Соединения со степенью окисления брома, иода и астата

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата —1 [c.316]

Соединения брома (I), иода (I) и астата (I). Степень окисления + 1 у брома и его аналогов проявляется в соединениях с более электроотрицательными галогенами и кислородом, например [c.303]

Соединения брома (I), иода (I) и астата (I). Степень окисления +1 [c.333]

Как можно объяснить, что бром и астат в степени окисления - -7 образуют малостабильные соединения Сравнить в этом плане бром и астат с хлором и иодом. [c.105]

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата—1. Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — ио-днд — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галидов одного и того же элемента (рис. 144). [c.300]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

Как видно из рассмотренного выше материала, аналогия брома и иода с хлором в их кислородных соединениях выражена уже далеко не столь полно, как в водородных закономерный характер изменения свойств при переходе по ряду С1—Вг—I здесь ограничивается главным образом кислотами типов НОГ и НГО3 и их солями. О кислородных соединениях астата известно лишь, что они существуют, причем высшая степень окисления отвечает иону АЮГ, т. е. валентности -f5. [c.273]

Подгруппа VIIА. Члены этой подгруппы предпоследние элементы в соответствующих периодах и являются в них наиболее типичными неметаллами. В соответствии с этим им более свойственно стремление к присоединению электронов, чем к отдаче потенциалы их ионизации высоки и уступают в своем периоде только потенциалам ионизации благородных газов. Из числа элементов больших периодов достоверные сведения имеются лишь о брома и иоде, так как радиоактивность астата и короткий период полураспада его изотопов не позволяют исследовать его свойства па макроскопических количествах этого вещества. Радиусы атомов галогенов меньше радиусов атомов соответствующих элементов подгруппы кислорода и нарастают от фтора к иоду. Следовательно, галогены — окислители более сильные, чем соответствующие элементы подгруппы кислорода. Окислительные свойства в подгруппе УПА падают от фтора к иоду. Устойчивость соединений, где они имеют положительную степень окисления, невелика. Стабильность водородных соединений падает сверху вниз и так же уменьшается в них полярность связи. Водородные соединения и гидроксиды элементов подгруппы УПА в водных растворах проявляют кислотные свойства. [c.358]

Высшие оксиды s- и р-элементов. Это обширный класс соединений, в которых максимальная степень окисления проявляется и стабилизируется благодаря большой электроотрицательности кислорода (табл. 20.3). В высших оксидах степень окисления S- и р-элементов равна номеру группы, к которой они относятся в периодической системе, т. е. числу имеющихся в атомах валентных электронов. Это максимальная из возможных степеней окисления. Исключение составляют фтор, бром и иод, не образующие оксидов, аналогичных lgO , и полоний, у которого не известен оксид, аналогичный SO3. Оксиды астата не получены. [c.461]

Кроме общей характеристики по сходству для Р, С1 и О как элементов правого верхнего угла Системы Д. И. Менделеева следует произвести в отдельности сопоставление С1 и Р, а также С1 и О. В случае первой пары элементов существует сходство, состоящее в том, что нейтральные атомы Р и С1 имеют семь внешних электронов. Такого рода сходство, в основе которого лежит один и тот же тип внешней оболочки атома, прототипом которого является семиэлектронный в наружном слое атом фтора, повторяется не только у хлора, но и у брома, иода и астата, т. е. у всех элементов главной подгруппы VII вертикального столбца Системы. Подобное равенство числа наружных электронов имеется и в других вертикальных столбцах Системы в группе щелочных металлов число наружных электронов равно 1, в группе щелочноземельных металлов — 2 и т. д. Отсюда возникает формальное сходство возможных степеней окисления — восстановления и химических формул. Так, например, для соединений элементов одного и того же вертикального столбца имеется первая степень окисления и общая формула их для всех галидов щелочных металлов (МХ) первая степень восстановления всех галогенов и общая формула (НХ) для их соединений с водородом НР, НС1, НВг, Н1 и НА1. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология