Элементы с жидким электролитом

Рис. 64. Схема устройства водородно-кислородного топливного элемента с жидким электролитом

Рис. 7. Схема устройства топливного элемента с жидким электролитом

ЭЛЕМЕНТЫ С ЖИДКИМ ЭЛЕКТРОЛИТОМ Медно-цинковый элемент [c.18]

Гальванические элементы, типа рассмотренного в разд. 9.6 медно-цинкового элемента с жидким электролитом, неудобны в работе в связи с возможной утечкой электролита и громоздкостью. Они обладают большим внутренним сопротивлением. Практически гораздо чаще пользуются сухими элементами. [c.681]

Резервные элементы разделяют на следующие группы элементы с жидким электролитом элементы, активируемые газами. Наиболее разработаны элементы первой группы. [c.414]

Элементы с жидкими электролитами [c.414]

К числу резервных элементов с жидкими электролитами относятся элементы, в которых в качестве анодного материала, кроме цинка, свинца и кадмия, используются магний и его. сплавы, а в качестве катодного — хлориды серебра, меди и свинца. Электролитом таких элементов служит морская вода. При разряде элементов концентрация хлоридов в электролите повышается. [c.414]

Б. Элементы с жидким электролитом [c.36]

Устройство элементов с жидким электролитом достаточно просто в большинстве случаев они могут быть собраны на месте применения. По характеру применяемого деполяризатора эти элементы подразделяются на пять трупп 1) элементы без деполяризатора 2) элементы с жидким деполяризатором 3) элементы с твердым деполяризатором 4) элементы с газообразным деполяризатором 5) элементы смешанной деполяризации. [c.36]

ДИ можно считать лучшими среди элементов с жидким электролитом. Они позволяют от- бирать сильные токи и потому с успехом применяются в железнодорожной сигнализации, чему способствует также низкая температура замерзания электролита. Ниже описаны две распространенные конструкции. [c.45]

Все водородно-кислородные топливные элементы с жидким электролитом работают почти исключительно на растворах щелочей. Эти электролиты имеют определенные недостатки. Прежде всего, при продувании воздуха они способны карбонизироваться. Кроме того, потенциал положительного электрода, даже когда от элемента не отбирается ток, оказывается меньшим, чем обратимый потенциал кислородного электрода в данных условиях. Это объясняется тем, что восстановление кислорода в щелочных растворах может приводить к образованию не воды, а перекиси водорода с соответствующим уменьшением потенциала электрода и числа электронов, участвующих в реакции. Материал электрода должен поэтому обладать каталитической способностью к разрушению перекиси водорода. [c.495]

Все водородно-кислородные топливные элементы с жидким электролитом работают почти исключительно на растворах щелочей, и электролиты имеют некоторые недостатки. Прежде всего при продувании воздуха они карбонизируются. Кроме того, потенциал положительного электрода, даже когда от элемента не отбирается ток, оказывается меньшим, чем обратимый потенциал кислородного электрода в данных условиях. Это объясняется тем, что восстановление кислорода в щелочных растворах может приводить к образо- [c.494]

Рис. 1. Изменения потенциалов электродов нри разряде элемента с жидким электролитом.

К группе первичных ХИТ относятся устройства, которые допускают лишь однократное использование заключенных в них активных материалов. При этом отдача электрической энергии может быть осуществлена в один или несколько приемов. Полностью разряженный гальванический элемент к дальнейшей работе непригоден. Первичные ХИТ. или гальванические элементы, в свою очередь, делятся на две группы элементы с жидким электролитом и сухие элементы, содержащие невыливающнйся электролит. [c.865]

Элементы с жидким электролитом используются в виде источников тока большой емкости. К ним относится, например, элемент ВД-300 (рис. 1-4). Элемент размером 185x110x312 мм имеет пористый угольный катод, обеспечивающий диффузию кислорода к месту протекания реакции на границе соприкосновения электрода с раствором. В качестве отрицательных электродов применяют литой цинк с присадкой ртути. Электролитом служит раствор едкого кали или едкого натра. [c.22]

Обсуждение этого вопроса [11] показывает, что скорость диффузии СО2 в твердой Ыа СОз даже при такой небольшой нагрузке, как 1 ма1см , по крайней мере на 10 порядков меньще, чем требуется для регенерации электролита. Поэтому элемент с твердым электролитом принципиально не может дать никакой энергии ). Из этого основного отрицательного вывода, позволившего избежать дальнейших бесполезных опытов, вытекает положительное следствие о том, что элементы с жидким электролитом благодаря гораздо большей скорости диффузии и возможности конвективного переноса могут, очевидно, давать большие количества энергии. [c.27]

Fullelement п сухой наливной элемент элемент с жидким электролитом элемент, выдерживающий хранение fullen наполнять [c.82]

Первичные гальванические элементы в свою очередь делятся по конструктивному признаку на две группы элементы с жидким электролитом и сухие элементы, содержащие невыливающийся электролит. [c.13]

Неудобства эксплуатации элементов с жидким электролитом заставили исследовательскую мысль работать над их усовершенствованием. Так, в 1844 г., для того чтобы сделать электролит непроливающимся,Багратион использовал кварцевый песок. В 1886 г. де-Гаспер предложил Д )бавлять в электролит элементов Лекланше опилки и крахмал. В результате получалась студенистая масса, не выливающаяся из элемента. Так было положено начало производству сухих гальванических элементов,имеющих в настоящее время большое распространение. [c.482]

Элементы системы МОЭ Л. 1, 10] были впервые предложены еще в 1881 г. Лаландом и Шапероном. В настоящее время эта система является одной из наиболее распространенных среди элементов с жидким электролитом. Только в США таких элементов производилось в послевоенные годы более 1,5 млн. шт. ежегодно при емкости каждого элемента от 75 до 1 ООО а ч [Л. 10]. [c.23]

В качестве электролита используется 35—40%-ный раствор КОН, содержащий приблизительно 5% растворенной окиси цинка. Использование цннкатного раствора, а не чистой щелочи уменьшает коррозию цинкового электрода и, кроме того, стабилизирует при разряде его потенциал. Таким электролитом пропитывают гигроскопичный материал, проложенный между электродами. Толщина прокладки (картон, бумага и т. п.) между электродами определяется степенью расширения активной массы цинкового электрода при разряде. Между адсорбирующей прокладкой и положительным электродом в ОР-элементах с жидким электролитом иногда помещают ионопроницаемый барьер типа пергамента, препятствующий попаданию частиц окиси ртути к аноду. [c.45]

Единственный топливный элемент, имеющий практическое значение, — это упоминавшийся выше кислородно-водородный элемент, в котором в качестве топлива служит газообразный водород. Кислородно-водородный элемент не идеальный преобразователь химической энергии в электрическую, однако он характеризуется относительно малой массой на единицу вырабатываемой энергии. Это особенно важно при использовании его в качестве источника электрической энергии на космических кораблях. Такой элемент, в частности, был установлен на борту американского двухместного космического корабля Джемини . Элемент состоял из платиновых электродов и ионообменной мембраны (на поверхности каждого электрода, контактирующего с мембраной, имелась тонкая пленка жидкого электролита). Мембрана предотвращала контакт реагирующих газов с не соответствующими им электродами, т. е. контакт водорода с кислородом. В последовавших затем экспедициях Апполон использовались кислородно-водород ные элементы с жидким электролитом (рис. 45). [c.127]

Работа электрохимического детектора протекает аналогично описанному выше топливному элементу. Отличие в ТОМ, что перенос ионов осуществляется не жидким, а твердым электролитом—кислотной ионообменной мембраной, причем если в топливном элементе с жидким электролитом через раствор переносились иояы ОН, то ионообменная мембрана проводит почти исключительно протоны Н+, которые на кислородном электроде взаимодействуют с ионами кислорода, в результате чего образуется вода. [c.102]

Имеющиеся данные о влиянии pH на потенциал МпОз-графитовых электродов позволяют, в частности, оценить величину концентрационной поляризации, происходящей при работе гальванических элементов с марганцевой деполяризацией. Расчет показывает, что концентрационной поляризацией можно объяснить снижение потенциала положительного электрода за время разряда на 0,2—0,3 в. В действительности же происходит значительно большее изменение потенциала. В качестве примера на рис. 1 даны кривые изменения потенциалов электродов при разряде элемента с жидким электролитом (тип ]"еркулес , непрерывный разряд током 0,2 а). Здесь и ф обозначают потенциалы анода (цинка) и катода (аггломерата), U — напряжение на зажимах, Е — э. д. с., измерявшаяся при кратковременных размыканиях элемента, ri — внутреннее сопротивление, измерявшееся переменным током. Как видно из приведенных данных, потенциал цинка изменяется незначительно и основная часть уменьшения э. д. с. приходится на долю снижения потенциала положительного электрода, которое доходит почти до 1 в. При этом следует учесть, что электрод имеет большой избыток МпОг, не используемый полностью при разряде. Столь сильное изменение потенциала, не объяснимое концентрационной поляризацией, является одной из характерных особенностей технических МпОа-графитовых электродов. В меньшей степени аналогичное явление имеет место у металлоокисно-графитовых электродов (Мп02К1(0Н)з) и в щелочных электролитах, где концентрационная поляризация практически отсутствует и тем не менее происходит плавное снижение потенциала в нроцессе разряда. [c.514]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология