Растворимость различных солей в воде

Для одного и того же растворителя растворимость ионных кристаллов зависит от энергии решетки, а также от величины ионов и их большей или меньшей энергии сольватации. В табл. 11 собраны величины растворимости различных солей калия и натрия в воде. [c.110]

Растворимость различных солей калия и натрия в воде [c.111]

Рис. 84. Растворимость различных солей в воде при высоких температурах.

Типы химических соединений и ионов, на которые они распадаются в различных условиях электролитической диссоциации в зависимости от применяемых растворителей, имеют большое значение для современной аналитической химии. На этом основаны методы распределительной хроматографии, ионного обмена в неводных растворителях, экстракционного анализа, неводного титрования, адсорбционного анализа и др. Растворимость различных солей, кислот и оснований в воде, константы их диссоциации, константы нестойкости, окислительно-восстановительные потенциалы, потенциалы ионизации атомов химических элементов — все эти свойства тесно связаны с положением соответствующих химических элементов в периодической системе. [c.16]

В большинстве случаев растворимость вещества повышается с повышением температуры, но имеется несколько хорошо известных исключений из этого правила. На рис. 20 показаны некоторые типичные кривые растворимости различных солей в воде концентрации выражены здесь через количество г безводного соединения в 100 г воды. На рис. 20,а хлористый натрий служит хорошим примером такой соли, растворимость которой с повышением температуры повышается только в незначительной степени, в то время как растворимость натрия довольно быстро увеличивается. [c.42]

Растворимость различных солей в воде [c.49]

Для того чтобы наглядно изобразить изменение растворимости с повышением температуры, пользуются диаграммами растворимости различных солей (рис. 36). На горизонтальной оси откладывают температуру, на вертикальной — количество растворенного вещества в граммах на 100 мл воды. [c.163]

Растворимость некоторых солей в воде при различных температурах (в г безводного вещества на 100 г воды) [c.161]

Такие измерения проводят, используя растворы с различными неэлектролитами. Результаты измерений и рассчитанные данные записывают в таблицы, аналогичные табл. 10 и П, причем в табл. 10 включают также данные, полученные при изучении растворимости малорастворимой соли в воде. [c.90]

Применение неводных растворителей значительно расширило возможности кислотноосновного титрования. В неводных растворителях возможно титрование очень слабых (в воде) кислот и оснований, раздельное титрование смеси кислот, а также смеси оснований с близкими (в воде) константами диссоциации, титрование солей сильных кислот (оснований) по вытеснению. Неводные растворители позволяют расширить возможности титрования по методу осаждения, распространив его па ряд новых веществ за счет уменьшения растворимости осаждаемой соли в неводных растворах. Различное изменение силы солей позволяет осуществить раздельное титрование смеси солей с одним анионом по осаждению этого аниона. [c.440]

При переработке серебряных лабораторных остатков к ним добавляют в избытке хлороводородную кислоту, раствор взбалтывают и после отстаивания промывают 2—3 раза способом декантации для удаления основной части различных солей, находящихся в растворе. Осадок серебра может состоять не только из хлоридов, но и из бромидов и иодидов, которые восстанавливаются хуже и почти нерастворимы в аммиаке поэтому эти соли переводят в хлориды. Для этого к осадку приливают воду и через взвесь пропускают хлор или добавляют в избытке гипохлорит натрия или гипохлорит калия. Продолжая пропускать хлор, взвесь нагревают. Бром и иод частично улетучиваются или переходят в растворимые иодаты и броматы. Взвесь еще промывают 1—2 раза, приливают [c.138]

Изменение концентрации хромата серебра в водном растворе от добавления различных солей с одним одноименным ионом (растворимость в чистой воде 10-4 моль л) [c.72]

Растворимость важнейших солей (а также гидроксидов Са, 5г и Ва при обычных условиях приведена на рис. ХП-14, из которого видно, что для отдельных анионов по ряду Са — 5г — Ва она изменяется различно. Это обстоятельство важно для аналитической химин. В частности, резкое различие растворимости хроматов дает возможность отделять Ва от 5г н Са. Крайне малой растворимостью оксалата кальция пользуются для открытия следов этого элемента (например, в обычной питьевой воде). [c.392]

Уменьшение растворимости газов в растворах различных солей по сравнению с растворимостью их в воде имеет место для всех газов. Впервые это было показано Сеченовым, который установил соотношение, выражающее влияние концентрации электролита в растворе на растворимость газов [c.85]

Основное практическое различие между мылом и детергентом заключается в неодинаковой растворимости их различных солей. Магниевые и кальциевые соли мыла практически нерастворимы в воде. В так называемой жесткой воде имеется достаточное количество обоих катионов, поэтому при использовании мыла в жесткой воде его магниевые и кальциевые соли выпадают в осадок. Это ограничивает использование для стирки некоторых сортов мыла. Вдобавок на стираемых предметах образуется пленка солей. Детергенты не обладают этими недостатками и успешно заменяют мыло при мытье и стирке. [c.343]

Гумусовые кислоты могут также разрушать различные минералы. Например, распространенный минерал пиролюзит МпОг легко растворяется в воде, содержащей эти органические соединения, причем происходит восстановление марганца до Мп . Гумусовые кислоты растворяют и различные соли. Их способность растворять сульфиды тяжелых металлов изменяется в ряду № < гп < Си < Со < Мп. Иной порядок изменения растворимости в присутствии гумусовых соединений карбонатов этих же металлов Мп < Си < п < N1 < Со. [c.39]

В табл. IV-2 приведены данные [5] о растворимости компонентов газовой смеси в процессе водной очистки при различной температуре. Растворимость СО 2 и других компонентов в технической оборотной воде, используемой для очистки и содержащей повышенное количество солей, несколько ниже их растворимости в чистой воде. [c.116]

Укажите растворимость в воде различных солей кальция. [c.251]

Однако здесь нельзя забывать о растворимости различных солей фосфорной кислоты. Фосфат кальция нерастворим в воде и выпадает в осадок, а фосфат калия хорошо растворим в воде и находится в воде в виде ионов К+ и Р04 , и поэтому в случае избытка гидроокиси кальция К3РО4 будет реагировать с Са(ОН)г, также давая осадок фосфата кальция и гидроокись калия. [c.444]

Большинство солей щелочных металлов диссоциирует в ацетонитриле частично, и это позволяет [45] рассчитать из общей и ионной растворимости различных солей константы гидратации Д"(ма)н20 (ма)2н,о растворенных недиссоциированных моно-и дигидратов. Некоторые результаты сведены в табл. 9. В 1 М растворах воды в ацетонитриле недиссоциированный пикрат калия, по-видимому, существует в виде общих ионных пар другие три соли являются ионными парами, в которых гидратированы по крайней мере анионы. Что касается чистых растворителей, то вообще можно ожидать, что в протонофильных растворителях образуется больше ионных пар, чем в протонофобных апротонных растворителях, так как катионы в целом намного сильнее сольватируются первыми, чем вторыми. Исключения были найдены при специфическом взаимодействии между растворителем и катионом, например при сильной сольватации ионов серебра и меди(1) в ацетонитриле. Превосходные обзоры по специфической сольватации ионов в смешанных растворителях даны Шнейдером [46, 47]. Свойства ионных пар обсуждаются в обзорах Ритчи [48] и Гарета [49]. [c.430]

Около 1,5 г испып емш о вещества растворяют в 150 мл воды. Небольшую часть полученного раствора исследуют на присутствие катионов и затем, пользуясь данными о растворимости различных солей (см. приложение V), делают заключение об отсутствии ряда аниояоо. Например, если обнаружены ионы Ва , Са + и и вещество растворимо в воде, безусловно отсут- [c.556]

Применение меченых, атомов для изучения различных химико-аналитических характеристик элементов и соединений. Впервые такие исследования были выполнены Гевеши и Пакетом (1913 г.), далее В. И. Спицыным (1917 г). В этих работах был применен радиоактивный свинец для определения растворимости различных солей свинца (сульфат, фторид, оксалат и др.) в различных условиях. В настоящее время как радиоактивные, так и стабильные изотопы весьма широко применяются для изучения растворимости различных соединений в воде и в неводных растворителях, для исследования процессов экстрагирования, ионного обмена, соосаждения и других процессов фазового разделения и распределения элементов. [c.21]

Глубина обессоливания ДЭГа пропорциональна доле ацетона в растворе. В таблице представлены результаты исследований [10] растворимости различных солей при температуре 20 °С в системе вода - диэти-ленгликоль - ацетон. [c.6]

Растворимость веществ колеблется в широких пределах. В таблицах приведена растворимость различных солей в одном и том же растворителе — воде и растворимость одного и того же вещества — AgNOa в различных растворителях. [c.55]

Растворимость индивидуальных углеводородов в различных растворителях швисит от их природы, молекулярного веса и температуры. Та , растворимость их в воде крайне низка. С повышением температуры она возрастает, а в области критических температур снижается. Наибольшей растворимостью в воде обладают диеновые углеводороды, за ними следуют ароматические и олефины. Наимень-В1ую растворимость проявляют парафиновые углеводороды. В одном и том же гомологическом ряду растворимость в воде углеводородов возрастает с увеличением их молекулярного веса. Углеводородные газы растворяются в воде в незначительных количествах. С повышением давления (рис. 39) и понижением температуры (табл. 9) растворимость углеводородных газов в воде повышается, а в присутствии растворенных в воде минеральных солей — понижается. [c.87]

При кипячении водного раствора таурина с избытком суспензии окиси ртути получается не растворимая в воде основная соль состава NH2GH2 HiSO,)2Hg HgO, но при избытке таурина образуется растворимая средняя соль. Ланг [174] приготовил различные соли других тяжелых металлов. [c.135]

Как показывает практика, формирующиеся с гочные воды загрязняются буровым раствором и его компонентами, выбуренной породой, химреагентами, нефтью и нефтепродуктами, в том числе и горюче-смазочными материалами (ГСМ), которые попадают в буровые сточные воды (БСВ) в местах, где производятся технологические операции с этими веществами и где возможны их потери. Основными загрязнителями сточных вод являются взвешенные вещества, нефть и нефтепродукты, органические соединения, растворимые минеральные соли, а также различные примеси. Количественное соотношение между минеральными и органическими зафязнителями БСВ может изменяться п 1ТТИПОКИХ ппегтепяу [c.70]

Вскоре вьщеление пузырьков аммиака прекращается и реакционная масса затвердевает при продолжающемся нагревании вследствие образования новых веществ — биурета и циануровой кислоты. Для разделения этих веществ можно воспользоваться различной растворимостью их в воде. Охладив пробирку, добавьте в нее 5—6 капель воды (1) и прокипятите в течение 2—3 мин. При этом более легко растворимый биурет перейдет в раствор. Дайте отстояться трудно растворимому осадку циануровой кислоты. Слейте осторожно раствор биурета в другую пробирку и добавьте к нему 2 капли 2 н. NaOH (2). При этом незначительная муть от следов циануровой кислоты исчезнет. Добавьте 1 каплю 0,2 н. USO4 (19). Появляется розово-фиолетовое окрашивание комплексной медной соли биурета (биуретовая реакция). Избыток сульфата меди вреден, так как вызывает посинение раствора, маскирующее характерную розовую окраску. [c.99]

Растворимость гидрооксалатов калия, рубидия и цезия при 2Г соответственно 2,46 3,03 и 4,34 г в 100 г воды [88]. Их часто используют как промежуточные соединения в процессах очистки различных солей этих элементов ввиду легкости перехода к карбонатам, а следовательно, и к другим солям после завершения стадии очистки. Они выделяются ири действии на нагретые растворы солей рубидия и цезия твердой щавелевой кислоты, взятой из расчета, чтобы раствор был насыщен ею после охлаждения и выделения осадка МеНз(С204)а-2Н20 [101. [c.99]

К производным тиамина относятся различные соли, эфиры, а к производным тиола тиамина — различные дисульфиды. Из солей тиамина, кроме бромида и хлорида, следует отметить тиаминмононитрат [28] — белые кристаллы с температурой плавления 196—200° С (с разложением). Его растворимость в воде при температуре 25° С — 1 г в 37 мл, при темпе- [c.66]

Давление пара хлора при различных температурах приведено на рис. 2-2. Растворимость хлора в воде и растворах поваренной соли приведена на рис. 2-3. При охлаждении раствора хлора в воде до температуры ниже 9,6 °С выпадают желтые октаромбические кристаллы гидрата хлора СИг-гаНзО (га = 12, 10, 8, 7, 4 по последним данным, га = 6). [c.26]

Растворимость в системе Na l—HjO приведена на рис. 4-4. Растворимость поваренной соли в воде мало зависит от температуры и давления. В табл. 4-1 и 4-2 приведена растворимость чистой поваренной соли и КС1 в воде при различных температурах. [c.197]

Незначительная растворимость LI3PO4 в воде неоднократно использовалась в аналитической химии для отделения лития от других щелочных металлов и его количественного определения [21, 38, 299]. В ряде технологических схем получения соединений лития было рекомендовано (см. гл. IV) применять осаждение LI3PO4 для доизвлечения лития из различных маточных растворов (содержащих также натрий и калий), остающихся после первичного выделения лития из технических растворов его солей в виде LI2 O3. [c.54]

Для выделения цезия из радиоактивных отходов был опробован в промышленных условиях (завод в Маркуле, Франция по-лузаводская установка в Уиндскейле, Англия) и другой широко известный метод осаждения, основанный на использовании гетерополикислот. Среди всех исследованных гетерополисоединений цезия наименее растворимы в воде фосфоровольфраматы и кремневольфраматы [309, 311, 320—325]. Предпочтение в данном случае отдается менее растворимым фосфоровольфраматам, которые к тому же в присутствии кислот и различных солей быстрее отстаиваются и лучше декантируются. Осаждение более растворимых в воде кремневольфраматов рубидия и цезия [325] вызвало бы большие потери рубидия и отчасти цезия, хотя в этом случае цезиевые осадки содержали примесь калия в меньшем количестве. Извлечение цезия при осаждении фосфоровольфраматов и кремневольфраматов составляет соответственно 99,9 и 90% [321, 325]. [c.324]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология