Водородный показатель буферных растворов

Гидролиз солей, буферные растворы, расчет водородного показателя (pH). [c.16]

ГЛАВА У ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕИ [c.98]

Разбавленные растворы сильных кислот и оснований при их дальнейшем разбавлении или при добавлении к ним кислоты (щелочи) легко изменяют значение pH. Однако на практике часто возникает необходимость иметь раствор с постоянным водородным показателем, не изменяющимся при добавлении к этому раствору кислоты или щелочи, а также при разбавлении его. Способность растворов сохранять определенное значение водородного показателя называется буферным действием, а растворы, обладающие буферным действием, принято наз ывать буферными растворами. [c.120]

Глава 9. Водородный показатель. Буферные растворы. Гидролиз солей [c.5]

При вычислении водородного показателя буферного раствора рассуждают так имеется смесь слабой кислоты с ее силью концентрации их в растворе известны, константа диссоциации кислоты является величиной постоянной [c.59]

Таблица 30. Пересчет водородного показателя (pH) на актив ность ионов водорода (Эр +) и обратно Таблица 31. Приготовление буферных растворов

Абсорбцию двуокиси серы производят для получения высококонцентрированного газа (100%-ной SOj), для обогащения бедных газов (содержащих 1—3% SO2) с переработкой в серную кислоту, а также для обезвреживания топочных и других отбросных газов, содержащих 0,3—0,5% SOj. В качестве поглотителей применяют воду, растворы неорганических соединений и органические основания. Наиболее подходящими поглотителями являются буферные растворы (водородный показатель которых мало изменяется при поглощении SOg) с достаточно высоким pH. К таким растворам относятся [4 121 [c.683]

Для более точного определения pH применяют наборы буферных или стандартных растворов, водородный показатель которых точно известен. Буферные растворы — это смеси слабых кислот с их солями. Такие смеси сохраняют постоянный pH как при разбавлении, так и при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей. Принцип буферного действия поясним на примере раствора из уксусной кислоты и уксуснокислого натрия (СНзСООН-ЬСНзСООЫа). Добавление небольшого количества Н+ вызывает реакцию Н+ + СНзСОО = [c.60]

Вычислить водородный и гидроксильный показатели буферных растворов, в которых концентрации компонентов, составляющих буфер, равны между собой. Ответы представить в виде таблицы [c.33]

Буферными свойствами обладает и почва. В зависимости от значения pH почвенного раствора почвы подразделяют на шесть групп — на сильнокислые (pH 3—4), кислые (pH 4—5), слабокислые (pH 5—6), нейтральные (pH 6—7), слабощелочные (pH 7—8) и, наконец, сильнощелочные (pH 8—9). Чаще всего растения страдают от повышенной кислотности, для устранения которой применяют известкование почв — внесение в них известняков. Если же почвы отличаются повышенной щелочностью (солонцеватые и солончаковые почвы), то для ее устранения производят гипсование — внесение размолотого гипса aS04 2H20. Необходимость в известковании или гипсовании почв устанавливается определением водородного показателя почвенного раствора (солевой вытяжки). В зависимости от значения pH по таблицам устанавливают дозу вносимых веществ. [c.180]

Оптимальной является такая концентрация гидрок-сид-ионов (pH раствора), при которой, с одной стороны, надежно идет гидролиз солей железа(И) и желе-за(Ш) до образования их гидроксидов, но с другой стороны не подавляются основные свойства гидроксида железа(И). Кроме того, важно наличие буферных свойств у раствора щелочи. Если раствор обладает буферными свойствами, то водородный показатель не претерпевает сильных изменений в ходе смешивания раствора солей со щелочью и в ходе реакции гидролиза. Всем этим условиям наилучшим образом соответствует водный раствор аммиака. [c.757]

Слабые кислоты и их соли. Водородный показатель pH растворов. Степень диссоциации. Буферные растворы. [c.206]

Буферные растворы. На практике нередко возникает необходимость иметь раствор с устойчивым водородным показателем, ие изменяющимся сильно от тех или других воздействий. Буферными растворами называются растворы с устойчивой концентрацией водородных ионов и, следовательно, с определенным pH. почти не зависящим от разведения и лишь слабо изменяющимся при прибавлении к раствору небольших количеств сильной кислоты и щелочи. Такими свойствами обладают растворы, содержащие слабую кислоту или слабое основание совместно с их солью. [c.402]

При 18° С 3. д. с. элемента, составленного из двух хингид-ронных электродов, заполненных один буферной смесью с pH 2,08, а другой исследуемым раствором, равна 0,194 В. Вычислить водородный показатель раствора и активную концентрацию ионов в растворе. [c.157]

Задачи работы рассчитать значения водородного показателя (pH) буферных н небуферных растворов на основе измеренных в работе 21 значений ЭДС гальванических элементов найти активную кислотность ан . [c.88]

Во многих случаях необходимо иметь растворы с определенным значением водородного показателя. В качестве таких растворов могут быть использованы буферные растворы. [c.198]

Какие электролиты называют сильными, какие слабыми 4. Как диссоциирует вода 5. Что такое водородный показатель 6. Что такое буферный раствор [c.14]

В две другие пробирки поместить по 10 капель ацетатной буферной смеси, приготовленной в опыте 2, а, водородный показатель которой был. Вами уже определен (илн определить снова). Прибавить в одну пробирку каплю 0,1 н. раствора H I, в другую — одну каплю 0,1 н. раствора NaOH, перемешать растворы стеклянными палочками и вновь определить в них р Н. [c.85]

Буферные растворы. В природе, во многих отраслях техники, в научных исследованиях большую, роль играют так называемые буферные растворы. Буферными растворами называются такие растворы, водородный показатель которых почти не изменяется при добавке к ним небольших количеств сильных кислот и сильных. щелочей. Практическое постоянство pH буферных растворов обеспечивается наличием в них, с одной стороны, химических форм, способных связывать ионы Н3О+, с другой — форм, связывающих ионы ОН . [c.107]

Для буферного раствора с малым pH берут кислоту с большой ЛГна для раствора средней или слабой кислотности берут кислоту с небольшой КнА- При большом pH (ш,елочная среда) для буферных растворов используют основания с различными константами диссоциации. Значение pH смеси не зависит от разбавления, но зависит от соотношения концентраций соли и кислоты в смеси слабой кисл(зты с ее солью. Водородный показатель буферной смеси не изменяется при разбавлении ее водой. [c.59]

Выполнение работы. Поместить в две пробирки по 10 капель приготовленной в, опыте 2, а аммонийной буферной смеси с измеренным уже водородным показателем (нли измерить pH снова). В одну пробирку добавить йдну каплю 0,1 н. раствора НС1, в дру- [c.85]

При хингидронно-хингидронной цепи водородный показатель одного из растворов должен быть известен. Обычно применяют буферную смесь (10 см 0,1 и. НС1Ч-90 см 0,1 н. КС1), pH которой 2,08. Тогда при 18°С [c.149]

Диссоциация воды. Степень и константа диссоциации воды. Активная и общая кислотность. Ионное произведение. Точка нейтральности. Водородный показатель (pH). А етоды определения pH. Теория индикаторов. Буферные растворы. Колориметрический метод определения рн. Потенциометрический метод определения pH. KoHueHtpaunoH-ные элементы. Водородный электрод. Соотношение между каломе-левым и водородным электродами. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение pH методом изучения скоростей химических реакций, катализируемых водородным ионом. [c.132]

Буферным действием обладают практически все физиологические жидкости и это имеет чрезвычайно большое биологическое значение. Для человека очень важно буферное действие крови изменение pH крови на несколько десятых приводит к серьезным нарушениям жизнедеятельности организма. Водородный показатель крови колеблется в пределах 7,3—7,4. В процессах обмена веществ в кровь может попасть большое количество органических кислот, однако pH крови остается всегда постоянным. Почвы и почвенные растворы также обладают определенной буфер-ностью и это очень важно для развития растений и почвенных микроорганизмов. Буфериость характерна и для клеточного сока растений. [c.121]

Тот факт, что в угольной кислоте это происходит при более высоком значении показателя pH, чем в хлористоводородной, можно объяснить следующим образом угольная кислота в воде диссоциирует при показателе pH = 4,5 и нормальных условиях только на 6 % и из-за этого образует буферный раствор. При расходе в химической ре 1кции водородных ионов их количество восполняется за счет дальнейшей диссоциации угольной кислоты, в то время как в тех же условиях расход ионов водорода в растворе хлористоводородной кислоты с тем же показателем pH может компенсировался только путем диффузии ионов из объема раствора. Таким образом, в процессах коррозии котлов присутствие свободной угольной кислоты и СО 2 часто играет определяющую роль. [c.7]

Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определенной устойчивой концентрацией водородных ионов смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и СНзСООМа) или слабого основания н его соли (напр., NH3 и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется прн добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щелочи, при разбавлении или концентрировании. Б. р. широко используют в различных химических исследованиях. Б. р. имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Напр., в крови постоянство водородного показателя pH поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число Б. р. (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферный раствор и др.). [c.29]

Выполнение работы. Поместить в две пробирки по 10 капель приготовленной в опыте 2а аммонийной буферной смеси с измеренным уже водородным показателем (или измерить pH снова), В одну пробирку добавить одну каплю 0,1 и. раствора НС1, в другую— одну каплю 0,1 н. раствора NaOH и определить в них pH пользуясь универсальным индикатором. Сравнить полученные значения pH с таковым исходного буферного раствора. [c.106]

В процессе титрования слабых кислоты, основания или их солей нри значении фактора оттитрованности близком к 0,5 образуется буферная смесь и водородный показатель раствора может быть рассчитан достаточно точно по пуибли-женным уравнениям (см. [1]), соответственно которым для любых названных систем нри рн=ркар=0,5. [c.13]

В растворах солей с почти одинаковым водородным показателем и разными анионами потенциал при трении изменяется по-разному. Если для буферного раствора NaOH с добавкой КН2РО4 (рН-7) скачок потенциала при трении в положительную сторону составляет 550 мв, то для 3%-ного раствора Na l (рН-7 до опыта) он составляет всего 100 мв. В нейтральных растворах установление потенциала при трении длится 10—15. чин, а возвращение потенциала к стационарному значению после прекращения трения длится 30— 40 мин и более, в отличие от щелочных растворов, где вращение не влияло на потенциал, а скачок потенциала при включении трения происходил мгновенно. Объясняется [c.83]

Свойством буферности обладают также все плодородные почвы, благодаря присутствию в их составе как веществ, связывающих ионы ОН", raii и связывающих ионы Н3ОЛ Буферность почв имеет тем большее значение для сельского хозяйства, что растения, потребляя внесенные в почву искусственные удобрения, изменяют и водородный показатель питающего их почвенного раствора в невыгодную для себя сторону — то чрезмерно его увеличивая, то чрезмерно его уменьшая до предела, угрожающего растению гибелью. Почва, благодаря своей буферности, сопротивляется как чрезмерному возрастанию кислотности, так и чрезмерному возрастанию щелочности пропитывающего ее раствора, и тем самым предотвращает самоистребление населяющих ее растений. [c.107]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.168 , c.175 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.168 , c.175 ]

Методы практической биохимии (1978) -- [ c.18 , c.21 , c.114 , c.117 , c.131 , c.134 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.16 , c.175 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология