Электрохимические процессы электрорафинирование

Аноды. В зависимости от типа протекающего электродного процесса различают растворимые и нерастворимые аноды. Растворимые аноды, используемые, например, при электрорафинировании металлов, в процессе электролиза обогащают раствор ионами материала анода, т. е. растворяются. При получении различных химических продуктов путем электрохимических превращений содержащихся в растворе или расплаве электролита веществ используют нерастворимые, стабильные аноды, на поверхности которых протекает анодный электродный процесс, в то время как геометрические размеры и свойства самих анодов остаются постоянными. К нерастворимым анодам могут быть отнесены никелевые аноды в щелочных средах, платиновые аноды в щелочных, хлоридных и сернокислых средах, графитовые аноды в концентрированных солянокислых и расплавленных средах, свинцовые аноды в сульфатных средах. [c.7]

За исключением применения растворимых анодов, например, в процессе электрорафинирования металлов, выбор анодного материала для осуществления электрохимического процесса, как правило, существенно более труден, чем выбор катодного материала, так как анодный материал должен длительно и устойчиво работать в условиях анодной поляризации. Этот выбор зависит от типа анодного процесса, электролита, условий осуществления электролиза (температура, перерывы тока), анодного потенциала (см. гл. 12). [c.165]

Окончательная стадия получения меди — ее электрорафинирование. В этом электролитическом процессе неочищенная медь играет роль анода, а катодом служит лист высокоочищенной меди. Элементы с более низким, чем медь, электрохимическим потенциалом, как, например, серебро и золото, неспособны окисляться на аноде и стекают с него на дно ванны, а элементы, имеющие более высокий электрохимический потенциал по сравнению с медью, не могут восстанавливаться на катоде. Процесс ведется так, что только медь окисляется на аноде и восстанавливается на катоде, где благодаря этому получается медь высокой степени чистоты. [c.296]

Пассивное состояние — часто важнейшее условие для обеспечения длительной работы металлических конструкций или металлов, которые иначе разрушишись бы под воздействием внешней среды. К числу таких металлов, как отмечалось, можно отнести свинец, применяемый во многих электрохимических ваннах (хромирование, электроизвлечение цинка, кадмия, меди и т. д.) в качестве нерастворимого анода. В других случаях, наоборот, пассивирование анодов нарушает нормальное течение технологичеокого процесса (электрорафинирование никеля, многие гальванические процессы с частично пассивирующимися анодами). [c.405]

Электрохимия интерметаллических фаз (ёплавов) является теоретической основой таких технологических процессов, как электрорафинирование металлов, электрохимическая размерная обработка, получение скелетных катализаторов. Анодные реакции на сплавах представляют собой один из парциальных коррозионных процессов, который определяет характер их коррозионного поражения (селективная коррозия, коррозионное растрескивание,- пробочное или язвенное разрушение и т. Д.). Знание механизма и кинетики растворения сплава-анода определяет успех создания некоторых химичес-. ких источников тока. [c.3]

Для конструкторов и проектировщиков электрохимических производств, равно как и для электрохимиков-технологов, большой интерес представит разд. VIII, в котором приведены имеющиеся данные, относящиеся к промышленному электролизу разного назначения. Здесь помещены количественные характеристики, связанные с электролизом хлоридов, т. е. с получением хлора и каустической соды, с процессами электрополировки и анодным оксидированием металлов, а также с процессами получения и электрорафинирования разных металлов. Большое количество данных относится к процессам нанесения гальванических покрытий из чистых металлов и сплавов. [c.7]

По мере совершенствования источников электрического тока расширялись сферы применения электролиза. Электролиз стали использовать для осуществления гидрометаллургических процессов электроэкстракции ряда металлов из растворов, а также электрорафинирования металлов (метод очистки). Были разработаны методы электролиза расплавленных NaOH и Na l, с помощью 1соторых получают натрий и хлор, электролиз расплавленного криолита с окисью алюминия для получения алю- миния (теории этого процесса были посвящены работы П. П. Фе-дотьева). Разработаны методы электрохимического получения хлора и каустической соды путем электролиза растворов поваренной соли, методы электрохимического получения фтора, двуокиси марганца, хлоратов, перхлоратов и т. д., широко используется электролиз воды с целью получения водорода. Большое развитие получили работы по созданию и совершенствованию химических источников тока аккумуляторов и гальванических элементов. [c.11]