Основные термодинамические свойства веществ и параметры химических реакций

В книге в систематической форме описаны как точные, так и приближенные методы расчета основных термодинамических свойств веществ и термодинамических параметров химических реакций (теплового эффекта реакций, константы равновесия, изменения энтропии и др.). Наряду с изложением теоретических основ методов, значительное внимание уделено практическому их применению. В книге рассматриваются также характерные особенности термодинамики химических реакций при высоких температурах. Описаны важнейшие справочные издания. Приведены таблицы термодинамических свойств химических элементов и большого числа химических соединений (неорганических и органических) при обычных и высоких температурах. Во 2-е издание книги (1-ое вышло в 1970 г.) введены сведения о новых справочных изданиях и экспериментальных работах, содержащих новые данные. Исправлены описки и ошибки, внесены некоторые новые значения термодинамических величин. [c.2]

В приложении помещены таблицы значений термодинамических свойств химических элементов и соединений (неорганических и органических), наиболее интересных в практическом отношении, причем преимущественно лишь тех соединений, для которых имеются данные как для 298,15 К, так и для более высоких температур. С целью иллюстрации основных методов расчета в- таблицах представлены различные сочетания функций с тем, чтобы с их помощью можно было любым методом определить тепловой эффект и константу равновесия реакции для обычных и высоких температур. Эти данные могут быть использованы для определения термодинамических параметров тех реакций, компоненты которых представлены в таблицах, а при использовании методов сравнения— также для расчета параметров других сходных с ними веществ и реакций. [c.8]

Основные термодинамические свойства веществ и параметры химических реакций [c.21]

Огромный фонд данных об основных термодинамических свойствах веществ в различных условиях их существования и о параметрах химических реакций разбросан в бесчисленных статьях периодических и других изданий. Для облегчения практического использования имеющиеся данные- объединены как по виду веществ или по другим признакам, так и по характеру величин или процессов в различные общие и специализированные справочные издания. Раньше в таких справочниках стремились приводить все имеющиеся в литературе данные о рассматриваемом свойстве, что давало возможность обнаружить противоречия. [c.73]

В СВЯЗИ С ЭТИМ в настоящее время все более широкое применение получают различные методы сравнительного расчета термодинамических параметров одних веществ и реакций по экспериментальным данным, относящимся к другим веществам и реакциям, т. е. методов расчета, основанных на закономерной аналогии термодинамических свойств химических соединений, близких по химическому составу и строению. Первоначально значения термодинамических свойств веществ и параметров реакций, полученные с помощью таких методов, рассматривались лишь как приближенные, позволяющие оценить недостающие экспер иментальные значения. По мере развития этих методов и многократного подтверждения получаемых на их основе результатов новыми экспериментальными данными лучшие из предложенных методов расчета приобрели уже достаточную надежность, и результаты, получаемые с их помощью, включаются в основные термодинамические справочники как полноправные данные. [c.8]

Определим основные для гетерогенных систем понятия числа компонентов, числа фаз и числа степеней свободы, которые необходимы для формулировки правила фаз. Число компонентов К есть наименьшее количество составляющих веществ, необходимое для описания системы. Для случая химического взаимодействия между веществами оно равняется общему числу составляющих веществ минус число химических реакций между ними, с помощью которых устанавливается равновесие. Фаза иредставляет собой совокупность ограниченных поверхностями раздела физически однородных участков системы одинакового химического состава и с одинаковыми термодинамическими свойствами. Нанример, в трехкомпонентной системе Н2О, Na I и KG1 могут находиться четыре фазы пары воды, насыщенный раствор обеих солей и две твердые фазы Na l и КС1. Число фаз обозначим буквой Ф. Числом степеней свободы С называют количество независимых термодинамических параметров (температура, давление, концентрация и т. д.), которые могут произвольно изменяться без изменения числа фаз. [c.106]