Формула катализатора синтеза аммиака

Синтез аммиака осуществляется под давлением до 1000 атм и при 450—500° С на железном катализаторе. Оптимальным является отношение Нз N3, равное 3 1. Для обеспечения большой скорости процесса его ведут в условиях, когда достигаемая концентрация КНз в газе значительно меньше равновесной. Концентрацию аммиака в динамических условиях можно определить [3] по формуле [c.213]

ФОРМУЛА КАТАЛИЗАТОРА СИНТЕЗА АММИАКА [c.157]

Формула катализатора синтеза аммиака 157 [c.157]

Производительность [П, кг/(ч-м )] катализатора в колонне синтеза аммиака при данном давлении и составе азотоводородной смеси определяют по формуле, аналогичной (VI. 6) [c.118]

Формула катализатора синтеза аммиака ISd [c.159]

Найдено, что на железных активированных катализаторах скорость адсорбции азота близка по порядку величины к скорости каталитического синтеза аммиака. По этим данным вычислены теплота адсорбции С,,,д, и энергия активации адсорбции азота. Полученное значение хорошо согласуется с вычисленным по формуле [c.324]

В аналогичных допущениях, но по несколько иной формуле был вычислен предэкспоненциальный множитель коэффициента адсорбции азота на катализаторе синтеза аммиака в работе Темкина и Кипермана [51]. Используя табличные данные для азота, по формуле (111,101) при Т = 723 К находим [c.74]

Та же последовательность каталитической активности металлов и их смесей найдена была и для синтеза аммиака. Недавно Де-минг приняв во внимание конденсацию и испарение продуктов распада на поверхности катализатора, вывел формулу для так называемой истинной теплоты активации О, выразив ее через определяемый непосредственно из опыта температурный коэфициент Е и через теплоты десорбции реагирующих веществ и продуктов реакции. Пользуясь теоретическими соображениями и данными опыта, оказалось возможным вычислить теплоту активации [c.65]

Проведение синтеза аммиака в кипящем слое позволяет снизить размер зерен катализатора, т. е. избежать внутридиффузионное торможение процесса, а также приблизить температурный режим в зоне катализа к оптимальному [14, 15]. Гидродинамический, кинeVичe кий и тепловой расчет колонн синтеза аммиака с кипящими слоями катализатора изложен в работах [13, 16]. Критическую скорость газа при любых давлении и температуре можно определить по формулам (1.3) и (1.4) или по следующим зависимостям при Ке <15 и Аг (1—е ) < [c.213]

В процессе восстановления сложные цианистые соединения распадаются до сравнительно простых карбидов и нитридов [13, 14], причем реакция распада протекает через ряд последовательных стадий. На примере соли (МН4)4ре(СЫ)б Митташ, Кусе и Эмерт [14] показали, что в остатке имелись карбиды железа, отвечающие, по их мнению, формуле РезС. Данные авторы нашли, что наряду с карбидами железа в остатке имелось сс-железо, которое, по мнению этих исследователей, в основном способствовало синтезу аммиака [14, 15]. Впоследствии было показано, что удаление а-железа из остатка восстановленного образца при помощи разбавленных органических кислот приводит к увеличению активности карбонитридных катализаторов. Тем самым удалось доказать, что сохранение карбидной фазы после проведения процесса восстановления способствует повышению активности катализатора в конечном состоянии [16, 17]. [c.140]

Катализатор Fe+AlgOg синтеза аммиака при 220 адсорбирует 12 см водорода, если поверхность чистая, и 13,8 см водорода, если на поверхности было предварительно адсорбировано 12 см азота. В обоих случаях давление водорода было одним и тем же (12,3 мм рт. ст.). В то же время формула (18) дает для второго случая заполнение, значительно меньшее наблюдаемого. [c.79]

Для подсчета коэффициента теплоотдачи от газа к стенке в катализаторной зоне существуют формулы Кольборна Лэва Аэрова и др., основанные на экспериментальных данных но теплоотдаче в трубе, заполненной зернистой насадкой. Однако в катализаторных коробках колонн синтеза аммиака катализатор размещен в основном в межтрубном пространстве, поэтому применение указанных формул не всегда строго обосновано. [c.393]

Если содержание аммиака в воздушноаммиачной смеси находится в пределах 10%, то приступают к окислению аммиака. С этой целью включают печь 14 и при достижении заданной температуры переключают кран 19 в положение (т), а кран 12 в положение ( ), отмечая при этом объем ам иака в газометре 1. Пропускают воз, душноаммиачную смесь через трубку с катализатором 14 и поглощают образующиеся нитрозные газы в поглотителях 18 до израсходования определенного объема аммиака из газометра (обычно в интервале 0,5—2 л). Работу можно проводить либо меняя температуру реакции при постоянной объемной скорости подачи газов, либо меняя объемную скорость газов при постоянной температуре. Раствор азотной кислоты сливают из поглотителей 18 в коническую колбу, промывают поглотители небольшими количествами дистиллированной воды, которые присоединяют к раствору в колбе-добавляют 3—5 капель метилового оранжевого и титруют раствором гидроксида калия концентрации 0,1 моль/л. Образовавшуюся в результате синтеза массу азотной кислоты вычисляют по формуле [c.40]