Свойства осадков цинка

Цинк и кадмий растворяются в разбавленной серной и соляной кислотах с выделением водорода. Ртуть не вытесняет водорода из кислот. Все три металла окисляются концентрированной серной кислотой с выделением сернистого газа и азотной кислотой с образованием различных окислов азота или аммиака, в зависимости от концентрации кислоты и активности металла. Цинк растворяется также в концентрированных растворах сильных щелочей, вытесняя водород и образуя цинкаты. Гидраты окиси цинка и окиси кадмия нерастворимы в воде. Гидрат окиси кадмия обладает лишь основными свойствами, гидрат окиси цинка — амфотерная гидроокись. При действии щелочей на растворы солей ртути выпадает осадок окиси или закиси ртути. Для всех трех металлов характерна способность к комплексообразованию. [c.125]

Задача допускает несколько решений. Важно, что поскольку два простых вещества образуют при взаимодействии между собой соль, то это — металл и неметалл. Поскольку 2 реагирует с раствором щелочи с образованием смеси солей, то это — неметалл, скорее всего галоген. Поскольку V замещает в соли V, то V — тоже неметалл, причем более слабый окислитель, чем 2. Выпадение осадка с амфотерными свойствами при действии на раствор соли Z щелочи говорит о том, что элемент, образующий X, — металл с амфотерными свойствами, например алюминий или цинк. Но поскольку осадок не растворяется в избытке раствора аммиака, этот металл не образует комплексных соединений, т. е. является [c.257]

Предполагают, что при коррозии латуни вначале в раствор переходят одновременно цинк и медь в пропорции, соответствующей составу сплава. В дальнейшем медь, имеющая более положительный электродный потенциал, вторично осаждается из раствора на поверхности латуни, образуя в большинстве случаев рыхлый осадок красной меди. Этот осадок ускоряет электрохимическую коррозию латуни, как добавочный катод. В результате наблюдается явление обесцинкования латуней, приводящее иногда к образованию сквозных повреждений. Для уменьшения явлений обесцинкования в некоторых случаях в латунь вводят присадки мышьяка в количестве 0,01%, а иногда олова, никеля, алюминия, если только это не меняет в сильной степени другие свойства латуни. [c.224]

Один из наиболее важных способов классификации веществ в химии заключается в установлении у них кислотных или основных свойств. Еще в начале развития экспериментальной химии было замечено, что некоторые вещества, называемые ки лoтa /lи, имеют кислый вкус и способны растворять активные металлы, например цинк. Кроме того, под действием кислот некоторые красители растительного происхождения принимают характерную окраску например, лакмус, который получают из лишайников (сложное растение, состоящее из водорослей и грибков), при взаимодействии с кислотами приобретает красную окраску. Подобно кислотам, у оснований тоже имеется целый ряд характерных свойств, по которым можно отличить эти вещества. Но если кислоты имеют кислый вкус (кислый вкус лимонов обусловлен присутствием в их соке лимонной кислоты), то основания имеют характерный горький вкус. Кроме того, основания кажутся скользкими на ощупь. Подобно кислотам, основания также изменяют окраску лакмуса, но если кислоты делают лакмус красным, то основания делают его синим. При взаимодействии оснований со многими солями металлов в растворе из раствора выпадает осадок. [c.68]

По экспериментальным данным М. Силвера и А. Тормы [329], оно характеризуется различной интенсивностью. В процессе йюокисления сульфидных минералов ртути, меди, никеля и свинца поступление в раствор перечисленных металлов (в мкг/сут) составило ртуть 16, медь 300-500 никель 1400, цинк 36—48, свинец 4, Низкие величины для ртути связаны с ее антисептическими свойствами, для свинца — с выпадением в осадок англезита. Кроме того, в окислении сульфидных минералов тяжелых металлов участвует ион Fe , образующийся при окислении пирита [c.189]

Примеси ионов металлов в электролите также существенно влияют на ход катодного процесса. Медь и мышьяк легко осаждаются из никелевого электрвлита и загрязняют катодный осадок. Железо и цинк, хол и более электрветрицательны, чем никель, однако легко дают с никелем сплавы и потому саждаются вместе с ним. Очень вреден цинк в электролите. Он дает серые всадки на катоде. Кобальт по своим электрохимическим свойствам близок к никелю и всегда осаждается вместе с ним из электролита. Очистка электролита от кобальта необходима для того, чтобы извлечь этот металл как значительно более дорогой, чем никель. [c.233]

В случае реакционно активных металлов, подобно алюминию и цинку, частицы сами по себе покрыты тонкой оболочкой окисла, так что окончательный осадок содержит очень тонкие слои окисла. Первоначально полагали, что наличие пор и окисных слоев может ухудшать свойства покрытий (рис. 6.28), однако оказалось, что этого не происходит, по крайней мере, в случае анодных металлов. Действительно, наличие в цинковом покрытии пор не должно оказывать большого влияния. Цинк защищает подложку за счет собственного растворения. Как только электролит проникает в покрытие, начинается коррозия и образуются плохо растворимые продукты, которые автоглати-чески закупоривают поры. Поэтому, если цинковое покрытие имеет достаточную массу на единицу площади, то оно будет обеспечивать полную защиту. Срок службы цинкового покрытия, полученного распылением, равен сроку службы цинкового покрытия, полученного любым другим методом, если покрытия имеют одинаковую массу. [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология