Иода соединения

При пропускании хлора в треххлористый фосфор получается хлорид фосфора(У), или пятихлористый фосфор, РС1,г который прн обычных условиях образует твердую белую массу. Пятихлористый фосфор тоже разлагается водой с образованием хлористого водорода и фосфорной кислоты. Аналогичные соединения фосфор образует с бромом, иодом и фтором одиако для иода соединение состава PI5 неизвестно. [c.420]

Второй способ применяют главным образом в методе иодометрии. В раствор вводят крахмал, который образует с иодом соединение интенсивно синего цвета. Появление (или исчезновение) синей окраски служит признаком конца титрования. [c.390]

II следят за появлением пузырьков азота. При наличии сероводорода и других реагирующих с иодом соединений к капле исследуемого раствора предварительно добавляют по каплям раствор иода в иодиде калия или в спирте до тех пор, пока окраска иода не перестанет обесцвечиваться, и лишь после этого прибавляют иод-азидный раствор. [c.52]

I. Определение титруемых иодом соединений [c.154]

Ранее принимали, что синее крахмально-йодное соединение образуется комплексными ионами [Л(Л2)] и [Л(Л2)2] в виде три- или пентаиодидов калия КЛс и КЛз. Ф. Крамер предложил считать все синие соединения, образуемые иодом, соединениями включения, содержащими цепочки иода внутри каналов различных молекул органических веществ, например амилозы, амилопектина, циклодекстринов. При этом атомы иода не занимают опре.делен-ных координационных мест и размеры молекул иода составляют 6,21 А, что соответствует приблизительно удвоенному расстоянию между центрами атомов иода. Величина 3,06 А отвечает возбужденному состоянию атомов иода, когда отдельные молекулы сливаются в длинную йодную цепь, в которой каждый атом иода связан с соседним посредством одного электрона. Энергетические условия канала гигантской молекулы органического вещества обусловливают образование модификации иода, которую Ф. Крамер предложил обозначить как синий иод . [c.528]

Решение. Ион Си +, имеющий 17-электронную внешнюю оболочку и сравнительно небольшой радиус (0,08 нм), обладает сильным поляризующим действием, а большой по размеру ион I- (г = 0,22 нм) характеризуется высокой поляризуемостью. Поэтому поляризация аниона 1 катионом Си + приводит к полному переходу электрона от аннона к катиону ион Си + восстанавливается до Си+, а ион 1 окисляется до свободного иода. Соединение ub не существует. [c.69]

I Бром и иод находятся в морской воде в соединении с металлами, как и хлор. Однако, количество бромистых, а особенно иодистых металлов в морской воде столь не велико, что только чувствительными реакциями можно открыть их присутствие. При получении соли из морской воды бывшие в ней бромистые металлы остаются в маточных рассолах, потому что не достигают насыщения. Затем бром и иод, соединенные с серебром, находятся вместе с хлористым серебром, как редкие руды, преимущественно в Америке. Некоторые целебные [c.342]

На иодиметрическом титровании тиосульфата основано несколько методов анализа смесей серусодержащих анионов, например метод анализа смеси дитионита, гидросульфита и тиосульфата, который описан в разделе Дитионит . Установлено, что применение этого метода в модифицированной форме позволяет определять тиосульфаты непосредственно в смесях, содержащих окисляемые иодом соединения серы [17]. [c.600]

Разные лечебные средства. См. Гипосульфит натрия. Глюкоза, Иода соединения. Сапропель (см. Илы пресноводные), Мышьяк белый, Арсенит натрия, Перекись водорода, Скипидар, Уротропин. [c.340]

Ранее считали, что синее крахмально-иодное соединение образу ется комплексными ионами [ ( а)) и [ ( а) в виде три- или пента иодидов калия КЬ и КЬ- Ф- Крамер предложил считать все синие соединения, образуемые иодом, соединениями включения, содержащими цепочки иода внутри каналов различных молекул органических веществ, например, амилозы, амилопектина, циклодекстринов. Атомы иода не занимают определенных кординационных мест размер молекул иода 6,21 А, что соответствует приблизительно удвоенному расстоянию между центрами атомов иода. Величина 3,06 А отвечает возбужденному состоянию атомов иода, когда отдельные молекулы сливаются в длинную йодную цепь, в которой каждый атом иода связан с соседним посредством одного электрона ( синий иод ). [c.407]

Реакции присоединения по кратным связям. В отличие от ионов металлов электрогенерированные хлор, бром и 1(1) можно использовать в реакциях присоединения по кратным связям и элек-трофильного замещения в бензольном кольце, а 1(1) - для определения галогенидов и цианидов. При взаимодействии электрогене-рированного в ледяной уксусной кислоте 1(1) с гептеном, циклогек-сеном, аллиловым спиртом и другими непредельными соединениями на одну двойную связь расходуется два атома иода. Соединения с сопряженными двойными связями реагируют аналогично. [c.539]

Систему трубопроводов подсоединяют к насосу таким образом, чтобы она передавала на его патрубки минимальные усилия и не вызывала бы дополнительной вибрации оборудования. Запрещается притягивать трубопроводы к насосу. Вертикальность и горизонтальность отдельных участков трубопровода контролируют в соответствии с чертежами. Не допускаются резкие и лишние изгибы, ировисания трубопроводов. Трубопроводы закрепляют на опорах и подвесках в процессе монтажа, чтобы их вес не вызывал смещения агрегата. При иод-соединении трубопровода диаметром больше, чем патрубок насоса, используют переходы концентрические и эксцентрические. [c.809]

Соединения иода. Соединения иода аналогичны соединениям брома. Иодо-водсрод Н1 еще более нсустойчип, чем НВг. Он образуется при взанмоден-ствни иода с влажным красным фосфором [c.388]

В пользу того, что реакция начинается с анодного окисления иода, а не с прямого окисления деполяризатора, автор выдвинул несколько соображений. Прежде всего, иодирование наблюдалось только для тех соединений, потенциал окисления которых выше, чем у иода. Соединения, окисляющиеся легче иода, например антрацен, в эту реакцию не вступают. В то же время было отмечено, что окисление самого углеводорода происходит. Если иодирование имеет место, то изменение тока во времени не зависит от концентрации деполяризатора. Этот механизм позволяет объяснить устойчивость иодароматических продуктов реакции. Предполагается, что иодпроизводные должны окисляться легче исходных углеводородов. Поэтому схема, согласно которой окислению подвергается деполяризатор, не может объяснить образования продуктов замещения. [c.162]

Избыток бисульфита натрия в растворе, содержащем ацетальдегид, окисляют раствором иода, соединение ацетальдегида с бисульфитом разрушают, и выделившийся бисульфит (количество которого стехиометрически эквивалентно количеству ацетальдегида) титруют стандартным раствором иода. [c.348]

Иодомет ический метод определения меди основан на том, что прк обработке подкисленных растворов солей меди (II) иодидом калия образуется иодид меди (I) и выделяется иод. По точности этот метод очень близок к электролитическому методу и, обладает тем преимуществом, что при работе мало отражается присутствие Посторонних веществ это преимущество имеет особенно бЬльшое значение при анализе материалоа сложного состава, например медных руд. Иодометрическому определению, меди мешают окислы азота, соединения мышьяка (III) и сурьмы (III), реагирующие с иодом соединения железа fill), молибдена (VI) и селена (VI), выделяющие иод из иодида калия минеральные кислоты в присутствии мышьяка (V) и сурьмы (V), а если последних нет, то помехи возникают, когда концентрация кислот превышает 3% (по объему), и, наконец, избыточные "количества ацетата аммония, если из кислот [c.287]

KI. Легко получаемое из железного порошка и иода соединение Fe3lg при обмене с раствором К2СО3 дает гидратированный осадок Рез04, который отфильтровывают. [c.279]

Выполнение реакции. Для обнаружения сероуглерода в органических растворителях, например в спирте, каплю исследуемого раствора смешивают на часовом стекле с каплей реагента и следят >.а появлением пузырьков азота. При наличии сероводорода и других реагирующих с иодом соединений к капле исследуемого раствора предварительно добавляют по каплям раствор иода в йодиде калия или в спирте до тех пор, пжа окраска иода не пе рестанет обесцвечиваться, и лишь после этого прибавляют иод-азпдный раствор. [c.571]

Следует отметить, что прочность соединений нептуния в состоянии высших валентностей с галогенами убывает по мере перехода от фтора к иоду. Соединения NpTs известны для всех четырех галогенов (F, С1, Вг, I), NpT4 — для F, С1 и Вг, а NpTe только для F. [c.304]

Рзбочим рзствором является раствор тиосульфата натрия. В качестве индикатора применяют раствор крахмзлз, образующего со свободным иодом соединение синего цвета. Раствор крах мзлз прибзвляют в конце титрования, так как соединение иода с крахмалом реагирует с тиосульфатом натрия. [c.31]

Биологическое значение иода. Соединения J играют важную роль в регулировании обмена веществ. В организме человека щитовидная железа выделяет тироидин, который содержит иод. Тирондин влияет на качество крови. При кормлении коров иодосодержащими водорослями увеличивался удой молока, у овец быстрее растёт шерсть. Имеются указания на увеличение урожайности растений при внесении в почву небольших количеств соединений иода. [c.215]

ИОДА СОЕДИНЕНИЯ. Иод обладает местным раздражающим, рассасывающим, бактериостатическим и бактерицидным действием на бациллы туберкулеза, сапные палочки, возбудителя симптоматического карбункула, споры сибирской язвы, гноеродные кокки, часоточные клещи, гельминты (диктиокаулез), актиномикоз. Применяется наружно и внутрь в виде настоек, растворов и иодистых соединений [c.114]

Значительная разница в легкости дегалогенирования с помощью иода соединений типа КСНВгСНгВг по сравнению с соединениями типа КСНВгСНВгН объясняется тем, что в первом случае сначала происходит замещение по легко доступному первичному углероду и атом иода в образующемся бромиодпроиз-водном более легко отщепляется при нуклеофильной атаке, чем атом брома [c.142]

V = Ю мл 2 = 20 мл - объем раствора иода, которлй надо прилить к пробе для более точного определения титруемых иодом соединений. [c.154]

Для примера выберем отношение глиния и серебра к кис-ЛО роду, хлору и иоду. Соединения этих двух металлов с названными элементами имеют обратное отношение прочности, тогда как для глиния самое прочное соединение есть окись. (ПОТОМ хлористое и, наконец, самое непрочное или легко разлагаемое — йодистч>е для серебра, напротив того, кислородное соединение отличается своей легкоразлагаемостью, хлористое— уже несравненно прочнее и йодистое — еще более устойчивое, судя, например, по тому, что свет, который так быстро изменяет хлористое, не оказывает никакого действия а йодистое. Другие металлы а своих соединениях с этими тремя элементами то будут приближаться к глинию, как, например, водород, магний и некоторые другие, то к серебру, как, например, ртуть, то занимают среднее место, как калий, для которого наиболее устойчивое и прочное соединение есть хлористое. Обратим внимание на вес -соединенных частиц [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология