Хранение самовозгорающихся веществ

К наиболее распространенным в лабораторной практике веществам, способным самовозгораться или воспламенять контактирующие с ними вещества, относятся, например, концентрированная азотная кислота, бром, дихромат калия, перманганат калия, хлорная известь, пероксид натрия, пероксид калия, оксид хрома, цинковая пыль, алюминиевая пудра, оксид кальция, металлический натрий и калий, диэтиловый (этиловый) эфир и некоторые другие. Будущие лаборанты должны знать их свойства и учитывать их при проведении лабораторных работ. Мастер производственного обучения должен организовать хранение таких веществ в условиях, исключающих возможность загорания. [c.20]

При рассмотрении проектов складов необходимо проверить соответствие количества хранящихся веществ принятым нормам хранения, планировку складов и площадь отсеков в закрытых складах, допустимость совместного хранения, расфасовки и транспортировки отдельных веществ в каких условиях хранятся и обрабатываются вещества, способные самовозгораться на воздухе или при взаимодействии с влагой. При работе с агрессивными и способными проникать в организм через неповрежденную кожу веществами должны быть предусмотрены души и раковины самопомощи. В помещениях с применением вредных и высокотоксичных веществ должны быть места для хранения противогазов. [c.50]

Содержание серы в виде различных соединений или в чистом виде обусловливает высокую корродирующую активность нефти и нефтепродуктов в процессе транспорта, хранения и переработки, а также при использовании топлив в двигателях машин. Кроме того, сера, взаимодействуя с металлами, образует пирофоры, т. е. вещества, способные самовозгораться на воздухе, что довольно часто наблюдается в резервуарах. [c.16]

При нагревании до 400 °С, а в присутствии оксидов некоторых металлов, служащих катализаторами (МпОг, РегОз), при 150—200 °С, бертолетова соль разлагается с выделением кислорода. С легко окисляемыми веществами КСЮз образует взрывоопасные смеси, чувствительные к удару, трению и нагреванию. Чувствительность к взрыву увеличивается в присутствии примеси бромата калия КВгОз. Смеси КСЮз с аммониевыми солями, аминами и гидразинами могут самовозгораться при хранении. [c.33]

При наличии примесей, ускоряющих разложение (щелочи, соли тяжелых металлов и многие органические соединения), перекись водорода взрывается. Благодаря способности выделять кислород является сильным окислителем. Различные органические вещества самовозгораются при действии водных растворов с концентрацией перекиси водорода выше 70%. При попадании на кожу вызывает жжение и зуд, кожа при этом белеет действие усиливается с повышением концентрации перекиси. При работе с большим количеством пергидроля следует надевать защитные очки или маску из органического стекла. При попадании нерекиси водорода на кожу или в глаза пораженные места следует обильно промыть водой болезненные явления после этого скоро исчезают. Применение корковых и резиновых пробок при хранении растворов с концентрацией выше 10% не допускается. [c.78]

Соль бертолетова техническая — кристаллы или порошок белого цвета, допускается желтоватый оттенок. Продукт токсичен. Пожаро- и взрывоопасный продукт, является сильным окислителем. При нагревании до 400 °С разлагается с выделением кислорода. С органическими и легко окисляющими веществами образует взрывчатые смеси, чувствительные к трению и нагреву. Смеси бертолетовой соли с аминами, гидразинами, аммонийными солями могут самовозгораться при хранении. [c.81]

Введение последних двух параметров в ГОСТ 12.1.044—84 ССБТ связано с тем, что в процессе проиаводства и хранения некоторые вещества при определенных условиях способны самовозгораться, взрываться или гореть при взаимодействии с водой, кислородом воздуха и другими веществами. [c.315]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

Некоторые химические вещества способны при соприкосновении с воздухом или друг с другом самонагреваться и самовозгораться. Эти вещества при получении, хранении и транспортировке, а также при обращении с ними могут вызвать пожар или взрыв. Наличие у них аналогичных свойств позволяет объединить их в отдельные группы и классифицировать. По способности химических веществ самовозгораться их можно разбить на три группы [c.118]

В земных условиях именно взаимодействие с атмосферным кислородом того или иного вещества определяет возможность его существования, использования, хранения. Так, например, триме-тилалюминий А1(СНз)з самовозгорается на воздухе и его существование в контакте с воздухом невозможно углеводороды не самовозгораются, но горят на воздухе и могут быть использованы как источник энергии серебро и золото не реагируют с кислородом и потому встречаются в природе в самородном состоянии, но многие металлы (щелочные, щелочноземельные, лантаноиды) быстро окисляются и могут храниться только без доступа воздуха. [c.254]

Некоторые химические вещества при несоблюдении условий хранения или правил обращения могут самовозгораться (то есть загораться без соприкосновения с открытым пламенем) и явиться причиной пожара. Такими веществами, например, являются некоторые окислители, легко окисляющие органические вещества. Процесс этот сопровождается большим выделением тепла, что приводит к самовозгоранию. Сюда же относятся пирофорные металлы (алюминиевая пудра, цинковая пыль), белый фосфор, вещества, реагирующие с водой с выделением горючих газов, и вещества, реагирующие с водой с выделением большого количества тепла. Некоторые из этих веществ настолько активны химически, что реакции их иногда сопровожда1бтся взрывом. [c.27]

Самовозгораться могут олифы и масла, имеющие в своем составе ненасыщенные высшие жирные кислоты, которые, подвергаясь окислению, выделяют большое количество тепла. Самовозгорание жиров наступает только при определенных условиях — при наличии большей поверхности их, подвергающейся окислению, и при накоплении образующегося при этом тепла такие условия создаются при пропитывании жирами волокнистых веществ и тканой, при хранении их в компактном состоянии и в теплом помещенпи. Способность к самовозгоранию зависит от вида жира, его количества и природы волокнистых веществ. Более онасными в отношении самовозгорания являются так называемые высыхающие масла, а особенно олифы, приготовленные из них, и животные волокна. Самовозгорание происходит при содержании соответствующих жировых веществ от 3 до 5% и может наступить через различное время — от получаса до нескольких суток. [c.391]

Самовозгорание ископаемого топлива. Самовозгораться могут бурые углп и каменные угли, за исключением угля марки Т. Самовозгорание происходит за счет протекающих в пих двух процессов первый из них состоит в адсорбировании поверхностью угля паров и газов (температура при этом поднимается до 60°), а второй — в окислении массы угля и находящихся в нем примесей в виде серу-содержащих органических веществ и сульфидов Я елеза. Образование тепла происходит в основном за счет окислеиия угля. Измельчение угля при транспортировке и выветривании и хранение его в больших штабелях способствуют самовозгоранию. [c.391]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология