Соединения брома (III), иода (III) и астата (III) . 5. Соединения брома (V), иода (V) и астата

Производные [ЭОз] называются броматами и иодатами. Анионы [ЭОз] весьма устойчивы, поэтому именно их производные обычно образуются в водных растворах при действии на соединения брома, иода и астата сильных окислителей [c.336]

Водородные соединения галогенов. Галогены, соединяясь с водородом, образуют вещества однотипного состава HF, НС1, НВг, HI. Состав этих веществ может быть выражен общей формулой НаШ, где под Hai подразумевается один из галогенов — фтор, хлор, бром, иод, астат. Соединения галогенов с водородом— газы, обладающие резким запахом, дымящие на воздухе. Они отличаются большой растворимостью в воде, при этом образуются кислоты с общей формулой НаШ, сходные по свойствам. По мере повышения зарядов ядер атомов галогенов растет количество промежуточных электронных слоев между ядром атома и его внешним электронным слоем. При этом уменьшается сила связи валентных электронов с ядром атома (уменьшается электроотрицательность с 4,1 у фтора к 2,2 у иода). [c.274]

Соединения брома (I), иода (I) и астата (I). Степень окисления + 1 у брома и его аналогов проявляется в соединениях с более электроотрицательными галогенами и кислородом, например [c.303]

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата —1 [c.316]

Соединения брома (I), иода (I) и астата (I) [c.319]

Соединения брома (III), иода (III) и астата (III) [c.321]

Соединения брома (V), иода (V) и астата (V) [c.322]

Соединения брома (I), иода (I) и астата (I). Степень окисления +1 [c.333]

В группе седьмой были известны четыре элемента фтор, хлор, бром, иод. Ни в одном из них нет признаков металличности, кроме металлического блеска иода. Однако по правилу при переходе вниз по системе Менделеева свойства атомов приближаются к свойствам атомов группы налево, то есть тех, которым отвечают более щелочные соединения. Когда же удалось получить элемент, стоящий ниже иода в седьмой группе, то есть менделеевский EJ, теперь названный астат , то он оказался металлом. [c.79]

Но ОТ фтора к астату по мере увеличения радиусов атомов электроотрицательность галогенов уменьшается, окислительная активность нейтральных атомов ослабевает Р > С1 > Вг > I > At. У иода и астата появляются металлические признаки. Вследствие различия окислительных активностей одни галогены вытесняют другие из соединений с металлами или с водородом. Прн этом фтор вытесняет все остальные галогены, хлор вытесняет бром, иод и астат бром может вытеснять иод и астат и т. д. [c.366]

Как можно объяснить, что бром и астат в степени окисления - -7 образуют малостабильные соединения Сравнить в этом плане бром и астат с хлором и иодом. [c.105]

Соединения брома (I), иода (I) и астата (I). Общий обзор бинарных соединений брома (I) и иода (I) приведен ниже [c.290]

Соединения брома (V), иода (V) и астата (V). Состояние окисления V брома и иода проявляется в следующих соединениях и анионных комплексах [c.294]

К галогенам относятся фтор Г, хлор С1, бром Вг, иод I и астат А1. Первые четыре элемента встречаются в природе в виде различных соединений. Астат получен только искусственным путем, радиоактивен (период полураспада равен 8,3 ч). [c.164]

Иод был открыт в 1811 г., бром —в 1826 г. Существование астата предусматривалось уже Д. И. Менделеевым. Элемент этот был получен искусственно в 1 40 г. Происхождение брома и иода земной поверхности такое же, как хлора и фтора ( 2 доп. 2)] —основные массы обоих элементов выделялись из горячих недр Земли в форме своих водородных соединений. [c.273]

Соединения брома, иода, астата (-1). Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды, астатиды. Связь Э—Hal в ряду фторид—хлорид-бромид—иодид для одного и того же элемента обычно ослабевает и наблюдается уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галогенидов одного и того же элемента (рис. 150). [c.331]

Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — иодид — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение [c.316]

К элементам группы 7А, называемым галогенами, относятся фтор, хлор, бром, иод и астат. Эти элементы сыграли важную роль в развитии химии как науки. Хлор был впервые выделен щведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле в 1774 г., но лищь в 1810 г. английский химик Гемфри Дэви установил, что хлор является элементом. Затем в 1811 г. последовало открытие иода, а бром был открыт в 1825 г. Соединения фтора были известны уже давно, но только в 1886 г. французский химик Анри Муас-сан сумел выделить этот чрезвычайно реакционноспособный элемент в свободном виде. [c.288]

VII А-группу составляют шесть элементов водород Н, фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. F, С1, Вг и I образуют семейство галогенов (от греч. hals — соль и genes — рождающий). Это объясняется их способностью образовывать бинарные соединения тица Na l за счет проявления ими окислительных свойств. Атомы всех шести элементов склонны Присоединять по одному электрону (Э- -е = Э ), достраивая свою электронную оболочку до устойчивой оболочки атомов ближайшего благородного газа. Эти элементы, за исключением астата и отчасти иода, — типичные неметаллы. Показатели их главных свойств приведены в табл. 17. [c.209]

Группа VII, группа галогенов. Галогены — фтор, хлор, бром, иод и астат — образуют группу наиболее ярко выраженных неметаллических элементов. В химическом отношении они очень активны, образуют множество соединений. Химия галогенов изложена в гл. 7 и 8. Слово галоген образовано из греческих слов hals — соль и genes — порождать, образовывать. [c.105]

Подгруппа VIIА. Члены этой подгруппы предпоследние элементы в соответствующих периодах и являются в них наиболее типичными неметаллами. В соответствии с этим им более свойственно стремление к присоединению электронов, чем к отдаче потенциалы их ионизации высоки и уступают в своем периоде только потенциалам ионизации благородных газов. Из числа элементов больших периодов достоверные сведения имеются лишь о брома и иоде, так как радиоактивность астата и короткий период полураспада его изотопов не позволяют исследовать его свойства па макроскопических количествах этого вещества. Радиусы атомов галогенов меньше радиусов атомов соответствующих элементов подгруппы кислорода и нарастают от фтора к иоду. Следовательно, галогены — окислители более сильные, чем соответствующие элементы подгруппы кислорода. Окислительные свойства в подгруппе УПА падают от фтора к иоду. Устойчивость соединений, где они имеют положительную степень окисления, невелика. Стабильность водородных соединений падает сверху вниз и так же уменьшается в них полярность связи. Водородные соединения и гидроксиды элементов подгруппы УПА в водных растворах проявляют кислотные свойства. [c.358]

Кроме общей характеристики по сходству для Р, С1 и О как элементов правого верхнего угла Системы Д. И. Менделеева следует произвести в отдельности сопоставление С1 и Р, а также С1 и О. В случае первой пары элементов существует сходство, состоящее в том, что нейтральные атомы Р и С1 имеют семь внешних электронов. Такого рода сходство, в основе которого лежит один и тот же тип внешней оболочки атома, прототипом которого является семиэлектронный в наружном слое атом фтора, повторяется не только у хлора, но и у брома, иода и астата, т. е. у всех элементов главной подгруппы VII вертикального столбца Системы. Подобное равенство числа наружных электронов имеется и в других вертикальных столбцах Системы в группе щелочных металлов число наружных электронов равно 1, в группе щелочноземельных металлов — 2 и т. д. Отсюда возникает формальное сходство возможных степеней окисления — восстановления и химических формул. Так, например, для соединений элементов одного и того же вертикального столбца имеется первая степень окисления и общая формула их для всех галидов щелочных металлов (МХ) первая степень восстановления всех галогенов и общая формула (НХ) для их соединений с водородом НР, НС1, НВг, Н1 и НА1. [c.197]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

Как видно из рассмотренного выше материала, аналогия брома и иода с хлором в их кислородных соединениях выражена уже далеко не столь полно, как в водородных закономерный характер изменения свойств при переходе по ряду С1—Вг—I здесь ограничивается главным образом кислотами типов НОГ и НГО3 и их солями. О кислородных соединениях астата известно лишь, что они существуют, причем высшая степень окисления отвечает иону АЮГ, т. е. валентности -f5. [c.273]

Фтор во всех соединениях проявляет валентность, равную единице. Остальные галогены проявляют переменную валентность, которая в кислородных соединениях доходит у хлора и иода до семи, а у брома до пяти. Фтор, хлор и бром не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Их соединения с кислородом и другими неметаллами образованы при помощи ковалентных связей. Следовательно, фтор, хлор и бром проявляют свойства только неметаллов. Элементы иод и астат при некоторых условиях могут терять электроны и превращаться в элементарные катионы И и или в сложные катионы, например катион иодила 10 . Иными словами, они проявляют и свойства металлов. Металлические свойства усиливаются от иода к астату. [c.386]

Соединения иода (III), брома (III) и астата (III). Состояние окисления П1 брома проявляется во фториде BrFg. Для иода (1И), помимо фторида IFg и хлорида I I3, известны устойчивые лишь ниже 0° С желтые ЦСЮ з, 1(ЫОз)з, 1(Юз)з, IPO4 и др. Подобные СЮг комплексы ВгОг и Юг неустойчивы и легко диспропорционируют. [c.292]

Высшие оксиды s- и р-элементов. Это обширный класс соединений, в которых максимальная степень окисления проявляется и стабилизируется благодаря большой электроотрицательности кислорода (табл. 20.3). В высших оксидах степень окисления S- и р-элементов равна номеру группы, к которой они относятся в периодической системе, т. е. числу имеющихся в атомах валентных электронов. Это максимальная из возможных степеней окисления. Исключение составляют фтор, бром и иод, не образующие оксидов, аналогичных lgO , и полоний, у которого не известен оксид, аналогичный SO3. Оксиды астата не получены. [c.461]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология