Алюминий и его особенности

Формы для вулканизации чаш,е всего делают стальными, рабочую поверхность их тщательно шлифуют, а затем хромируют или подвергают поверхностной закалке. Хромирование обеспечивает гладкую поверхность изделий и увеличивает срок службы форм. Иногда формы делают из алюминия, особенно в тех случаях, когда они имеют сложную конфигурацию. [c.358]

Дальнейшее развитие процесса гидроочистки потребовало разработки специфических катализаторов, более активно способствующих гидрированию серы, азота, смол и др. и менее расщепляющих углеводородную часть топлива. В результате были созданы катализаторы на основе окиси хрома, молибдата кобальта, а затем легко регенерируемые молибденовые, никельмолибденовые, кобальтмолибденовые катализаторы, приготовленные на основе окиси алюминия. Особенно широко начали применять алюмокобальтмолибденовый и алюмоникельмолибденовый катализаторы, которые в настоящее время используются на большинстве отечественных и зарубежных установок гидроочистки (см. стр. 238). [c.186]

Разбавленные соляная и серная кислоты легко растворяют алюминий, особенно при нагревании. Сильно разбавленная и холодная концентрированная азотная кислота алюминий не растворяет. [c.401]

Алюминий. Особенности химии алюминия. Второй типический элемент П1 группы Периодической системы — алюминий — является первым и самым легким sp-металлом с электронной формулой ls 2s 2p 3s 3pK У алюминия по сравнению с бором атомный радиус больше, а потенциалы ионизации меньше следовательно, возрастают металлические свойства. В отличие от неметалла бора алюминий является амфотерным элементом в широком смысле слова. Так, металлический алюминий и его гидроксид растворяются и в кислотах, и в щелочах, а Al(+3) образует и комплексные катионы, и ацидокомплексы. Алюминий по праву можно считать родоначальником как элементов подгруппы галлия, так и элементов подгруппы скандия. Это видно из рис. 138, на котором показан характер изменения энтальпий образования оксидов и галогенидов алюминия и элементов подгрупп галлия и скандия. [c.331]

Например, содержание урана в морской воде так мало, что непосредственно определить его ни в воде, ни в сухом остатке после выпаривания воды не удается. Для концентрирования урана используют различные приемы. Малые количества урана можно выделить соосаждением его с гидроокисью или с фосфатом железа или алюминия. Особенно удобно соосаждение с органическими соединениями. При действии избытка роданида в кислой среде уран образует слабодиссоциирующий роданидный анион [4J02(S N)3]", который может быть количественно соосаж-ден с осадками малорастворимых роданидов тяжелых органических катионов, например роданидов основных красителей (метилового фиолетового и др.). [c.484]

В противоположность алкоголятам натрия алкоголяты алюминия растворимы в органических растворителях и перегоняются без разложения. Их можно считать гомеополярными соединениями. Таким образом, алкоксигруппы находятся далеко не всегда в виде свободных анионов. Основность алкоголятов алюминия мала, и они не способны в нормальных условиях переводить карбонильные соединения в их еноляты, т. е. они не катализируют альдольную реакцию или катализируют в очень незначительной степени. Вследствие этого, а также из-за большой способности к хелатообразованию, алкоголяты алюминия особенно пригодны для восстановления по Меервейну — Понндорфу — Верлею. [c.180]

Баки с катодной защитой предназначены для хранения воды с температурой до 95 °С. При катодной защите применяют аноды из железокремниевого чугуна (ГОСТ 11849—76) со скоростью анодного растворения, не превышающей 0,2 кг/(А-год). Железокремниевые аноды не свариваются, и для катодной защиты баков их следует соединять встык с помощью стальной шпильки. Допускается применение анодов из алюминия, особенно при сочетании катодной защиты с лакокрасочным покрытием В-ЖС-41. Не допускается применение анодов из углеродистой стали, загрязняющих подпиточную воду продуктами коррозии в результате растворения анодов и ухудшающих качество сетевой воды. Срок службы железокремниевых анодов до их замены на новые составляет не менее 5 лет. Надежная электрохимическая защита внутренней поверхности бака от коррозии обеспечивается при величине поляризационного потенциала в пределах от —0,54 до —0,60 В (по нормальному водородному электроду). Визуальный осмотр внутренней поверхности баков с катодной защитой должен проводиться один раз в год. [c.163]

Имеющиеся данные о влиянии а-стабилизирующих и р-изоморфных элементов позволяют объяснить представленные на рис. 30 результаты сравнительного исследования трех промышленных сплавов. Очевидно, что уменьшение содержания алюминия (особенно ниже 5%) или увеличение суммарной концентрации молибдена и ванадия повышает стойкость к КР- Необходимо отметить, однако, что проводить подобные сравнения следует с осторожностью, поскольку рассматриваемые сплавы отличаются содержанием кислорода, соотношением фаз а и р, а также уровнем вязкости разрушения. Тем не менее основные закономерности влияния состава на стойкость к КР достаточно ясны и используются при разработке и совершенствовании сплавов [198]. Теперь мы обратимся к микроструктурным эффектам, которые играют важную роль в поведении титановых сплавов. [c.97]

Золи гидроокисей алюминия, особенно железа, получаемые конденсационным методом из растворов солей этих металлов, как известно, являлись объектом многочисленных исследований, в которых изучались те или иные свойства коллоидных систем. На рис. 53 приведены схемы строения мицелл гидроокисей и образования двойного слоя ионов у их поверхности, который характеризуется величиной -потенциала, определяемого при электро- [c.134]

Гидроокись алюминия является исходным продуктом для получения других солей алюминия, особенно сульфатов, а также для приготовления чистой окиси алюминия, пригодной для электролитического получения из нее металлического алюминия. Гидроокись алюминия для превращения в окись, пригодную для этой цели, необходимо сильно прокаливать, чтобы предотвратить поглощение ею воды из воздуха при охлаждении. Аморфный гидрат окиси алюминия, осаждающийся па холоду из водных растворов солей алюминия, находит также техническое применение. [c.395]

Искусственный алюмосиликат или необожженные природные, соединения алюминия, особенно каолин [c.453]

Металлы группы железа с необожженным искусственным или природным силикатом алюминия, особенно каолином катализатор, содержащий дополнительно окислы щелочноземельных металлов, включая окись магния [c.103]

Дегидратация метилбутилового эфира в изопрен Окись алюминия, особенно активна пятиокись вольфрама [c.138]

Холм и Блу [601 несколько ранее показали гидрирующую и дегидрирующую способность окиси алюминия (особенно после сушки при высокой температуре). Протекание таких окислительно-восстановительных процессов на типичном катализаторе кислотно-основных процессов трудно было объяснить с точки зрения электронной теории катализа. [c.72]

Ввиду того что галогениды алюминия, особенно А Вге, являются энергичными электрофильными катализаторами, они наряду с общим снижением селективности замещения способствуют его полноте [392, стр. 336] [c.378]

Оксид алюминия, особенно полностью активированный, сильнее катализирует химические реакции хроматографируемых растворенных веществ, чем диоксид кремния. Поскольку оксид алюминия до некоторой степени обладает основными свойствами, он воздействует главным образом на соединения с кислотным характером иногда наблюдается миграция двойной связи и даже расширение колец в молекулах. Все это является причиной того, что оксид алюминия как адсорбент уступает диоксиду кремния. [c.559]

Реакция алкилирования является одной из важнейших. Алкилирование осуществляется каталитически в присутствии серной кислоты (взаимодействие с изопарафинами), фосфорной кислоты, безводной фтористоводородной кислоты, хлористого алюминия (особенно алкилирование ароматических углеводородов) и других катализаторов. [c.468]

Реакция Гаттермана — Коха представляет собой метод внедрения моноксида углерода по ароматической связи С—Н с использованием хлорида водорода и типичных катализаторов Фриделя— Крафтса, например хлорида алюминия. Особенно высокие выходы получают, если моноксид углерода применять при высоком давлении (100—250 атм) или при атмосферном давлении с хлоридом или бромидом алюминия в качестве катализатора и хлоридом меди(1) в качестве промотора. Реакция применима к [c.704]

Окись алюминия особенно эффективна при разделениях неполярных веществ в неводных средах полициклических и.других углеводородов, жирорастворимых витаминов, ароматических альдегидов и кетонов, фенолов, ненасыщенных соединений, стероидов, жиров, масел, растительных пигментов, красителей, пластификаторов, токсинов. Окись алюминия применяют также для разделения в водных средах аминов, амидов, основных аминокислот, алкалоидов, основных красителей, неорганических катионов (на основной окиси алюминия) кислых аминокислот, органических кислот, кислых красителей и неорганических анио-нов (на кислой окиси алюминия). [c.21]

Молекулярные сита типа 13Х могут применяться для одновременпой очистки и осушки жидкостей. Если содержание сернистых соединений в осушаемой жидкости невелико, то размеры слоя цеолита 13Х такие же, как и слоя окиси алюминия. Особенно эффективно применение молекулярных сит 13Х для тонкой очистки ншдкостей после предварительной грубой ш,елочной очистки. [c.266]

Примечание. Выполняя опыты по горению различных веществ в жидком воздухе, следует помнить об осторожности. В жидком воздухе (особенмо в жидком кислороде) нельзя сжигать железо, магний, порошкообразный алюминий, особенно же фосфор. В первых двух случаях, как правило, лопаются сосуды Дьюара, в двух последних возможны сильнейшие взрывы. [c.34]

Основная масса алюминия используется для получения легких сплавов — дюралюмина (94% А1, остальное Си, Mg, Мп, Ре и 81), силумина (85—90% А1, 10—14% 81, остальное N3) и др. Алюминий применяется, кроме того, как легирующая добавка к сплавам для придания им жаростойкости. Алюминий и его сплавы занимают одно из главных мест как конструкционные материалы в самолетостроении, ракетостроении, машиностроении и т. п. Коррозионная стойкость алюминия (особенно анодированного) значительно превосходит коррозионную стойкость стали. Поэтому его сплавы используются как конструкционные материалы и в судостроении. С -элементами алюминий образует химические соединения — интерметаллиды (алюми-ниды) М1А1, Ы1зА1, СоА1 и др., которые используются в качестве жаропрочных материалов. Алюминий применяется в алюминотермии для получения ряда металлов и для сварки термитным методом. Алюминотермия основана на высоком сродстве алюминия к кислороду. Например, в реакции, протекающей по уравнению [c.279]

Поэтому с этим способом могут конкурировать другие, в частности получение антрахинона из бензола и фталевого ангидрида в присутствии хлорида алюминия, особенно, учитывая доступность исходных продуктов, синтез антрахинона из стирола, через 1-фе-нил-З-метилипдан и декарбоксилированием фталевого ангидрида, хотя эти способы и содержат больше стадий (см. гл. 14.1) [c.342]

Подходящим катализатором является также серная кислота. Кроме того, можно применять алкоголяты алюминия, особенно в случае таких спиртов, на которые сильные кислоты действуют неблагоприятно. Алкоголяты натрия вызывают нежелательные побочные реакции и способствуют получению более низких выходов. При применении щелочных катализаторов следует добавлять вместо гидрохинона щелочьюй ингибитор полимеризации, например п-фенилендиамин или фенил-Э-нафтиламин. [c.117]

При обычном анализе трудно смешать линии индия с линиями других элементов [215]. Однако при определении индия по линии 1п 4511, 3 А можно обкидать помех за счет близлежащей линии алюминия (особенно при возбуждении в искре), хрома, платины и рутения, а также от более слабых линий ванадия и очень слабых линий марганца и магния (особенно при возбуждении в искре). При небольшой дисперсии спектрографа следует принять во внимание также линии меди и свинца (главным образом при возбуждении в дуге), молибдена, титана, вольфрама, а также более слабые линии кальция и осмия. Алюминий и бериллий вызывают на месте этой линии сильный фон. Яркие мешающие линии Ве 4513,3 А и Т1 4512,7 А. [c.203]

Такого типа реакции распада органической молекулы под влиянием высокой температуры называют пиролизом. Разрыхлению углеродо-водородных связей прежде всего содействует повышение температуры до достаточно высокого предела, — этим например пользуются при крекинге нефтяных углеводородов. С другой стороны, действие такого катализатора, как хлористый алюминий, особенно активного по отношению к углеродо-водородной связи, может дать тот же результат и при более низкой температуре. Не исключается возможность участия и других катализаторов. [c.499]

Проблема низкотемпературного электролитического выделения для алюминия особенно актуальна. Как известно, весь алюминий практически получают сейчас электролизом из высокотемпературных солевых расплавов — метод, далеко небезукоризненный как с экономической, так и с технологической точки зрения. В частности, при высокотемпературном злектролизе алюминия почти исключена ВОЗМОЖНОСТЬ получения гальванических покрытий. Поэтому разработка методов злектроосаждения алюминия из неводных растворов является особенно важной задачей и, начиная с пионерских работ по выделению металлов из неводных сред, неизменно привлекала внимание исследователей. Электроосаждению алюминия из неводных растворов посвящено множество работ [186, 702, 414, 298, 204, 12, 641, 302, 1271, 753, 1140, 586, 1125, 934, 721, 764, 665, 902, 1219, 205]. [c.147]

Оксид алюминия, особенно его у- и т1-формы, широко применяется как катализатор и носитель катализаторов. Химия поверхности А12О3 достаточно хорошо изучена. Пери показал, что при постепенном обезвоживании полностью гидроксилирован-ной поверхности образуются пять различных типов ОН-групп, которые отличаются своим окружением (рис. 30). Этим группам Пери приписал пять различных полос ОН, найденных в ИК-спектре (рис. 31). [c.83]

Смеси олеатов, нафтенатов, паль-митатов, циннаматов и абиетатов лития и церия, алюминия и марганца, натрия и хрома, натрия и марганца, магния и ванадия калия, алюминия и марганца натрия, алюминия и ванадия 0,5% катализатора, например содержащего 40% солей натрия и 60% солей алюминия. Особенно рекомендуются соли щелочного металла или алюминия указанных выше кислот [c.212]

При сходстве электронных структур атомов углерода и кремния различие в их свойствах глубже, чем между бором и алюминием. Особенно резкое различие наблюдается между соединениями этих элементов окислы углерода (СО. СОг) газообразны, окислы кремния (31гОг, SiOa) — твердые тугоплавкие вещества хлорид углерода ( U) — неполярное соединение с типично ковалентными связями, у Si U степень ионности связи достигает 30%. Связь С—С [c.334]

Уже много лет известно действие па органические соединения галогеиидов алюминия, особенно хлористого алюминия. В монографии Томаса [207] дается детальное изложение разнообразных и многочисленных применений этих соединений в области малых молекул. Другой важный катализатор Фриделя-Крафтса — фтористый бор сведения о его свойствах и применении можно найти в литературе [208]. [c.246]

Эта таблица интересна еще и в других отношениях. Из нее прежде всего видно, что распределение изомеров весьма существенно зависит от атакующего реагента, о чем будет подробно сказано ниже. При реакции алкилбензола с изопропил.хлоридом в присутствии хлористого алюминия особенно снижается роль орто/пара-иапрявления — довод в пользу вышеупо 11янутой нецелесообразности подразделять полярные заместители по их ориентирующему действию . Напротив, константы заместителя о в этом случае сохраняют свое значение в качестве. меры влияния заместителя, так как относительная скорость реак. иш или положение равновесия по уравнению Гаммета зависит, кроме того, от константы реакции. Если константа реакции мала, то наклон прямой (см, рис. 26) по отношению к оси абсцисс очень мал, и константы за.местителей только очень слабо влияют на результат. [c.430]

Метод осаждения фенилгидразином обычно применяется для анализа смесей железа и алюминия, особенно когда желательно иметь видимое-подтверждвние присутствия последнего или когда количество алюминияз [c.114]

В случае, если не требуется выделения остаточной кремнекислоты, можно применять метод Траутмана для удаления ее из окиси алюминия, особенно когда масса прокаленных окислов незначительна. Этот метод состоит в обработке прокаленных окислов в тигле фтористоводородной и серной кислотами, выпаривании, вторичном прокаливании и взвешивании. При применении этого метода не следует спешить с удалением серной кислоты, потому что можно опасаться неполного превраш,ения фторидов в сульфаты и вследствие этого потери от улетучивания безводного фторида. Имеются, однако, указания на то, что при применении этого метода можно не опасаться заметной потери алюминия вследствие улетучивания его р виде фторида это подтверждается и нашим опытом. [c.957]

Перекись водорода и перекись натрия препятствуют полному осаждению циркония на холоду при кипячении в их присутствии цирконий полностью осаждается. При осаждении гидроокиси циркония щелочами отделяются следующие элементы мюминий, галлий, цинк, молибден, вольфрам, ванадий, бериллий, мышьяк и Сурьма. В присутствии карбонатов отделяется уран. Для этой цели к щелочи прибавляют I—2 г Na Og. Прибавление перекиси водорода улучшает отделение. В осадке с цирконием находятся железо, титан, марганец, хром, кобальт, никель, медь, кадмий, серебро, индий, таллий, торий и редкоземельные элементы. Магний и щелочноземельные металлы при достаточном содержании карбонатов также полностью осаждаются. Этот метод может иметь некоторое значение для отделения циркония от молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия и бериллия. По данным Руффа [700], бериллий не отделяется щелочью количественно, так же как и алюминий, особенно в присутствии больших количеств аммонийных солей. Осаждение гидроокиси циркония аммиаком может применяться при гравиметрическом определении циркония. Но этот метод используется лишь в случае отсутствия примесей, осаждаемых аммиаком. [c.53]

При сравнении ряда методов в 1964 г. был сделан вывод, что для малых количеств фтор-иона наилучшим является титрование раствором ТЬ(МОз)4- Для обнаружения 5—60 мг фтор-иона наилучшим является комплексометрическое определение избытка соли кальция после осаждения СаРг (см. комплексо-метрию). Удовлетворительные результаты дает осаждение в виде РЬС1Р с меркурометрическим определением избытка хлор-иона и титрование раствором соли алюминия, особенно в присутствии эриохромцианина Н. [c.62]

В то время как восстановление затрудненных кетонов реагентами Гриньяра не нашло существенного применения в синтезе, аналогичная реакция кетонов с алкилпроизводными алюминия, особенно с зо-ВизА1, имеет некоторое значение [63]. [c.43]

Гирарди и Питра [387] предложили схему группового разделения для систематического определения 13 примесей в алюминии, используемом в реакторостроении. Как известно, чистый алюминий часто используют в реакторах из-за его низкого сечения захвата нейтронов и быстрого распада наведенной активности. Присутствие примесей сильно ухудшает ядерные характеристики алюминия. Особенно нежелательны примеси делящихся элементов (П, Т]т) элементов с высоким сечением захвата тепловых нейтронов (В, Сс1 и некоторых редкоземельных элементов) и элементов, дающих при активации долгоживущие изотопы (Со, Ре, Сг, Сз и др.). Присутствие последних нежелательно с точки зрения радиационной безопасности, когда требуется извлечение соответствующих приспособлений из реактора для дальнейшей обработки. [c.276]

Такой эффект катодного выделения более положительных металлов и, вследствие этого, ускорение коррозии наблюдается также, если в растворе находятся соли тяжелых металлов с достаточно положительным электрохимическим потенциалом (Р1, Аи, kg, Си, N1 и, в меньшей степени. Ре). Поэтому в замкнутых полиметаллических системах, по которым циркулируют водные растворы, например, морская вода, наблюдается усиление коррозии алюминия и его сплавов, если в этой системе находятся медь или медные снлавы, даже при отсутствии электрического контакта с алюминием. Таким образом, сравнительно высокую коррозио1ь ную стойкость чистого алюминия и некоторых его сплавов, кроме основного влияния защитных кроющих иассивны.ч пленок (анодный контроль), в значительной мере объясняют высоким перенапряжением выделения водорода на поверхности алюминия, особенно в пассивном состоянии (катодный контроль). Примеси тяжелых металлов (в первую очередь в практических условиях железа илн меди) сильно понижают химическую устойчивость алюминия не только вследствие нарушения сплошности защитных пленок, но и благодаря облегчению катодного процесса. Присадки более электроотрицательных металлов с высоким перенапряжением водорода (Mg, 2п) в меньшей степени понижают коррозионную стойкость алюминия. [c.261]