Растворы водородный показатель

Из записанных выше соотношенш видно, что водный раствор, водородный показатель pH которого равен 6, содержит 0,000049 Г/л, а раствор с pH, равным 4, 0,0049 Г/л серной кислоты. [c.51]

Различают две группы потенциометрических исследований прямой потенциометрический анализ и потенциометрическое титрование. Первый применяют тогда, когда на индикаторном электроде в исследуемом растворе могут протекать лишь процессы, строго обратимые относительно определяемых ионов раствора и никакие побочные реакции невозможны. Наибольшее распространение в прямой потенциометрии получило определение кислотности растворов — водородного показателя pH. Обусловлено это наличием индикаторных электродов, обратимых относительно Н" или ОН" ионов, т. е. обменивающихся с раствором ионами Н" или ОН". Таковы, например, стеклянный водородный электроды и некоторые металлические электроды, покрытые оксидной пленкой. [c.245]

Абсорбцию двуокиси серы производят для получения высококонцентрированного газа (100%-ной SOj), для обогащения бедных газов (содержащих 1—3% SO2) с переработкой в серную кислоту, а также для обезвреживания топочных и других отбросных газов, содержащих 0,3—0,5% SOj. В качестве поглотителей применяют воду, растворы неорганических соединений и органические основания. Наиболее подходящими поглотителями являются буферные растворы (водородный показатель которых мало изменяется при поглощении SOg) с достаточно высоким pH. К таким растворам относятся [4 121 [c.683]

Определите концентрации ионов Н и ОН в растворах, водородный показатель которых равен 3,2 5,8 9,1 11,4 6,5. Во сколько раз концентрации ионов Н больше или меньще концентрации ионов ОН в этих растворах [c.148]

Для более точного определения pH применяют наборы буферных или стандартных растворов, водородный показатель которых точно известен. Буферные растворы — это смеси слабых кислот с их солями. Такие смеси сохраняют постоянный pH как при разбавлении, так и при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей. Принцип буферного действия поясним на примере раствора из уксусной кислоты и уксуснокислого натрия (СНзСООН-ЬСНзСООЫа). Добавление небольшого количества Н+ вызывает реакцию Н+ + СНзСОО = [c.60]

Внешний вид водного раствора Водородный показатель (pH) водного раствора Температурные пределы, в которых происходит посветление водного раствора Поверхностное натяжение водного раствора Содержание влаги [c.305]

При 25° С нормальный каломельный электрод соединен с водородным электродом, погруженным в раствор, водородный показатель которого 1,36. Вычислить э. д. с. гальванического элемента и потенциал водородного электрода. [c.157]

КИСЛОТНОСТЬ И ЩЕЛОЧНОСТЬ РАСТВОРОВ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ [c.46]

Водородный показатель. Удобно вместо численных значений концентрации водородных ионов выражать степень кислотности или щелочности растворов водородным показателем. Водородный показатель pH — это взятый с обратным знаком десятичный логарифм концентрации ионов Н3О+ [c.106]

Буферные растворы. В природе, во многих отраслях техники, в научных исследованиях большую, роль играют так называемые буферные растворы. Буферными растворами называются такие растворы, водородный показатель которых почти не изменяется при добавке к ним небольших количеств сильных кислот и сильных. щелочей. Практическое постоянство pH буферных растворов обеспечивается наличием в них, с одной стороны, химических форм, способных связывать ионы Н3О+, с другой — форм, связывающих ионы ОН . [c.107]

Обычно приготовляют ряд буферных систем из одних и тех же компонентов, меняя лишь отношение концентрации кислоты к концентрации соли от 10 1 до 1 10. В таких растворах водородный показатель будет изменяться от pH = р/С — 1 до pH = р/С +1. [c.82]

Чему равна концентрация водородных ионов в растворах, водородный показатель которых равен 7,4, 10 [c.31]

Какова реакция на лакмус растворов, водородные показатели которых (pH) равны 7, больше 7 и меньше 7 [c.32]

ПрИ 25°С нормальный каломельный электрод соединен с водородным, погруженным в раствор, водородный показатель которого 1,36. Вычислить э.д. с. гальванического элемента. [c.230]

Обычно готовят ряд буферных растворов из одних и тех же компонентов, меняя отношение концентраций кислоты и соли от 10 1 до 1 10. В таких растворах водородный показатель изменяется от рН=р/С—1 до рН = р/С+1. [c.95]

Концентрация ионов Н и ОН в водном растворе. Водородный показатель рН [c.411]

Наиболее подходящими поглотителями двуокиси серы являются буферные растворы (водородный показатель которых мало изменяется при поглощении ЗОч) с достаточно высоким pH. К таким растворам относятся [c.244]

Серенсен предложил характеризовать активную кислотность раствора водородным показателем pH, представляющим отрицд- [c.594]

Строение дигидрострептомицина изучено на основании сопоставления его со стрептомицином. В отличие от стрептомицина он не реагирует с реагентами на карбонильную группу. В результате гидролиза дигидрострептомицина образуются стрептидин и дигидрострептобиозамин, дающий при дальнейшем расщеплении Ы-метил-/-глюкозамин. Дигидрострептомицин может быть получен восстановлением стрептомицина боргидридом натрия или лучше водородом при 6 ат в присутствии скелетного никеля в герметическом реакторе, либо электрохимическим восстановлением. Эти и другие данные подтверждают строение дигидрострептомицина как гидрированного в стрептозной части стрептомицина. Чистоту препарата определяют по прозрачности 28%-ного раствора, водородному показателю его в пределах 5,0—7,5 потере в весе при высушивании в течение 3 ч в вакууме при 60° и 5 лш рт. ст. не свыше 2,5%. [c.724]

Водородный показатель pH чистой дистиллированной воды при температуре 25° С равняется 7. Растворы, водородный показатель которых равен 7, называются нейтральны м и. Для кислотных растворов водородный показатель pH меньше 7, для ш,елочных растворов— больию 7, Например, показатель pH нормального раствора НаОН при температуре 25° С равняется 14 (40 Г НаОН растворено в 1 л воды). Показатель pH для раствора КаОН, составляющего 0,1 нормального (0,1-н), равняется 13 (4 Г/л НаОН), т. е. концентрация, ионов водорода составляет 10 Г/л. [c.10]