Окислительно восстановительные акции

При составлении уравнений окислительно-восстановительных. акций, где окислителями и восстановителями являются ком- ексные ионы, можно подбирать коэффициенты, представляя и процессы в виде следующих схем [c.137]

При низких температурах окислительно восстановительные ре акции находятся в заторможенном состоянии [c.141]

Причина выделения света — окислительно восстановительные ре акции превращения гидрохинона gH (0H)2 в хинон ( gH )02, а фор мальдегида НСНО — в муравьиную кислоту НСООН [c.294]

Рассмотрение конкретных структур АПС показывает, что и для окислительно-восстановительных [25] и для гидрогенизационных [26] процессов каждый атом АКЦ должен находиться в двухвалентном состоянии или переходить в него в результате взаимодействия между поверхностью и реагирующими молекулами [27]. Для других процессов имеют место случаи, когда требуется большое число свободных валентностей, например три [28]. [c.74]

Восстановительно-окислительные р акции редокс-про-цесса включают реакции восстановления плутония [c.237]

Различают три типа окислительно-восстановительных реакций межмолекулярные, внутримолекулярные и ре-акции самоокисления-самовосстановления. [c.137]

В том случае, когда взаимодействует активный окислитель активным восстановителем, можно с уверенностью заранее пред-1идеть направление реакции. В тех же случаях, когда активность (кислителя или восстановителя не очень велика, нельзя за-)анее предвидеть, произойдет ли окислительно-восстановительная акция. Например, ионы С1 и J могут быть восстановителями [c.321]

Это пример наиболее распрост заненного вида записи окислительно-восстановительных р( акций (см. с. 97). [c.96]

Наконец, следует упомянуть о влиянии комплексообразования и среды на скорость окислительно-восстановительных реакций и, Мр и Ри. Как уже было отмечено, многие ионы обладают склонностью к образованию более нли менее прочных комплексов с анионами кислот, что отражается на кинетике реакций окисления и восстанов- ления. В общем случае можно сказать, что связывание некоторой доли реагирующих ионов в комплекс должно вызвать уменьшение скорости. К такому результату приводит обычно комплексообразование с нитрат-ионами. Однако сульфатные и хлоридные комплексы оказываются часто более реакционноспособными, чем простые гидратированные ионы. Например, реакции восстановления Ри (IV) двухвалентным железом и четырехвалентным ураном, окисления и (IV) трехвалентным таллием и четырех- валентным нептунием ускоряются в присутствии сульфат-ионов. С другой стороны, на реакцию между Мр (V) и Мр (III) эти ионы не оказывают действия. Хлоридные комплексы Ри (IV), Ри (VI) и 5п (II) реагируют значительно быстрее, чем простые ионы этих металлов, однако при акции с И (III) и V (III) комплексообразование (IV) с хлор-ионами не оказывает заметного влияния скорость. Комплексообразование продуктов реакции анионами кислот также влияет на кинетику, если ско- Ьсти прямой и обратной реакций не сильно отличаются эуг от друга. Заметное ускорение дисиропорционирова-Ы Мр (V) в присутствии 80 -ионов объясняется обра- [c.17]

Особую группу реакций, близко примыкающих к процессам альдольной конденсации, составляют некоторые окислительно-восстановительные превращения альдегидов. Каталитическое действие-сильных щелочей обычно приводит к альдольной конденсации, нО если последняя невозможна из-за особенностей строения альдегида, то протекает реакция Канниццаро, при которой одна молекула альдегида окисляется в карбоновую кислоту, а другая восстанавливается в спирт. Это в еще большей степени относится к катализу слабыми щелочами (алкоголятами кальция, магния и особенно алюминия), меньше катализирующими альдольную конденсацию, но зато вызывающими окислительно-восстановительные процессы. При этом в безводной среде образуется сложный эфир (ре- акция Тищенко), а в водной — спирт и соль кислоты [c.793]

Ник,ель можно определять также методом обратного титрова ния, что удобно, так как в этом случае небольшая скорость ре акции не играет роли. Обратное титрование можно проводить рас твором меди в присутствии, например, ПАН [56 (43), 56 (46)], каль ценна W [59 (9)] или о-дианизидинтетрауксусной кислоты[60 (153)] Два соединения, упомянутые последними, явл яются флуоресцент ными индикаторами. Можно также проводить титрование раство ром цинка с помощью косвенной окислительно-восстановительной индикации точки эквивалентности гексацианоферратами(II) и (П1) и диметилнафтидином [55 (67)] или бензидином [56 (99)]. Киннунен рекомендует проводить обратное титрование раствором соли тория [c.244]

Ф Метод электронного баланса (для газообразных и твердофазных реакций). Из участвующих в реакции веществ составляют две окислительно-восстановительные пары. Затем записывают уравнения полуре-акций окисления и восстановления. Эти уравнения умножают на такие коэффициенты, чтобы число электронов, отдаваемых в окислительном процессе, бьшо равно числу электронов, присоединяемых в восстановительном процессе. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология