Относительная реакционная способность соединений

Относительная реакционная способность соединений [c.206]

В случае системы последовательно-параллельных реакций (схема У.27) относительную реакционную способность соединений А, Рх, Р. н т. д. также можно оценить, проводя реакцию при недостатке вещества В и сопоставляя предельные выходы промежуточных и конечных продуктов. Так, величина может быть найдена из уравнения (V 59), если положить в нем (А - [А1 , [Рх] Рхи [c.207]

При необратимых конкурирующих реакциях одного порядка соотношение образующихся в результате суммарной реакции продуктов О и Е является постоянным оно служит мерой относительной реакционной способности соединений В и С к А [c.195]

Из соотношений (3.106) и (3.107) можно определить относительную реакционную способность соединений А, и А,. [c.178]

Количественную оценку региоселективности электрофильного ароматического замещения в С Н Х, учитывающую влияние заместителя X и на относительную реакционную способность соединения С Н Х, и на соотношение получающихся изомеров, дает подсчет факторов парциальных скоростей. Фактор парциальной скорости (ФПС) определяет реакционную способность данного положения в замещенном бензоле С Н Х относительно любого положения в бензоле и рассчитывается по формуле [c.447]

Случай I оказывается благоприятным, поскольку предсказание хода реакции основывается на определении разности энергий и AW2 и приводит к оценке относительной реакционной способности соединений А и В, непосредственно связанной с этой разностью. В случае П дело обстоит совсем иначе, при этом не выполняется химическое правило непересечения , установленное Брауном [4]. [c.469]

Относительная реакционная способность соединений, содержащих активный водород, при взаимодействии их с фенилизоцианатом [c.265]

При необратимых конкурирующих реакциях одного порядка количественное соотношение образующихся в результате суммарной реакции продуктов В и Е постоянно это соотношение характеризует относительную реакционную способность соединений В и С по отношению к А [c.203]

Объясните относительную реакционную способность соединений 1, 2 и 3, а также г/мс-соединений. [c.154]

Из таблицы видно, что относительная реакционная способность соединений меняется симбатно с увеличением электроотрицательности заместителей внутри уходящей группы (для близких по строению групп). Так, трифторацетат в 10 раз реакционноспособнее ацетата, л-нитробензолсульфонат примерно в 12 раз активнее тозилата. Порядок изменения реакционной способности га-логенид-ионов интересен тем, что он противоположен порядку изменения электроотрицательности атомов, что подтверждает множественность причин, определяющих свойства уходящей грутш. [c.94]

Систематические работы в этой области Хэя, а в последние годы и Дэннлея с сотрудниками [62] позволили сделать определенные выводы о влиянии заместителей в ароматических ядрах как на относительную реакционную способность соединений в целом по отношению к бензолу, так и на реакционную способность отдельных углеродных атомов ядра (табл. 92). С этой целью исследовались продукты фенилирования бинарных смесей, одним из компонентов которых был бензол. Отношение изомеров, образующихся в отдельных опытах, устанавливалось при помощи спектроскопии в инфракрасной области. В качестве источника фенильных радикалов брали перекись бензоила реакцию проводили при 80°С. [c.884]

Конант, Кирнер, Хасси более глубоко рассмотрели в это же время механизм реакций между органическими и неорганическими галогензамещенными и установили, что относительная реакционная способность соединений типа АСНгС (где А является активирующей группой) при их взаимодействии с иодистым калием, как было найдено, в общем пропорциональна кислотности соответствующего соединения АОН, активности альфа-водородного атома в АСНз и обратно шропорциональна основно сти соединения АЫН . Это свидетельствует о том, что активирующее влияние ненасыщенных групп не может быть согласовано с известными теориями, касающимися меняющейся полярности атомов галогена [269, стр. 500]. Такой вывод нанес ощутимый удар по теории альтернации полярностей (зарядов) атомов, несостоятельность которой была, с другой стороны, доказана в те же годы Лукасом с сотрудниками [264, стр. 10]. [c.76]

Рассматривая полученные результаты с учетом влияния pH среды на состояние молекулы озона, можно заключить о сравнительно небольшом вкладе радикапьных реакций в процессе окисления. Об этом свидетельствует отсутствие увеличения скорости реакции в щелочной среде. Вероятно, разложение нитрофенолов является в основном результатом прямого взаимодействия молекулярного озона с нитрофенолят-ионами. При этом четко проявляются свойства озона как электрофильного агента. Так, увеличение числа нитрогрупп в молекуле соединения сопровождается уменьшением скорости его разложения озоном (рис. 19, а, кривые 3-5 рис. 19, б, кривые 2, 4, 5 ), наличие алкильных заместителей облегчает процесс деструкции (рис. 19, а, кривые 1, 4 рис. 19, б, кривые 2, 4 ). Таким образом, относительная реакционная способность соединения в пределах класса определяется не только степенью диссоциации соединения в растворе, но и природой заместителей в ароматическом кольце. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология