Вторичные химические источники тока (аккумуляторы)

Химические цепи имеют большое практическое значение. Разнообразные химические источники тока — первичные (гальванические элементы) и вторичные (аккумуляторы) — представляют собой химические цепи. Рассмотренная водородно-кислородная, цепь является одним из видов так называемых топливных элементов. Такие элементы представляют собой электрохимические системы, которых протекает реакция окисления топлива или продуктов его переработки (водорода, оксида углерода, водяного газа и др.). Элементы характеризуются высоким коэффициентом использования топлива (70—80%) по сравнению с 30—40% теплосиловых установок, производящих электроэнергию. Несмотря на то что при создании топ- [c.488]

Пропускание электрического тока через электролитическую ячейку вызывает в ней определенные изменения. Если протекающие электрохимические процессы обратимы, то можно вновь получить электрическую работу за счет накопленной химической энергии. Такие обратимые элементы называются аккумуляторами, или вторичными химическими источниками тока. [c.107]

В реализованных ХИТ используются электрохимические системы как с обратимыми, так и необратимыми электрохимическими реакциями. Если хотя бы на одном электроде окислительно-восстановительный процесс протекает необратимо, источник тока называется первичным химическим источником тока или элементом. Он обеспечивает непрерывный или прерывистый разряд до полного исчерпания запаса реагентов, участвующих в суммарной токообразующей реакции. Вторичные химические источники тока (перезаряжаемые ХИТ, аккумуляторы) создаются на основе систем с обратимо работающими электродами. При исчерпании запасенной емкости разряженный аккумулятор подвергают заряду от внешнего источника постоянного тока, в результате чего активные вещества приходят в исходное состояние. Большинство аккумуляторов допускает проведение большого числа зарядно-разрядных циклов (сотни и тысячи). [c.8]

Химические источники тока. К ним относятся гальванические, или так называемые первичные, элементы, теряющие работоспособность после разряда, аккумуляторы, или вторичные элементы, которые после разряда можно многократно заряжать снова, а также топливные элементы, в которых на нерасходуемых электродах идет реакция между окислителем и восстановителем, поступающими извне. [c.219]

Работа 18. Вторичные химические источники тока (аккумуляторы) [c.110]

В отличие от простых (первичных) гальванических элементов (см. 8.4) аккумуляторы являются вторичными химическими источниками тока. [c.219]

Вторичными химическими источниками тока, или электрическими аккумуляторами, называются такие источники тока, работоспособность которых после разряда может быть восстановлена путем заряда, т. е. путем пропускания постоянного электрического тока через аккумулятор в направлении, противоположном тому, в котором протекал ток при разряде. [c.67]

Вторичные химические источники тока допускают многократное их использование — это аккумуляторы. Они характеризуются обратимостью после разрядки их работоспособность может быть восстановлена пропусканием тока от внешнего источника в обратном направлении (электролиз). Анод аккумулятора при разрядке служит катодом при зарядке. Наиболее распространены свинцовый (кислотный) и железо-никелевый (щелочной) аккумуляторы. [c.225]

Кислотные свинцовые аккумуляторы являются наиболее распространенными среди вторичных химических источников тока. Разнообразие их электрических и эксплуатационных параметров в зависимости от назначения обеспечивается прежде всего различием технологии и конструкции электродных пластин. [c.194]

Группу щелочных аккумуляторов с окисно-никелевым электродом составляют вторичные химические источники тока трех систем никель-железный (сокращенно НЖ), никель-кадмиевый (сокращенно НК) и никель-цинковый. Последний обладает рядом существенных недостатков и прежде всего — малым сроком службы (меньше 200 циклов) и большим саморазрядом (до 90% за месяц), поэтому в настоящее время его не применяют. Одпако высокая удельная энергия никель-цинкового аккумулятора, достигающая 60 Вт-ч/кг, дает основания считать его перспективным в будущем. Что касается [c.203]

Кислотные свинцовые аккумуляторы являются наиболее распространенными среди вторичных химических источников тока. Обладая сравнительно высокой удельной мощностью в сочетании с надежностью и относительно низкой стоимостью, эти аккумуляторы находят разнообразное практическое применение. Своей популярностью и широким масштабом производства они обязаны стартерным батареям, предназначенным для различных средств передвижения и прежде всего автомобилей. В этой области их монопольное положение устойчиво и сохранится долгое время. На базе свинцовых аккумуляторов комплектуется подавляющее большинство стационарных и значительная часть вагонных батарей. Успешно конкурируют с щелочными тяговые свинцовые аккумуляторы. [c.164]

Химические источники тока [10—12] принято подразделять на первичные и вторичные. Первичные источники тока обеспечивают требуемые характеристики, без предварительного заряда, вторичные—могут быть использованы лишь после их заряда. Вторичные химические источники тока называют также аккумуляторами. [c.50]

Химическим источником тока называют устройство, в котором химическая энергия активных веществ при протекании окислитель-йо-восстановительных процессов превращается непосредственно в электрическую энергию. Химические источники тока подразделяются на первичные источники, или элементы, и вторичные, Или электрические аккумуляторы. [c.13]

Все химические источники тока можно разделить на первичные элементы и вторичные источники, или аккумуляторы. [c.9]

По характеру работы все известные химические источники тока делятся на две группы гальванические элементы, или первичные источники тока, и электрические аккумуляторы, или вторичные источники тока. [c.67]

Химический источник тока первичный (элемент) или вторичный (аккумулятор). Допускается знаки полярности не указывать [c.262]

Химические источники тока, в основу действия которых положены практически обратимые электрохимические системы, называются аккумуляторами или вторичными элементами. Источники тока, действие которых основано на необратимых электрохимических системах, называются гальваническими или первичными элементами. [c.11]

Химическими источниками тока (ХИТ) называются устройства, в которых химическая энергия при разряде за счет окислительно-восстановительных процессов превращается в электрическую. По характеру работы все известные разновидности ХИТ делятся на две группы гальванические элементы или первичные источники тока и электрические аккумуляторы или вторичные источники тока. [c.4]

Все химические источники тока можно разделить на первичные источники, или гальванические элементы, и вторичные источники, или аккумуляторы. [c.9]

Аккумуляторами называются гальванические элементы, химическая реакция в которых обратима. Мы имеем здесь в виду не термодинамическую обратимость протекания реакции при работе аккумулятора, а возможность регенерирования электродов и электролита пропусканием тока в обратном направлении. В абсолютном большинстве гальванических элементов регенерация продуктов работы элемента и вторичное использование его оказываются практически невозможными такие элементы перестают быть источниками тока, когда реакция достигает состояния равновесия. [c.32]

К группе вторичных ХИТ относятся источники тока, которые могут восстанавливать свою работоспособность после разряда путем последующего заряда. Эти источники тока называются электрическими аккумуляторами, т. е. накопителями электрической энергии (в виде химической энергии) для ее последующего использования. [c.4]

Электрохимические генераторы бесшумны, не выделяют вредных вешеств, имеют высокий к. п. -д. и широкий интервал мощности. Поэтому интерес к этим источникам тока непрерывно возрастает. В отличие от других электрохимических источников тока с помощью гидразиновых ЭХГ можно получить более высокие значения удельной энергии особенно при длительной работе без заправки реагентов (5 ч и более). Благодаря тому, что гидразин — жидкое топливо, его можно применять в портативных и переносных установках. Достоинством гидразин-гидрата как топлива является возможность хранения его при низкой температуре (до —50 °С). Кроме того, для его хранения не требуются тяжелые емкости. К недостаткам гидразина следует отнести токсичность и высокую стоимость. Однако стоимость энергии, получаемой в гидразиновых ЭХГ, значительно ниже стоимости энергии, получаемой в первичных элементах. Гидразин можно использовать не только в ЭХГ, но и в первичных и вторичных элементах. В первичные элементы гидразин наливают при их изготовлении, после использования реагентов элементы выбрасываются. Во вторичных источниках тока гидразин можно наливать многократно. В этом случае источник тока принято называть химически заряжаемым аккумулятором. При использовании источника тока в условиях переменной нагрузки и при наличии пиковых нагрузок целесообразно применять комбинированные энергоустановки на основе гидразинового ЭХГ и батареи аккумуляторов. [c.248]

Свинцовые аккумуляторы пользуются наибольшим спросом среди вторичных химических источников тока. Многообразие их электрических и эксплуатационных параметров в зависимости от назначения обеспечивается прежде всего различием технологии и конструкции электродных пластин. Наибольшее распространение получили стартерные аккумуляторы с пастиро-ванными пластинами, которые изучаются в предлагаемой лабораторной работе. [c.213]

Аккумуляторы (вторичные химические источники тока) [16]. Если через электрохимическую цепь пропускается электрический ток, то он вызывает электрохимические изменения и электрическая энергия превращается в химическую. Если протекающие в элементе процессы обратимы, то, удаляя источник тока и соединяя электроды элемента проводником, можно обнаружить, что по проводнику будет итти ток, и получить электрическую энергию за счет накопленной химической энергии. Подобное устройство представляет собой вид аккумулятора или вторичного элемента . При заряжении аккумулятора электричеством в нем протекают определенные процессы, которые при разряде протекают в обратном направлении. Теоретически любой обратимый электрод должен быть способен аккумулировать электрическую энергию, но для практических целей большинство из них непригодно вследствие малой электрической емкости, неполной обратимости физических состояний содержащихся в них веществ, химических или других изменений, протекающих при хранении, и т. д. До настоящего времени лишь два типа аккумуляторов получили более или менее широкое применение, и поскольку оба они представляют собой окислительно-восстановительные системы (в широком смысле этих слов), теория их может быть рассмотрена здесь. [c.402]

Вторичные химические источники тока, или аккумуляторы (аккумуляторные батареи), создают на основе систем с обратимо работающими электродами и могут быть использованы многократно. Для этого разряженный аккумулятор подвергают заряду —поляризации от внешнего источника постоянного тока, при котором на положительном электроде реализуется анодная реакция окисления, а на отрицательном — катодная реакция восстановления. В результате активные вещества приходят в исходное. состояние. При переходе от разряда к заряду положительный электрод (катод) становится анодом, а отрицательный электрод (анод) — катодом. Такое чередование отражает сущность электрохимических реакций и делает нецелесообразным использование терминов катод и анод применителыно к аккумуляторным электродам. [c.13]

В развитии теоретической и прикладной электрохимии немалая роль принадлежит русским и советским ученым. Начало развитию электрохимии в России положили работы В. В. Петрова по электровосстановлению металлов из их окислов (1803). В 1805 г. Т Гротгус дал первое объяс-ТГениё механизма электролиза. Б. Я.коби предложил ряд конструкций химических источников тока и разработал метод гальванопластики (1837), что способствовало практическому использованию электролиза. Закономерности явления поляризации, впоследствии использованного для создания вторичных источников тока — аккумуляторов, были установлены в России Э. X. Ленцем и А. С. Савельевым (1842—1845). [c.255]

Химическими источниками тока (ХИТ) называются устройства, превращающие химическую энергию окислительно-восстановительных процессов в электрическую. Для такого превращения необходимо, чтобы окислительный и восстановительный процессы, связанные с изменением зарядов у электродов, были разделены пространственно и электроны проходили через в ещнюю цепь 1]. Процесс превращения химической энергии в электрическую в химическом источнике тока называется разрядом. По характеру работы все известные разновидности ХИТ подразделяют на гальванические элементы, или первичные источники тока, и электрические аккумуляторы, или вторичные источники тока. [c.5]

Химические источники электрической энергии бывают одноразового и многократного действия. ХИЭЭ одноразового использования называются первичными элементами, а многократного действия вторичными элементами или аккумуляторами. ИногДа первичные элементы называют просто элементами или гальваническими элементами . Аккумуляторами могут служить только такие химические источники электрической энергии, основные процессы в которых протекают обратимо. Вещества, израсходованные в процессе протекания реакции, дающей электрическую энергию, должны регенерироваться при пропускании через разряженный аккумулятор электрического тока от постороннего источника электрической энергии. Направление тока внутри аккумулятора при заряде будет обратным имевшемуся при разряде, на отрицательном электроде реакция окисления заменяется реакцией восстановления, а на положительном электроде реакция восстановления заменяется реакцией окисления. Таким образом, в аккумуляторах запас химической энергии, истраченной на получение электричес1 ой энергии при разряде, возобновляется при заряде. Так как напряжение одного отдельного первичного элемента или аккумулятора очень невелико — они в большинстве случаев применяются последовательно соединенными по несколько штук. В таком виде ХИЭЭ называют батареей . [c.464]

Химические источники электрической энергии бывают одно- и многократного использования. ХИЭЭ однократного использования называются первичными элементами, а многократного — вторичными элементами или аккумуляторами (чаще первичные элементы называют просто элементами). Аккумуляторами могут служить такие ХИЭЭ, в которых вещества, израсходованные в процессе протекания реакции, дающей электрическую энергию, регенерируются при пропускании электрического тока в обратном направлении от постороннего источника электрической энергии. При заряде на отрицательном электроде протекает реакция восстановления и он является катодом. Соответственно на положительном электроде при заряде идет анодная реакция окисления и при разряде катодная реакция восстановления. [c.419]

Токообразующие процессы, лежащие в основе уравнения (УПI-18), отвечают так называемой теории двойной сульфатации Гладстона и Трайба. По этой теории оба электрода при разряде переходят в сульфат свинца. Когда они становятся одинаковыми по своему химическому составу, т. е. оба превращаются в электроды второго рода SOI /PbSOi, Pb, э.д.с. цепи падает практически до нуля. Продукт электродных реакций — твердый сульфат свинца — обладает способностью удерживаться на поверхности электродов. Поэтому при прохождении тока в обратном направлении (если подключен какой-либо внешний источник постоянного тока) реакции идут справа налево, в сторону регенерации исходных токообразующих веществ (металлического свинца и двуокиси свинца). После регенерации электрохимическая цепь снова может стать источником электрической энергии, т. е. Способна работать как электрохимический аккумулятор электрической энергии. Такие циклы разряда и заряда могут повторяться большое число раз, и после каждого нового заряда восстанавливается исходное состояние системы. Поэтому аккумуляторы называют иногда также вторичными элементами в отличие от первичных (например, элемент Вестона), в которых возможно лишь однократное использование энергии протекающих в них химических реакций. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология