Соединения брома (VII) и иода

Производные [ЭОз] называются броматами и иодатами. Анионы [ЭОз] весьма устойчивы, поэтому именно их производные обычно образуются в водных растворах при действии на соединения брома, иода и астата сильных окислителей [c.336]

Прокаливание в инертной атмосфере с добавками соединений брома, иода п серы применяют в синтезах некоторых промышленных марок электролюминофоров [21]. Таким способом готовят промышленные электролюминофоры марок ЭЛС-460, ЭЛС-510. [c.130]

Известные соединения брома, иода и других галоидов друг с другом сопоставлены в приводимой ниже таблице. [c.188]

Соединения брома (I), иода (I) и астата (I). Степень окисления + 1 у брома и его аналогов проявляется в соединениях с более электроотрицательными галогенами и кислородом, например [c.303]

По химической природе бинарные соединения брома (I) и иода (I) кислотные. Об этом, в частности, свидетельствует их отношение к воде [c.304]

Гидролиз нитратов, хлоратов и им подобных соединений брома (I) и иода (I) свидетельствует об их кислотном характере, например [c.304]

Соединения брома (V) и иода (V). Бром и иод проявляют степень окисления +5 в следующих соединениях и отвечающих им анионах [c.306]

Соединения брома и иода в основном применяются в производстве лекарств, для различных синтезов и в химическом анализе. [c.308]

Галогенсодержащие соединения. В составе нефтяных остатков обнаружены и галогенсодержащие соединения, которые представлены в виде неорганических и органических соединений хлора, иода и брома [c.18]

При пропускании хлора в треххлористый фосфор получается хлорид фосфора(У), или пятихлористый фосфор, РС1,г который прн обычных условиях образует твердую белую массу. Пятихлористый фосфор тоже разлагается водой с образованием хлористого водорода и фосфорной кислоты. Аналогичные соединения фосфор образует с бромом, иодом и фтором одиако для иода соединение состава PI5 неизвестно. [c.420]

Соединения. Хлор, бром, иод непосредственно взаимодействуют с водородом, образуя галогенводороды [c.475]

Следующие группы не считаются главными и не включаются в название соединения-основы азидо-, бром-, иод-, нитро-, нитрозо-, фтор-, хлор-. Все они рассматриваются как заместители. [c.9]

Получение простых веществ химическим окислением соединений. Этот метод применяется в технике для получения простых веществ паиболее электроотрицательных элементов, например брома, иод, i [c.192]

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата —1 [c.316]

Соединения брома (I), иода (I) и астата (I) [c.319]

Соединения брома (I) Соединения иода (1) [c.319]

Соединения брома (III), иода (III) и астата (III) [c.321]

Соединения брома (V), иода (V) и астата (V) [c.322]

Соединения брома (VII) и иода (УН) [c.323]

Обнаружение зон. Для обнаружения соединений, флуоресцирующих при облучении светом, применяют физические, но чаще всего химические методы обрабатывают хроматограмму после разделения веществ газами аммиаком, бромом, иодом — или опрыскивают реагентами, которые применяют в бумажной хроматографии. Для обнаружения биологически активных соединений (витаминов, анти [c.358]

Соединения брома и иода в общем аналогичны указанным соединениям хлора. [c.147]

Высшие кислородные соединения хлора и иода, степень окисления которых равна +7, давно известны и хорошо изучены. Соответствующие же соединения брома — бромная кислота и некоторые ее соли — получены только недавно. [c.152]

Соединения брома, иода, астата (-1). Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды, астатиды. Связь Э—Hal в ряду фторид—хлорид-бромид—иодид для одного и того же элемента обычно ослабевает и наблюдается уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галогенидов одного и того же элемента (рис. 150). [c.331]

Соединения иода. Соединения иода аналогичны соединениям брома. Иодо-водсрод Н1 еще более нсустойчип, чем НВг. Он образуется при взанмоден-ствни иода с влажным красным фосфором [c.388]

Относительные количества дочерних элементов с различными устойчивыми степенями окисления, образующихся при р-распаде, были определены для некоторых продуктов деления Бергесом, Дэвисом, Эдвардсом, Гестом, Стэнли, Вильямсом и Кориеллом [В65, 032]. Эти авторы изучали соединения брома, иода и церия. [c.224]

Особый интерес представляют воды минеральных источников. Благодаря содержанию в их воде различных солей они имеют большое практическое значение. Советский Союз очень богат самыми разнообразными минеральными источниками. Их воды содержат соединения брома, иода, железа, лития и другие вещества. В этих м)инеральных источ НИ1ках вода насыщена угольной кислотой, а в некоторых случаях — сероводородом и другими газами. Наконец, во многих источниках вода обладает радиоактивностью. [c.86]

Как видно, замена соединений брома иодом приводит к значительному сокращению расхода энергии на реализацию технологии. И все-таки технология требует 1больших энергетических затрат, величину которых необходимо сократить. Если вернуться к технологической схеме, приведенной на рис. 20, то обращает на себя внимание наличие в схеме большого числа аппаратов и технологических операций. [c.66]

Бинарные соединения брома (I) и иода (I), кроме ВГ2О, образуются при непосредственном взаимодействии простых веществ. За исключением I (AWjgf = —12 кДж/моль), они очень неустойчивы. [c.303]

Соединения брома (111) и иода (III). Степень окисления +3 брома и иода npoHfiJ яется в тригалидах и отвечающих им анионных комплексах [c.305]

Применение в качестве катализатора иода, по-видимому, включает образование J 1 и JBг и реакцию этих промежуточных соединений с ароматическим кольцом, а так как прочность связей, образующихся в <т-комплексе (углерод-хлор и углерод-бром), такая же, как и в неката-лизированных реакциях, то более высокая скорость должна быть связана с уменьшением прочности связей, подвергающихся разрыву (хлор-иод и бром-иод). Эти реакции в неполярных растворителях включают, как замечено, более высокий показатель порядка реакции для галоидов [270, 2981. [c.447]

Впервые замещение атомов водорода на хлор в органических соединениях обнаружил Ж- Дюма [2, который назвал эту реакцию металепсией или эмпирическим законом замещений , сформулировав его так ...если тело, содержащее водород, подвергается дегид-рогенизирующему действию хлора, брома, иода или кислорода, то на каждый потерянный атом водорода оно присоединяет один атом хлора, брома или иода, или атома кислорода . Дальнейшие работы в этом направлении были проведены А. Лораном [31 и К. Шор-леммером [4]. Последний изучал хлорирование я-пентана и н-гек-сана в различных условиях и отметил катализирующее действие иода при этом процессе. А. М. Бутлеров I5] подробно исследовал фотохимическую реакцию бутана с хлором. [c.761]

Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — иодид — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение [c.316]

К элементам группы 7А, называемым галогенами, относятся фтор, хлор, бром, иод и астат. Эти элементы сыграли важную роль в развитии химии как науки. Хлор был впервые выделен щведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле в 1774 г., но лищь в 1810 г. английский химик Гемфри Дэви установил, что хлор является элементом. Затем в 1811 г. последовало открытие иода, а бром был открыт в 1825 г. Соединения фтора были известны уже давно, но только в 1886 г. французский химик Анри Муас-сан сумел выделить этот чрезвычайно реакционноспособный элемент в свободном виде. [c.288]

Соединенна. Хлор, бром, иод непосредственно взанмодействуют с водородом, образуя галогеноводороды [c.462]

Устойчивость кислородсодержащих соединений брома и иода увеличивается при возрастании степени окисления гало гена. Проиллюстр ируйте этот вывод уравнениями соответствую щих реакций. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология