Растворы известные

Фотоколориметрически можно определять концентрацию вещества методом сравнения оптических плотностей стандартного и исследуемого окрашенных растворов, методом добавок, дифференциальным методом, методом калибровочной прямой. Последний из перечисленных методов наиболее широко применяется при серийных анализах. Суть его заключается в предварительном построении калибровочной прямой по стандартным растворам известной концентрации с последующим определением концентрации исследуемого раствора с использованием этой прямой. [c.136]

Индикаторы, изменяющие окраску при определенном окислительном потенциале раствора, известны (см. ниже). Однако большая часть таких индикаторов имеет существенные недостатки. Так, в зависимости от pH раствора обычно изменяется значение потенциала, при котором наблюдается переход индикатора из одной формы в другую. Иногда изменение- [c.361]

Приведенные выше уравнения показывают, как по изотермам кажущейся адсорбции можно вычислить истинную адсорбцию, состав адсорбированной фазы и коэффициент разделения, если известна величина норового объема. Другим способом получения этих величин является метод адсорбции непосредственно из паровой фазы, В этом методе адсорбент помещается в паровую фазу над бинарным раствором известного состава, а затем по разностям количеств и концентрации исходного и полученного растворов определяется общая адсорбция каждого компонента. Поскольку все три фазы — жидкая, паровая и адсорбированная — находятся. в равновесии, состав адсорбированной фазы должен быть тем же, что и при непосредственном контакте с жидкостью. Впервые этот метод был применен в 1913 г. Вильямсом к системе уксусная кислота — вода — древесный уголь [49], однако до настоящего времени он мало использовался. Вильямс вывел также уравнение для расчета изотермы истинной адсорбции, которое хотя и отличается по форме, но все же эквивалентно уравнению (6). [c.140]

При расчете необходимых соотношений двух растворов известной концентрации (в массовых или молярных процентах) для получения нового раствора заданной концентрации используют уравнение смешивания [c.112]

В рассматриваемом примере (как и в большинстве других процессов весового анализа) для этой цели необходимо добиться прежде всего определенной концентрации ионов водорода в растворе известно, что гидроокись алюминия растворяется как в кислотах, так и в значительном избытке гидроокиси аммония. [c.23]

Д.чя пересчета данного раствора известной нормальности на эквивалентный ему объем 1 н. раствора нужно данный объем раствора умножить на его нормальность. [c.221]

Задача расчета процесса однократной перегонки часто формулируется еще и следующим образом дан исходный раствор известного состава, требуется отогнать от него определенную долю и рассчитать, каковы должны быть составы образующихся фаз и температура процесса при заданном давлении. [c.67]

Первый метод сводится к тому, что производится медленное охлаждение прозрачного раствора известной концентрации и отмечается температура, при которой появляются заметные на глаз кристаллы, затем система медленно нагревается, и отмечается температура исчезновения кристаллов. При тщательной работе температура появления и температура исчезновения кристаллов расходятся меньше чем на О, 1 °С. Проведя ряд подобных опытов [c.378]

Рис. IV. 1. Прибор для титрования. / - бюретка 2 - по нанесенным делениям можно судить о количестве расходованной на титрование жидкости 3 - численное значение объема нужно читать на уровне нижнего мениска жидкости 4 - раствор известной концентрации 5 — кран для контроля за скоростью и объемом вытекающей жидкости 6 — раствор неизвестной концентрации.

Сущность титриметрических методов анализа состоит в том, что к анализируемому раствору известной концентрации добавляют титрант до тех пор, пока определенная система индикации не укажет на конец протекания реакции. Для установления конечной точки могут быть применены колориметрические индикаторы, изменение окраски которых наблюдают визуально, а также физико-химические методы. В большинстве случаев измеряют объем израсходованного титранта. Все методы, основанные на использовании указанных принципов, относятся к объемному анализу. [c.111]

И если значение pH одного из растворов известно, можно определить pH любого раствора, измерив э. д. с, исследуемой цепи, [c.296]

Изложенное показывает, что комплексообразование может сильно влиять на окислительно-восстановительные свойства ионов в растворах. Известно очень много комплексов Ре, Со, N1, некоторые из них имеют большое практическое значение. [c.561]

Исследуемое вещество в виде раствора известной концентрации помещают в ампулу. Диаметр ампулы определяется конструктивными особенностями датчика спектрометра и требованием к чувствительности. [c.263]

Сущность работы. Если раствор известной концентрации привести в контакт с адсорбентом и выждав, пока установится адсорбционное равновесие, измерить концентрацию равновесного раствора, то количество адсорбированного из раствора вещества определится из разности между концентрацией раствора до и После адсорбции. Определяя эту разность для растворов различной концентрации и зная массу адсорбента, получают да н-ные об удельной адсорбции в зависимости от равновесной концентрации. По этим данным строят изотерму адсорбции. [c.154]

Сущность работы. Изотерму адсорбции определяют фронтальным методом. Суть его сводится к пропусканию раствора известной концентрации через слой адсорбента и определению момента проскока адсорбирующегося вещества. Объем раствора, прощедшего через слой адсорбента до проскока вещества, позволяет рассчитать адсорбцию по формуле (90). [c.156]

При этом под потенциометрическим титрованием понимают любые потенциометрические методы определения веществ, использующие хотя бы однократное добавление к анализируемому раствору известного количества (объема) стандартного вещества (раствора), вне зависимости от того, происходит ли химическая реакция или нет (методы добавок). [c.238]

Для определения оптической плотности раствора с неизвестной концентрацией (анализируемого раствора) ее сравнивают с оптической плотностью раствора известной концентрации — эталонного раствора (таких растворов может быть один или несколько). В процессе измерения как анализируемый, так и эталонные растворы являются испытуемыми. [c.49]

Для трех растворов известны значения степени диссоциации а и изотонического коэффициента 1 а = 0,88, сс = 0,76, ад = 0,91, [c.22]

Предложено 10 водных растворов, содержащих различные соли калия. Температура растворов 25 С. В каждом из растворов известны значения эквивалентной электро- [c.52]

Значение X определяют измерением у раствора известной концентрации (см. разд. У.15), а рассчитывают по закону Кольрауша. [c.266]

Проводят измерения для растворов известной <онцентрации (растворов ПАВ до адсорбции) и строят градуировочную кривую Am =f ). [c.62]

Вычислять изменение pH простого бу-ф . рного раствора известного состава [c.137]

Задачи работы измерить сопротивление и рассчитать у. растворов известной концентрации получить калибровочный график или его уравнение определить концентрацию того же электролита по его удельной электрической проводимости. [c.72]

Эти примеры показывают, что если концентрация ионов водорода в водном растворе известна, то тем самым определена и концентрация гидроксид-иоиов. Поэтому как степень кислотности, так и степень щелочности раствора можею количественно охарактери-зовать концентрацией иоиов водорода [c.252]

Измерив показатели преломления чистых жидкостей и растворов известного o iaBa, вычертить кривую зависимости показателя преломления от состава (калибровочная кривая). Зная плотности чистых жидкостей, можно перейти от объемных процентов к весовым или молярным и построить график зависимости показателя преломления от состава, выраженного в весовых пли молярных процентах. Пользуясь калибровочной кривой, можно по показателю преломления раствора неизвестной концентрации определить его состав. Затем определяют температуры кипения смесей. [c.203]

В растворах известно большее количество реакций этого типа. Это, главным образом, реакции окисления — восстановления и реакции ре-комб[шации. При д - Сщз для реакции A+B + D получаем [c.331]

Поскольку сильные кислоты и сильные основания полностью диссо-циирутот в водном растворе, понять поведение таких растворов очень просто. Когда в воду добавляют сильную кислоту, повышение концентрации ионов водорода равно концентрации добавляемой кислоты. При соединении протонов Н ", образуемых кислотой, с гидроксидными ионами ОН , образуемыми основанием, получаются молекулы воды эта реакция называется нейтрализацией. Количество кислоты, содержащееся в образце раствора, можно определить по тому количеству основного раствора известной концентрации, которое требуется для нейтрализации кислоты нейтрализация устанавливается при помощи кислотно-основного индикатора. Эта процедура называется титрованием и представляет собой распространенный аналитический метод. [c.257]

Прием количественного анализа, при котором концентрацию раствора кислоты или основания количественно определяют добавлением раствора известной концетраг и (нормальный, или титрующий раствор). Определенное количество (10 мл) анализируемого раствора помещают в стакан или широкогорлую коническую колбу Эрленмейера и добавляют туда несколько капель индикатора. Затем к раствору в колбе медленно прикапывают из бюретки титрующий раствор до тех пор, пока изменение окраски индикатора не покажет, что реакция нейтрализации закончена. В процессе титрования колбу следует постоянно покачивать, чтобы Жидкость в ней перемащивалась. По окончании реакции кран бюретки закрывают и по шкале бюретки устанавливают объем раствора, пошедший на титрование. Исходя из количества за- [c.237]

Соотношение между количествами углерода и хрома определяет структурные особенности двойной системы Ре — Сг. тле-род образует с хромом ряд весьма проч. ых карбидов и по этой причине уменьшает концентрацию хрома в твердом растворе. Известны три типа карбидов хрома кубический СггзСе, триго-нальный СГ7С3 и орторомбпческий СГ3С2. В области высокоуглеродистых сплавов суш,ествует еще один карбид СгС, но этот кар-бпд при температурах ниже 1800 С не встречается, так как он [c.210]

Если подобрать эталонный раствор известного вещества и определенной молярной концентрации так, чтобы растворитель не перегонялся из него в ту часть прибора, в которой помещен раствор с исследуемым веществом, то в этом случае изотермическая перегонка паров растворителя будет идти в обратном направлении, т. е. пз раствора исследуемого вещества к эталонному раствору до тех нор, пока не установится равновесие между обоими растворами. Равновесие же наступит тогда, когда будет достигнуто равенство молярных концентраций (долей) компонентов в эталонном и исследуемом растворах. Зная молярную концентрацию вещества в эталонном растворе, определяют и равную ей молярную концентрацию раствора исследуемого вещества, и весо- вую концентрацию последнего. Исходя из этих данных вычисляют молекулярный вес исследуемого вещества. В качестве растворителя в опытах использовался толуол, а в качестве эталонного вещества — азобензол. Размер капель в приборе измерялся с помощью микроскопа. При обеспечении достаточной нрецезионности измерения размеров капель метод этот представляется перспективным. [c.81]

Принятый в классическом титриметрическом методе анализа способ внесения титранта в виде дозированных порций раствора известной концентрации может быть с успехом заменен электрохимическим генерированием этого реагенте непосредственно в объеме анализируемого раствора. В классическом методе вычисляют количество искомого вещества из произведения УТ, где V — объем реагента, пошедший на титрование, Т — содержание реагента в единице объема титрующего раствора (титр). Точно так же количество искомого вещества можно вы числить из произведения х, где / — сила генерируемого тока, т —время генерации реагента. Произведение /т —это количество реагента, генерируемого в единицу времени. Количество реагента УТ, вносимого с одной каплей, эквивалентно количС [c.256]

Капельный люминесцентный анализ [103] основан на очень грубой, приближенной зависимости между содержанием битума в породе и формой люминесцирующего пятна, возникающего при нанесении канли растворителя на поверхость породы. Характер битума ориентировочно определяется по оттенкам люминесцентного свечения пятна. Для увеличения точности анализа в дальнейшем этот вид методики был усовершенствован и в известной мере стандартизирован в следующем нанравлепин нефть или вытяжку битума, полученную путем извлечения из породы холодным растворителем, разбавляют определенным растворителем, чтобы получить раствор известной концентрации, и затем сравнивают люминесценцию его с серией эталонных растворов различной концентрации. Последние приготовляют растворенпем нефти или рассеянного битума в том же растворителе. Метод этот напоминает колориметрический анализ. Основным недостатком метода является то, что не принимается в расчет различие [c.485]

Готовят растворы ПАВ последовательным разбавлением исходного раствора известной концентрации, как онисано в варианте 1 работы. Для предотвращения гидролиза растворы готовят нсиосредственно перед измерением поверхностного натяжения. Рекомендуется использовать растворы со значениями pH 10—11. [c.135]

С увеличением вязкости возрастает сопротивление движению ионов в расплавах. Так как перенос тока и вязкость электролитов обусловлены движением ионов, то значения электрического сопротивления и вязкости оказываются взаимосвязанными. Для растворов известно правило Вальдена — Писаржевского о постоянстве в широком диапазоне температур произведения электропроводности на вязкость при бесконечном разбавлении раствора. В случае расплавов, как показал К. С. Евстропьев, при постоянной температуре з< т1 = onst, где й = 1,8 — 2,8 (зависит от типа соли). [c.467]

ТОМ расширения, например толуолом или хлороформом. Испытуемые жидкости и твердый порошок помещают в пробирку 4, которая снабжена проволочной мешалкой 2. Шкалу капилляра предварительно градуируют по теплоте ейтрализации кислоты щелочью, сливая их растворы известной концентрации. [c.152]

Бумага адсорбирует разделяемые ионы, вследствие чего хроматограммы часто получаются нечеткие, с размытыми краями зон. Для подавления сорбции определяемых ионов к органическому растворителю, например к бутиловому спирту, прибавляют соляную кислоту. Тогда бумага насыщается сильно сорбирующимся ионом водорода и сорбция разделяемых катионов резко снижается, а их разделение происходит только вследствие различий в коэффициентах распределения между подвижной и неподвижной фазами. Оптимальное соотношеиие соляной кислоты и органического растворителя можно выбрать, хроматографируя стандартные растворы известного состава. Для последующей работы с исследуемыми растворами неизвестного состава выбирают тот растворитель, с которым получены наиболее четкие результаты. [c.337]

В сухих конических колбах с притертыми пробками приготовляют несколько растворов (по заданию) объемом 30—40 см Если приходится пользоваться готовыми растворами неизвестной концентрации, то надо определить их состав. Для этого могут быть использованы различные методы. Например, если одним из компонентов является кислота, то можно определить ее концентрацию титрованием. Чаще всего пользуются измерением показателя преломления (гл. XXVII). Измерив показатели преломления чистых жидкостей и двух-трех растворов известного состава, вычерчивают кривую зависимости показателя преломления от состава. Во многих [c.95]

Собственно кинетические методы. Определяют 1сон-центрацию окислителя илн восстановителя, который медленно реаги1)ует с соответствующим веществом в растворе. Определение основано на измерении скорости реакции. Смешивают испытуемый раствор с рабочим, взятым в значительном избытке. Через определенные промежутки времени определяют количество продукта реакции илп количество прореагировавшего рабочего раствора. Составляют график, иа оси абсцисс которого откладывают время, а на оси ординат результат определения. По углу наклона кривой можно рассчитать концентрацию определяемого компонента. Зависимость эффекта реакции от концентрации определяемого компонента устанавливают экспериментально с помощью его растворов известной концентрации. [c.373]

Теоретическое пояснение. Спектрофотометрический анализ индивидуального компонента производят одним из способов, применяющихся в фтоколориметрии (см. пояснение к работе 36). Разница заключается лишь в том, что спектрофотометрическое определение осуществляют при длине волны, соответствующей максимуму поглощения света. Например, при определениях по молярному коэффициенту светопоглощения измеряют сначала несколько раз оптическую плотность раствора известной концентрации при длине волны Ямакс, а затем рассчитывают ех по формуле [c.141]