ионообменной хроматографии следующие факторы 1) повышение температуры 2) повышение концентрации буферного раствора 3) снижение степени ионизации вещества за счет изменения pH. [c.37]


    Поведение различных веществ при растворении существенно определяется характером растворителя. Газообразный НС1, ковалентное молекулярное вещество, легко растворяется в воде и становится на 100% ионизованным. Однако, если газообразный НС1 растворять в муравьиной кислоте НСООН, ионизация НС1 происходит только приблизительно на 30%. Главная причина столь сильного различия в степени ионизации растворенного вещества для двух указанных случаев заключается в различной полярности молекул растворителя. Влияние полярности молекул растворителя на свойства растворов обсуждается в разд. 12.3. [c.202]

    Из уравнения (3.8) следует, что степень ионизации кислоты зависит от основности растворителя. Другими словами, эффективная сила кислоты тем выше, чем выше сродство среды к протону. Однако ионизация кислоты определяется не только основностью растворителя, но и его диэлектрической проницаемостью и способностью сольватировать ионы. Зависимость констант кислотности и основности соединений от основности и кислотности растворителя соответственно позволяет разделить растворители на выравнивающие и дифференцирующие [49, 57, 58]. [c.104]

    Степень ионизации большинства кислот и оснований в диоксане и других растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью очень невелика (исключение составляют растворители с заметными кислотными или основными свойствами), поэтому следует ожидать, что в таких средах ацидиметрическое титрование с участием ионов будет протекать медленно с нерезко выраженной конечной точкой титрования. Однако все основания, которые хорошо титруются в диоксане, нейтральны и не реагируют в ионном состоянии. При реакции с такими основаниями сильная кислота НА легко освобождает анион  [c.421]

    Соотношение концентраций вещества в органическом растворителе Сз и в воде Сд после достижения динамического равновесия выражается приблизительно постоянной величиной при постоянной температуре и при постоянной степени ионизации, зависящей от pH водного раствора  [c.1063]

    При разделении, основанном на осаждении умеренно растворимых соединений, количественное выделение таких соединений из водного раствора можно осуществить добавлением к раствору смешивающихся с водой растворителей, таких, как этиловый спирт или ацетон. По той же причине добавление небольших количеств таких растворителей иногда делает переход индикатора при титровании более четким в связи с уменьшением степени ионизации продуктов реакции. [c.310]

    Полимерный эффект имеет место и в случае равных степеней ионизации макромолекулярного и низкомолекулярного катализатора. Одной из причин этого, как указывается в работе [62], может быть зависимость микроконцентрации низкомолекулярного реагента вблизи макромолекулы от степени ионизации функциональных групп, в особенности, если происходит реакция с незаряженным органическим субстратом в смешанном растворителе. Иными словами, проявляются одновременно два полимерных эффекта, приводящие в конечном счете к изменению эффективной константы скорости реакции. [c.31]

    В таких условиях можно количественно определять не только фенолы, но и карбоновые кислоты, аминокислоты, сульфаниламидные препараты, барбитураты, производные тиоурацила, 4-ок-сикумарина и др. Выбор растворителя и титранта зависит от степени ионизации титруемого объекта. Более сильные кислоты (бар-битал, фенобарбитал, фталазол) по ГФ титруют в среде диметил-формамида раствором гидроксида натрия, а вещества со слабо выраженными кислотными свойствами (фенолы) — раствором метилата натрия [5, 30]. [c.143]

    Само собой разумеется, что кислота реагирует с основанием тем энергичнее и полнее, чем сильнее основание. Поэтому степень ионизации кислоты в растворе зависит не только от ее силы, но и от силы растворителя как ангидрооснования. [c.75]

    В кислых, или протогенных, растворителях по сравнению с амфотерными растворителями возрастает степень ионизации оснований. Чем легче молекулы такого растворителя отдают протон, чем меньше их сродство к протону, тем менее вероятной становится ионизация в нем кислот и тем большее число вен ,еств ионизирует в нем как основания. [c.129]

    На рис. 20.5 представлены графики зависимости оптического вращения при 589 нм, характеристической вязкости и степени ионизации поли-Ь-глутаминовой кислоты от pH в смеси воды с диоксаном (диоксан способствует растворению незаряженных полипептидов). При увеличении pH в узком его диапазоне оптическое щзашение и характеристическая вязкость резко меняются. Подобные изменения полностью согласуются с переходом от упорядоченной спиральной стержнеобразной структуры при низких pH к статистическому клубку при высоких pH. Напомним, что большая характеристическая вязкость свойственна молекулам с высокой молекулярной массой, имеющим форму палочки, в то время как клубкообразные молекулы с той же массой обладают значительно меньшей вязкостью (см. гл. 19). (Небольшое увеличение характеристической вязкости после резкого ее падения связано с увеличением степени ионизации повышение плотности заряда приводит к выпрямлению цепи в клубке и соответственно к большему трению между полимером и растворителем.) Степень ионизации постоянно растет с увеличением pH, но до тех пор, пока не ионизируется приблизительно 40% карбоксильных групп, заметных изменений в конформации полимера не происходит. Степень ионизации 50% достигается примерно при pH 5,8, что превышает значение рК карбоксильных групп в воде. Отчасти это обусловлено присутствием диоксана, электростатическими эффектами, затрудняющими отщепление протона от цепи, которая несет отрицательные заряды, и тем преимуществом, которое имеют незаряженные остатки при встраивании в спираль. [c.184]


    Растворы ароматических сульфокис.чот в полярных растворителях сильно ионизированы [1]. Так, нанример, определение степени ионизации по электропроводности растворов и скорости каталитического разложения этилдиазоацетата, п-толуол- и л-азо-бензолсульфокислот в ледяной уксусной кислоте [1в] показало, что эти кислоты ионизированы слабее, чем хлорная кислота, но сильнее, чем серная. 2,4-Диметоксибензолсульфокислота несколько менее активна, чем серная кислота, но активнее, чем азотная. [c.197]

    Первый путь основан на связывании ионов рубидия и цезия в нейтральные, крупные, гидрофобные молекулы с небольшой степенью ионизации (дипикриламинаты, полииодиодааты, тетраиодвисмутаты, тетрафенилбораты, гексафторофосфаты и другие соединения, легко извлекаемые полярными органическими растворителями из водной фазы). Этот путь уже нашел промышленное применение при извлечении рубидия и цезия из радиоактивных растворов (см. выше). Основной его недостаток с увеличением кислотности и концентрации щелочных металлов в водном растворе меньше извлекается рубидия и цезия. [c.146]

    В случае кислоты-аниона (2 = —2 например, Н504 ) повышение диэлектрической проницаемости растворителя, в котором растворена кислота НА, приведет к смещению кислотноосновного равновесия (4.5) вправо, причем повышение диэлектрической проницаемости среды будет сопровождаться гораздо более резким, чем в случае нейтральных кислот, повышением степени ионизации. [c.130]

    Объемный метод определения в неводных растворителях. Весьма перспективный метод титрования органических соединений в неводных растворителях основан на теории Бренстед и Лоури," согласно которой сила кислот и оснований не обязательно является функцией степени ионизации, и, что кислота, будучи сильной в водных распворах может быть еще более сильной в среде органического растворителя. Это касается и оснований. Так, хлорная, серная, соляная и трихлоруксусная кислоты равносильные в водном растворе, в безводной уксусной [c.97]

    Процесс распада растворителя на ионы называтся авто-протолизом. При растворении в неводном растворителе слабых кислот и слабых оснований сильно изменяются их свойства. Сила возникающих сольватированных соединений зависит от степени ионизации растворителя. Растворители, которые усиливают различия в силе кислот и оснований, называются дифференцирующими. Растворители, уравнивающие силу кислот и оснований, называются нивелирующими. В аналитической практике больше используются дифференцирующие растворители, усиливающие кислотные или основные свойства. [c.141]

    Как подчеркивали Накамура и Жардецкий [16], тот факт, что на химические сдвиги протонов в пептидах существенно влияет степень ионизации и структура боковой цепи, не позволяет получать информацию о распределении различных последовательностей мономерных звеньев, за исключением онцевых групп. Это станет, по-видимаму, возможным яри иапользовании спектрометров ЯМР с большей рабочей частотой и при жесткой стандартизации условий эксперимента ( растворитель, концентрация, температура). В этих условиях, В принципе, можно изучать распределение различных последо(вательностей в полипептидах, содержащих четыре или пять различных аминокислот. Такая возможность подтверждается следующими наблюдениями  [c.291]

    О. Б. Птицын [ПО] рассмотрел влияние свободных зарядов в макромолекулах полиэлектролитов на свойства этих молекул в растворе. Он показал, что если концентрация сво -бодных ионов в растворе не меньше 0,01 моль/л, то экранировка зарядов макромолекулы этими противоионамн настолько велика, что макромолекулы полиэлектролитов подчиняются тем же закономерностям, что и незаряженные молекулы в хороших растворителях. В этой статье разработана строгая теория и вычислены размеры и формы цепей при малых степенях ионизации. [c.201]

    Степень ионизации чистого амфипротного растворителя измеряется константой автопротолиза К.,  [c.80]

    Замещение водорода в метильной группе уксусной кислоты на хлор, как известно, способствует ионизации кислоты в водном растворе. Оно же приводит к уменьшению степени ионизации при растворении в безводной серной кислоте. Как показывают криоскопические и кондуктометрические измерения в этом растворителе ионизация уменьшается по мере замещения водорода на хлор, так как сила основания падает. Раствор СС1дС00Н в серной кислоте тока НС проводит. [c.76]

    Уравнения (32) и (33) наглядно показывают, что степень ионизации и сольволиза зависит не только от кислотности (основности) растворенного протолнта, но и от основности (кислотности) растворителя. [c.152]


Смотреть страницы где упоминается термин Растворители степень ионизации: [c.74]    [c.376]    [c.402]    [c.69]    [c.68]    [c.338]    [c.209]    [c.20]    [c.349]    [c.79]    [c.129]    [c.130]    [c.194]    [c.99]    [c.92]    [c.134]    [c.455]    [c.339]    [c.90]    [c.224]   
Химический анализ (1966) -- [ c.80 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Степень ионизации

Степень растворителя



© 2025 chem21.info Реклама на сайте