Карбонат-ионы в присутствии сульфатов

Обнаружение карбонат-ионов в присутствии сульфит- и тио-сульфат-ионов. К 6—8 каплям испытуемого раствора, помещенного в пробирку с газоотводной трубкой или в двухколенную пробирку, прибавляют вначале 4—6 капель раствора пероксида водорода, а затем столько же капель разбавленной серной кислоты. Дальше определение ведется так же, как в предыдущем опыте. [c.210]

Сульфат бария ВаЗОд — белый осадок, нерастворимый в кислотах. Ионами Ва + можно также перевести в осадок и карбонат-ион O3 . а затем последующим воздействием соляной кислотой на образовавшийся осадок доказать его присутствие [c.272]

Обнаружение карбонат-иона Of s Если в анализируемом растворе обнаружен сульфит-ион SO3-, то его необходимо окислить ц сульфат-ион SO4". прибавив к раствору 4—5 капель пероксида водорода (8—10%) и осторожно нагрев- на водяной бане. После этого приступайте к обнаружению карбонат-иона, для чего в пробирку прибавьте 6—8 капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты НС1 и выделяющийся газ СО2 пропустите через известковую воду. Помутнение последней в пипетке прибора укажет на присутствие карбонат-иона СОз . [c.241]

Комм. Сравните растворимость осаждаемых веществ в П1 и Пг, пользуясь значениями ПР. Можно ли изменить порядок добавления анионов, вводя в Hi карбонат-ион, а в Пг — сульфат-ион, и добиться аналогичного эффекта Как изменяется растворимость сульфатов щелочноземельных элементов при возрастании их порядкового номера Предскажите примерное значение ПР для сульфата радия. Подтверждаются ли Ваши выводы справочными данными Сравните растворимость хроматов кальция, стронция и бария. Почему хромат стронция реагирует с уксусной кислотой, а хромат бария — нет Объясните различие в отношении осадка хромата бария к слабой и сильной кислотам. Как разделить катионы стронция и бария при их совместном присутствии в растворе Составьте алгоритм опыта. Почему увеличивается количество осадка оксалата кальция в Пе после добавления гидрата аммиака [c.123]

Не трудно предположить, что четырехзарядный ион торня будет легко образовывать комплексы с большинством анионов. Например, карбонат тория легко растворяется в растворе, содержащем избыток карбонат-иона. Растворимость сульфата тория увеличивается в присутствии кислых сульфатО В. В табл. 18 приведены некоторые константы образования ториевых комплексов. [c.82]

Кроме фиолетовых паров иода могут выделяться бурые пары брома (возможно присутствие бромид-ионов и других бромсодержащих анионов), желто-бурые пары оксидов азота (возможно присутствие нитратов и нитритов), а также газообразные СО (возможно присутствие оксалатов), СО2 (возможно присутствие карбонатов, оксалатов), СЬ (возможно присутствие хлорид-ионов и других хлорсодержащих анионов), 802 (возможно присутствие сульфитов, тиосульфатов), 80з (возможно присутствие сульфатов), ЫНз (возможно присутствие солей аммония), От (возможно присутствие пероксидов, нитратов, хроматов, дихроматов и т. п.). [c.504]

В —при 21—32°С и хлорировании пресной воды с pH 7, а также неочищенной воды следующего состава щелочность 212 мг/л (по метилоранжу), обусловленная присутствием карбоната кальция, общая жесткость 200 мг/л за счет наличия карбоната кальция, содержание сульфат- и хлор-ионов 3,2 и 24 мг/л соответственно при умеренном перемешивании для I и II Укп 0,003 мм/год. [c.253]

Степень кислотности почв является весьма важным показателем, так как характеризует многие генетические и производственные качества почвы. Как правило, в кислых почвах отсутствуют хлориды, сульфаты, карбонаты. В нейтральных почвах присутствуют карбонаты. В почвах с щелочной реакцией накапливаются не только карбонаты, но также сульфаты и хлориды. Различные растения нормально развиваются в определенных интервалах значения pH. Установлено влияние концентрации водородных ионов в почвенном растворе [c.64]

Перекись водорода осаждает желтоватую перекись урана, не растворимую в соляной кислоте. Присутствие сульфат-иона препятствует осаждению. Перекись урана растворяется в растворе карбоната аммония, образуя темножелтый раствор. Бели осадок, образованный -перекисью водорода, растворить в серной кислоте и раствор взболтать с небольшим количеством эфира, то последний окрашивается (в синий цвет- [c.591]

Из-за относительно высокой растворимости карбонатов ион магния вводили в значительно более высокой концентрации (10 3 М), чем другие испытуемые вещества. Только прн указанной концентрации ион магния оказывал ощутимое влияние на процесс образования кальцита, которое можно измерить. Другой испытанный катион, а именно ион стронция, вообще не проявлял ингибирующего действия. Таким образом, при pH среды в условиях проводимых экспериментов катионные частицы слабо взаимодействуют с центрами кристаллизации на поверхности кальцита. Вероятно, ингибирование ионом магния происходит из-за подобия структур кристалла кальцита и смешанных карбонатов магния и кальция, благодаря чему увеличивается удельная адсорбция ионов магния на центрах кристаллизации кальцита и нейтрализуется действие заряда. Между кальцитом и смешанными карбонатами кальция и стронция такого структурного подобия нет. Особое значение имеет тот факт, что два природных органических компонента сточной воды, фосфатированный инозит и альбумин, не ингибируют кристаллизацию кальцита. При концентрации 10 мг/л эти полярные соединения адсорбируются на поверхности раздела раствор — кальцит. Благодаря их полярности, а также недостаточному взаимодействию их с центрами кристаллизации на поверхности кальцита они не оказывают влияния на процесс кристаллизации карбоната кальция. При этом же значении pH раствора и более высоком не наблюдается ингибирования кристаллизации кальцита в присутствии желатины (до 25 мг/л) (Редди, неопубликованные результаты). Вместе с тем желатин является эффективным ингибитором кристаллизации, например, дигидрата сульфата кальция. Можно предположить, что желатин, так же как фосфатированный инозит и альбумин, не проявляет специфического взаимодействия с центрами кристаллизации кальцита. [c.37]

Для обнаружения карбонатов в присутствии сульфатов и тиосульфатов, которые при подкислении выделяют ЗОг, также вызывающий помутнение баритовой воды, описагшый выше опыт видоизменяют следующим образом. В пробирку, содержащую исследуемое вещество, приливают сначала небольшой избыток Н2О2 (или КМ.ПО4) и после этого приступают к открытию иона СО3". [c.170]

Как отмечалось в главе 2. 1 (стр. 32), слабоосновные аниониты используются в гораздо более узких пределах pH, чем сильноосновные. В кислой среде слабоосновные аниониты в ОН-форме являются хорошим средством для удаления кислот из растворов различных неэлектролитов. Использование таких анионитов следует рекомендовать во всех случаях, когда в растворе присутствуют веп ества, неустойчивые при высоких значениях pH, Очень слабые кислоты (например, борная и большинство аминокислот) не поглощаются этими анионитами. Некоторые товарные аниониты, однако, поглощают малые количества борной кислоты (гл. 16. 5). Заслуживает внимания тот факт, что если анионит регенерировать натриевой щелочью, не освобожденной от углекислого газа, он проявляет тенденцию к поглощению заметного количества карбонат-ионов [9]. Аниониты слабоосновного типа применяются также в других ионных формах. Примером может служить превращение сульфата щелочного металла в хлорид с помощью анионита в l-форме однако для таких целей предпочтительней использовать сильноосновные аниониты. [c.150]

С целью снижения количества выбрасываемых отходов предложено выделять из дистиллерной жидкости нерастворимые примеси песка, карбоната кальция, извести, сульфата кальция, гидроксида магния и применять их в производстве цемента или для нейтрализации кислых почв. Для этого дистиллерную жидкость, шламы очистки рассолов и отходы обжига известняка смешивают и сгущают в присутствии флокулянтов до содержания твердого вещества 8—12 масс. %. Затем осадок при 70— 90 °С подвергают многоступенчатой фильтрации на центрифугах или дисковых фильтрах, промывая осадок во время фильтрации жидкостью, не содержащей ионов С1 . Фильтрат далее смешивают с исходными отходами, а осадок, содержащий 50 масс. % твердого вещества, может быть использован в сельском хозяйстве для известкования почв и в производстве цемента [267]. [c.186]

Электросродство и ионный потенциал бериллия и магния отличаются от тех же величин щелочноземельных металлов. Наблюдается зависимость растворимости гидроокисей, карбонатов и оксалатов щелочноземельных металлов от основных физико-химических характеристик их катионов (табл. 29). Растворимость сульфатов и хроматов щелочноземельных металлов позволяет их разделять и обнаруживать при совместном присутствии. Например, растворимость сульфата бария в 800 раз меньше растворимости сульфата кальция, что дает возможность при соотношении 1 100 обнаружить Ва + действием серной кислоты в присутствии Са +. [c.169]

Определению 1—2 мг бериллия в присутствии комплексона HI не мешают А1 (600 мг), Fe (200 мг), Са (30 мг), редкоземельные элементы (20 мг), (30 мг), Ti (20 мг). Допустимо присутствие сульфат-, хлорид-, нитрат-, фторид-, ацетат-ионов (20-кратных количеств), карбонат-ионов (30-кратных количеств) и фосфат-ионов (100-кратных количеств). Определению мешает Sn , которое в условиях осаждения бериллия не маскируется комплексоном П1. Однако олово сопутствует бериллию лишь в редких случаях. [c.54]

Очень устойчиво ионное состояние элементов группы ПА— щелочноземельных металлов и магния (бериллий обладает уже менее резкими металлическими свойствами). Однако катиону щелочноземельных металлов образуют с многозарядными анионами прочные ионные кристаллические решетки и соответствующие осадки в водной среде. Из названных общих реактивов такие осадки дают карбонаты, фосфаты и сульфаты (кроме магния). Для элементов группы ПА также мало характерно комплексо-образование (за исключением бериллия) и участие в окисли-тельно-восстановительных реакциях. Элементы группы ПА (без бериллия) образуют вторую аналитическую группу катионов, отличающуюся растворимостью в воде сульфидов и нерастворимостью карбонатов. Магний, в зависимости от создаваемых условий анализа, может попадать во вторую или первую группу. Магний не осаждается карбонатом аммония в присутствии аммонийных солей и попадает при этих условиях в первую аналитическую группу. [c.63]

По окончании гидролиза пробирки охлаждают до комнатной температуры и проводят центрифугирование. Каждую пробирку аккуратно вскрывают и с помощью пипетки к содержимому добавляют соответствующее количество водного раствора внутреннего стандарта (альдит, отсутствующий в образце). Гидролизаты нейтрализуют подходящим карбонатом, например карбонатом бария, если присутствуют сульфат-ионы, или карбонатом серебра, если имеются хлорид-ионы. Осадки отделяют центрифугированием и один раз промывают водой. Супернатант и промывные воды объединяют. Если анализируемый образец содержит гексуроновую кислоту, к гидролизату прибавляют водный раствор карбоната натрия с таким расчетом, чтобы конечная концентрация последнего составила 0,01 моль/л. Последняя операция проводится для омыления лактона уроновой кислоты, который, как отмечалось выше, может восстанавливаться до альдита. Через 20 мин раствор обрабатывают 1—5 мг (в зависимости от количества альдоз) боргидрида натрия в течение 3 ч. Избыток боргидрида натрия разлагают уксусной кислотой. [c.24]

Электролиты способствуют разрушению водородных связей и вызывают дегидратацию, в связи с чем в присутствии электролитов растворимость и температура помутнения НПАВ обычно понижаются. Понижение растворимости определяется гл ным образом природой анионов. Природа же катионов Нгг играет существенной роли (это связано с катион-активным характером оксиэтилированных ПАВ). Так, способность солей одновалентных металлов снижать температуру помутнения возрастает с переходом от хлоридов к сульфатам и карбонатам в соответствии с повышением дегидра-тирующего действия ионов в ряду Г1 <Г SQ - [c.155]

Ионы натрия, содержащиеся в карбонате натрия, остаются в водном растворе вместе с сульфат- и хлорид-ионами, которые уже присутствовали в воде до ее обработки. [c.244]

Восстановление до хлорида производят также сплавлением K IO4 с едким натром [2909], с карбонатом натрия [1244, 1735], с нитритом натрия [2720], с карбонатом натрия в присутствии сульфата гидразина [2657] или восстанавливают цинком в сернокислой среде [2532], сульфатом двухвалентного железа в щелочной среде [2567] Плав растворяют в воде, подкисляют азотной кислотой и титруют ионы хлора по Фольгарду Применяемые реагенты не должны содержать примеси хлоридов [c.65]

В тех случаях, когда после вышеуказанной обработки все же остается еще неразложившийся остаток, исследуйте его на присутствие сульфатов, фторидов, силикатов и окислов. Пользуясь небольшими порциями остатка, произведите определение сульфат-ионов, как указано в 48, ионов фтора — по 47 и сплнкат-ионов — по 44, в. При обнаружении какого-либо из этих ионов возьмите 10—20 Л1г хорошо промытого и высушенного остатка и сплавьте его с карбонатом натрия, как указано на стр. 125. Более подробные сведения относительно анализа сульфатов, фторидов и силикатов см. Анализ сульфатов (стр. 132), Анализ фторидов (стр. 133), Анализ силикатов (стр. 140). Если же вышеуказанные реакции дали отрицательный результат, то нерастворимый остаток представляет собой окисел или смесь окислов. Сплавьте его с пиросульфатом калия- и исследуйте, как описано в главе Анализ окислов . [c.118]

Если в анализируемод растворе присутствует сульфат-ион, то щелочноземельные металлы оказываются в осадке и их перед обнаружением переводят в карбонаты кипячением или сплавлением с карбонатами щелочных металлов [814]. При этом легче всего в карбонат переходит сульфат кальция, так как карбонат кальция имеет наименьшую растворимость, а сульфат кальция — наибольшую по сравнению с соответствующими соединениями стронция и бария. [c.14]

Качественный анализ вещества начинается обычно с обнаружения катионов. Зная, какие катионы находятся в анализируемом образце, можно установить, каких анионов нет в этом образце. Так, если обнаружены катионы бария и свинца, а анализируемое твердое вещество растворилось в кислоте, то в нем отсутствуют сульфат-ионы, так как сульфаты бария и свинца в воде и кислотах не растворяются. В нeйtpaльнoм и слабокислом растворе, содержащем ионы серебра и одновалентной ртути, не может быть хлорид-, бромид- и йодид-ионов, потому что галогениды серебра и одновалентной ртути не растворяются в воде и кислотах. При проведении качественного анализа катионов можно выявить, присутствуют ли карбонат-ионы СОз, сульфит-ионы SO3 сульфид-ионы S" и нитрит-ионы NO2, так как в кислом растворе они переходят в газообразные вещества СО2, SO2, H2S и NO2, которые легко обнаружить. При анализе катионов четвертой и пятой групп обнаруживаются арсенит- и арсенат-ионы АзОз и As04, что при анализе анионов облегчает обнаружение фосфат-иона РО4. [c.162]

При добавлении избытка в 0,1 М ионов бария концентрация карбоната составит /(5р/[Ва2] = 5 10-9/0,1=5- 10" . В действительности дело обстоит сложнее, та как при добавлении избытка хлорида бария к холодному раствору карбоната натрия наряду с карбонатом бария происходит соосаждение небольшого количества бикарбоната С другой стороны, в присутствии щелочи происходит загрязнение карбоната бария гидроокисью . Для получения более точных результатов избыток гидроокиси следует приблизительно нейтрализовать добавлением соответствую-п1его количества соляной кислоты, которое определяется с помощью предварительного опыта, а карбонат бария осаждать из теплого раствора . Присутствие сульфата приводит к ошибочным результатам, в связи с тем, что происходит захватывание гидроокиси осажденным сульфатом бария [c.116]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Таким образом, выпадение Ag2 r04 начинается только после практически полного осаждения хлорид-ионов в виде Ag l. Величина рС1 = — Ig 5-10 = 5,3 лежит внутри области скачка на кривой титрования, которая простирается от рС1 = 4 до рС1 = 6. Эго показывает, что К2СГО4 позволяет достаточно точно отметить положение точки эквивалентности на кривой титрования. Чувствительность индикатора по отношению к катионам серебра зависит еш,е от способа фиксации появления розовой окраски, от концентрации хромата, pH раствора и присутствия посторонних солей. Если при 20° С чувствительность хромата 3-10 ,то при 80° С будет 2-10 . Величина pH раствора может меняться от 6,3 до 10,5. Раствор должен быть бесцветным по тимолфталеину. Если анализируемый раствор имеет кислую реакцию, то его необходимо перед титрованием нейтрализовать небольшим избытком буры, гидрокарбонатов натрия или калия, окисью магния или карбонатом кальция. Все эти реактивы должны быть проверены на отсутствие хлорид-ионов. Нельзя пользоваться для нейтрализации раствором карбоната натрия или калия, так как даже малая концентрация карбонат-ионов может вызвать осаждение карбоната серебра при последующем титровании раствора. На чувствительность индикатора не влияет присутствие гидроборатов, гидрокарбонатов, ацетатов, нитратов и сульфатов щелочных металлов. Мешают фториды, фосфаты, сульфиды, сульфаты и арсенаты. Сероводород можно удалить кипячением или осаждением ацетатом цинка, а сульфиты можно окислить до сульфатов. Соли аммония и сильных кислот не влияют на чувствительность индикатора. Однако в присутствии аммонийных солей pH должно быть от 6,5 до 7,2. [c.547]

Обнаружение карбонат-ионов СОз. В склянку или пробирку прибора (рис. 20) помещают небольшое количество анализируемой смеси, предварительно хорошо перемешанной, и прибавляют к ней 4—5 капель (при макроанализе 0,5—1,0 мл) 3%-ного раствора Н2О2 для окисления сульфит-ионов 80з до сульфат-ионов ЗО . Жидкость подогревают до прекращения выделения пузырьков газа. К охлажденной смеси добавляют 0,5— 0,6 мл (при макроанализе около 1,5 мл) 2 н. Н2504 и сразу закрывают склянку или пробирку пробкой с капиллярной пипеткой или отводной трубкой. Капилляр пипетки заполняют свежеприготовленной известковой или баритовой водой, а отводную трубку погружают в другую пробирку и держат ее над раствором известковой или баритовой воды. Скляпку или пробирку слегка подогревают. Помутнение известковой или баритовой воды укажет на присутствие карбонат-ионов СО3. [c.154]

Однако в тех случаях, когда необходимо отделение одного иона от других мешающих ионов, это требование часто существенно изменяется. Критерием выбора реактива и условий проведения реакции в этом случае не может быть просто наименьшая растворимость осадка. Необходимо выбирать реактив так, чтобы иметь возможность осадить данный ион и не осаждать других ионов. Например, ион свинца можно осадить в виде углекислого свинца, в виде хромовокислого или в виде сернокислого. Соответствующие значения произведений растворимости равны ПРрьсо,= 1 Ю , ПРрьсго.= ЫО и ПРрь5о.= Ы0 . Для осаждения иона свинца в отсутствие мешающих ионов, конечно, лучше всего выбрать в качестве осадителя хромат или карбонат. Однако в сплавах вместе со свинцом часто присутствуют медь и висмут, которые осаждаются карбонатами хромовокислый висмут также очень трудно растворим, довольно слабо растворима и хромовокислая медь. Таким образом, для отделения свинца в указанных условиях наиболее специфическим реактивом является сульфат-ион, хотя РЬ50 более растворим, чем РЬСО, и РЬСгО . Следовательно, при отделении одного иона от других весьма существенным моментом является специфичность реакции при данном конкретном составе анализируемого вещества. Специфичность реакции редко может быть достигнута только выбором реактива. Большое значение имеют условия проведения реакции, прежде всего создание определенной кислотности раствора, а также введение подходящих комплексообразователей. [c.76]

Соединения кальция и магния, поступающие в прямоточный котел, подобно другим примесям должны либо отлагаться на поверхностях нагрева, либо уноситься паром в турбину. Опыт эксплуатации прямоточных котлов докритических параметров показывает, что в перегретом паре соединения магния обычно не обнаруживаются, а соединения кальция содержатся в незначительных концентрациях. Основная масса отложений, содержащих соединения кальция и магния, оседает на парообразующих поверхностях в конце зоны испарения. В этих отложениях всегда присутствуют сульфат и гидроокись кальция, гидрат или окись магния, иногда силикаты кальция и магния. Несмотря на постоянное присутствие в питательной воде иона НСО Г карбонаты кальция и магния в отложениях почти не встречаются, что указывает на завершение гидролиза ионов НСО и С0 в котлах высокого давления. Преимущественное расположение кальциевых и магниевых накипей в конце зоны испарения и начале зоны перегрева согласуется с малой растворимостью в перегретом паре Са304, Са(0Н)2 и Mg(0H)2. [c.183]

Описано использование плюмбона [543] и 1- 2-пири-дилазо)-2-нафтола (ПАН) [544] в качестве металлиндикаторов при косвенном определении сульфат-ионов. Применение ПАН дает возможность определять 10 мг SO4 с ошибкой —0,1 мг в присутствии щелочноземельных элементов, магния и карбонат-ионов. [c.52]

В Донбассе изучалось влияние только рогоза узколистного (Typha angustifolia L), но при разной биомассе и плотности. Общая сумма главнейших ионов в воде, использованной для опытов в Валдае, составляла от 263 до 273 мг/л, а в Донбассе — от 1 039 до 1 064 мг л. В период наблюдений постоянный уровень в испарителях поддерживался прибавлением воды на Валдае из оз. Валдайского, а Донбассе — из Карловского водохранилища. Наблюдения показали, что в присутствии растений увеличивается выпадение из воды не только карбонатов, но и сульфатов и других солей. Выпадение находится в прямой зависимости от количества испарившейся воды, которое обусловливается общей площадью листовой поверхности, развивающейся над водой, биомассой растений, климатическими условиями и т. д. (табл. 1). [c.43]

Анализ осложняется, когда в пробе присутствует барит Ва504. Растворимость карбоната бария в воде почти в семь раз выше растворимости сульфата бария (6,9-10 и 1-10 моль/л соответственно), но в присутствии большого избытка карбонат-иона карбонат бария становится менее растворимым, чем сульфат бария. Тем не менее известно, что некоторые разновидности барита превращаются полностью в карбонат при длительной обработке раствором карбоната натрия, другие не реагируют, что, по-видимому, вызвано различием физических свойств разновидностей барита. Убедиться в превращении барита в карбонат бария можно, растворив отфильтрованный осадок карбонатов в разбавленной соляной кислоте и определив наличие бария в полученном растворе. Понятно, что такое испытание дает правильный ответ только в отсутствие в пробе витерита ВаСОз- [c.269]

Затем слейте жидкость с остатка. При этом удаляются образующиеся в результате обменной реакции SOI -ионы, присутствие которых в растворе способствует смещению равновесия в сторону образования BaSOi. Осадок обработайте 3—4 раза концентрированным раствором Na Og. После каждой обработки сливайте жидкость с осадка. При этом наряду с образованием карбонатов катионов II группы происходит осаждение ионов магния в виде М 2(ОН),СОз. После трех-, четырехкратной обработки Na Og сульфаты целиком превращаются в карбонаты. Образовавшийся осадок карбонатов катионов II группы отфильтруйте и тщательно промойте водой, к которой предварительно добавлено немного Na Og. Осадок на фильтре промывайте до тех пор, пока промывные воды не перестанут давать в солянокислом растворе осадок с ВаС1 , что указывает на полное отсутствие 507 -ионов в растворе. Затем осадок растворите в уксусной кислоте и полученный раствор исследуйте на присутствие ионов магния и катионов II аналитической группы (см. 8). [c.229]

Реакция с карбонатом бария. Поместите в тигель 2—3 капли точно нейтрализованного исследуемого раствора и 2—3 капли суспензии х. ч. ВаСОз. Смесь выпарьте на водяной бане сухой остаток смочите 1 каплей раствора фенолфталеина. Если в исследуемом растворе присутствует сульфат, то фенолфталеин окрашивается в малиново-красный цвет ( холостой опыт ). Изменение цвета индикатора объясняется образованием карбонат-ионов, обусловливающих щелочную реакцию среды вследствие гидролиза [c.417]

Если в анализируемой смеси присутствуют ионы 50 , то Ва +, Са +, 5г2+ могут находиться в виде сульфатов, нерастворимых в воде и кислотах. В этом случае сульфаты катионов II группы предварительно переводят в карбонаты трех-, четырехкратной обработкой осадка сульфатов концентрированным раствором ЫадСОз, концентрация карбонат-ионов в котором приблизительно равна 2 моль/л. [c.274]

Исследовано влияние количества и свойств растворенных солей на разделение суспензий глинистых сланцев [220]. Опыты проведены с применением анионоактнвного, катионоактивного и неионогенного флокулянтов в присутствии хлоридов натрия, кальция и магния, карбонатов натрия, кальция и магния, сульфатов натрия, магния, железа и алюминия при концентрации 100—5000 ч. на 1 млн. Установлено, что эффективность действия флокулянтов зависит от концентрации и валентности ионов солей, причем влияние этих факторов на каждый флокулянт различно. [c.196]

Морфология, состав и дисперсность кристаллов гидросиликатов кальция изменяются в присутствии посторонних ионов в водном растворе и в кристаллах алита. Так, гидратация aS замедляется в присутствии Са(ОН)г, СзА и значительно ускоряется в присутствии a lj и других хлоридов, бромидов, нитритов, сульфатов, карбонатов, щелочных металлов и гипса. Ускорение реакции обусловливается уменьшением длительности индукционного периода гидратации за счет интенсификации процесса образования зародышей кристаллов новых гидратных фаз. [c.318]

Определение общей жесткости воды производится методом обратного титрования. Присутствующие в воде ионы кальция и магния (из гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов) осаждаются избытком смеси равных объемов растворов щелочи и соды (NaOH + -f ЫзаСОз) 0,1 н. концентрации. Часть смеси расходуется на осаждение ионов Са + и в виде карбонатов [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология