Бинарные оксиды

Ионные оксофториды. К настоящему времени известны оксофториды, имеющие такое же строение, как и бинарные оксиды или фториды МХ2 или МХз, или структуры, типичные [c.175]

Структуры простых (бинарных) оксидов [c.239]

Оксиды. Диапазон изменений физических свойств, наблюдаемый для бинарных оксидов, соответствует диапазону изменения типов связи от чисто ионной до чисто ковалентной (см. также гл. 4 и гл, 5). [c.355]

Сопоставляя значения АН° образования бинарных оксидов, сульфидов, селенидов и теллуридов, автор работы [68] нашел простые соотношения [c.47]

В [43—45] для расчета стандартных энтальпий образования, энтропий и теплоемкостей сверхпроводников в системах V— Ва—Си—О [43, 44] и —Ва—Са—Си—О [45] предложена методика, включающая использование модели идеальных растворов продуктов взаимодействия (ИРПВ) [53] и возможностей термодинамического моделирования (ТМ) [51, 52]. В данном разделе этот подход получил дальнейшее развитие при сравнении СЭО пар <оксидный раствор>/двойной оксид (далее — раствор/оксид ) в условиях равенства или близости нх атомных составов. Исследовано свыше 100 пар раствор/оксид , представляющих около 90 псевдобинарных систем из оксидобразующих элементов I—УШ-й групп и 2—6-го периодов периодической системы. Выявлены как тождества, так и различия между СЭО групп двойных оксидов и энергетическими характеристиками эквивалентных по составу оксидных растворов, образованных элементами разных групп и периодов периодической системы предложены способы оценки СЭО двойных оксидов с учетом этой классификации на основе данных ТМ о составе растворов и величин СЭО структурных составляющих растворов (простых оксидов) рекомендованы системы Эл,—Эл,—О , в которых можно использовать предложенные варианты расчетных методик для оценки неизвестных и коррекции известных значений СЭО бинарных оксидов, образующихся в этих системах. [c.68]

Множество I. Известные составы п СЭО у-х бинарных оксидов, составы и характеристикиу-х растворов ИРПВ при выполнении соотношения [c.74]

При описании условий барической декомпозиции шпинели на бинарные оксиды анализировалась зависимость от давления величины энергии А о = а(М А1204) - [ g(MgO) + (а-А120з)], где Ед — энергии связи каждого соединения, вычисляемые как разности полной энергии данной фазы и суммы энергий составляющих ее изолированных атомов. Энтальпийный вклад рассчитывался как функция давления с учетом коррекции корреляционной энергии электронной подсистемы, получаемой в рамках теории функционала плотности. Установлено, что при Г = О критическое дав- [c.130]

Феррит любого сложного состава при неизменном соотношении металлических компонентов можно рассматривать как бинарный оксид, и для него справедливы вышеизложенные положения правила фаз для двойной системы Ме — О. Отсюда следует, что стехиометрический состав феррита, например МеРе204, при заданной температуре может сушествовать только при определенном значении При других значениях р Ф Ф р состав феррита по кислороду при этой же температуре будет отличаться от стехиометрического. [c.70]

В ряде работ (школы Вагнера и Шоттки) и других были исследованы зависимости логарифма равновесного давления пара В над соединением АВ при синтезе от логарифма электропроводности, т. е. Ig Рв, = /(Igo-), где под АВ имеются в виду бинарные оксиды, сульфиды, селениды цинка, кадмия, меди и др. В курсах теории твердого тела (например, [37] идр.) приводятся графики Ig Рв, = /(Ig для различных веществ, опубликованные за истекшие 30 лет. В [19] этого рода данные обобщены (рис. VIII.16). [c.556]

Рис, 1.7. Зависимость стандартной энтропии 5 зо , соединений со структурой нормальной (/) и обращенной (2) шпинелей от величины (МУо) (М — молекулярная масса Ко — мольный объем) цифры в круглых скобках зтсазывают на изменение энтропии при образовании соединения из бинарных оксидов. [c.45]

Если пара бинарных оксидов (халькогенидов или галогенидов) образует друг с другом целый ряд соединений, то зависимость энтальпии образования, отнесенной к молю одного из компонентов, от состава выражается плавной кривой, позволяющей оценить АЯ° одного из соединений. Например, в системе ВаО—5102 обнаружено существование ряда соединений ВаО- 5Ю2. Из графика зависимости АЯ°(л5Ю2) от величины п, построенного с использованием известных значений АЯ° для л = 2 1 5 1,0 и 0,5, автору работы [77] удалось оценить AЯoбp(BasSЮ5.) она равна —326 кДж/моль. Область применимости этого метода, названного методом изоконцентрат, ограничена системами, компоненты которых склонны к образованию нескольких соединений. Это относится в первую очередь к силикатам, германатам, вольфраматам, ти-танатам и Ванадатам многих щелочных и щелочноземельных металлов. [c.49]

Анализ кинетических уравнений с учетом гранулометрического распределения частиц был выполнен различными авторами на основе моделей Яндера и Гинстлинга [14], Картера—Валенси [35] и Дюнвальда—Вагнера [36]. Например, с учетом полидисперсности порошков удалось уравнением Картера—Валенси описать кинетику образования из бинарных оксидов титаната и цирконата свинца во всем интервале степеней превращения [И, 35]. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология