Нитрит-ионы открытие

Антипирин используют для открытия нитрит-ионов N0 (реакция — фармакопейная). [c.229]

Рязанов. О применении 2-этокси-6,9-диамино-акридина ( риванола ) для качественного открытия нитрит-иона. Бюлл. Всес. хим. об-ва им. Менделеева, 1941, № 8-9, с. 28— 29. 5453 [c.210]

Открытие нитрит-ионов NO2 (см. 105). [c.163]

Открытие нитрат-ионов NO3- в отсутствии нитрит-ионов NOa и других окислителей (см. 104). [c.163]

Открытие нитрат-ионов NO3- в присутствии нитрит-ионов NO2 и в отсутствие других окислителей. К 1 мл воды добавляют 5—6 капель анализируемого раствора и постепенно вводят небольшое количество порошка амидосульфоновой кислоты. После добавления каждой порции кислоты энергично встряхивают пробирку. Амидосульфоновую кислоту добавляют до тех пор, пока не прекратится выделение газа (N2). После того как нитрит будет полностью переведен в N2, открывают NO3- дифениламином (см. стр. 162). [c.163]

Открытие нитрит-ионов N02 (стр. 162). [c.165]

Открытие нитрит-иона. Ион NOf часто удается обнаружить предварительным испытанием по 78 (е) [c.202]

Обнаружение NO3 в виде NH3. Нитрат-ион можно обнаружить в присутствии ряда других анионов реакций восстановления его до NH3 при действии алюминиевых стружек в щелочной среде. Открытию иона МОз этой реакцией мешают ионы, содержащие азот NO2, NH4 N-, N S-, [Fe( N)e] -, [Fe( N)e]4- и др., реагирующие в условиях реакции с выделением NH3. Мешающее влияние нитрит-иона устраняют действием карбамида С0(ЫНг)2 (твердой соли или насыщенного раствора) в уксуснокислой среде [c.252]

Далее учащиеся осваивают приемы открытия в смеси анионов, обладающих свойствами окислителя. Для этого к пробе раствора добавляют по нескольку капель 2 н. серной кислоты, растворов иодида калия и крахмала. Появление синей окраски указывает на возможность присутствия нитрат-и нитрит-ионов. [c.107]

Открытие иод-иона основывается на выделении иода из йодидов действием различных окислителен (в кислом растворе), из которых наилучшим является нитрит-ион [c.160]

Открытие нитрит-иона (N0 ) [c.169]

Открытие нитрит-иона основано на том, что уксуснокислый раствор бензидина окрашивается ионом NOi в желтый или бурый цвет. [c.169]

Открытию иона угольной кислоты по выделяющимся пузырькам углекислого газа мешают анионы, которые при действии кислот на их соли выделяют газы сульфид-, сульфит-, цианид-, тиосульфат- и нитрит-ионы. [c.182]

Интересен метод открытия микроколичеств нитрит-ионов с помощью малахитового зеленого или конго красного [886]. [c.45]

К удалению нитрит-ионов прибегают также в тех случаях, когда они могут помешать открытию других ионов. [c.201]

Удаление нитрит-иона. Анион NO2 имеет много общих реакций с ионом NO3. Поэтому нередко ионы NO2 удаляют перед открытием ионов NO3. Достигается это нагреванием раствора нитрита с твердым хлоридом или сульфатом аммония [c.221]

Открытие нитрит-иона N0 см. стр. 163. [c.164]

Открытие нитрат-иона N0 в отсутствие нитрит-иона N07 и других окислителей см. стр. 163. [c.164]

Открытие нитрит-иона NOj (стр. 163). Смешать каплю анализируемого раствора, 5 мл дистиллированной воды и 1 мл смеси [c.165]

Открытие нитрит-ионов NO2" (см. 106). [c.191]

Открытие нитрат-ионов NO3 в отсутствие нитрит-ионов NO2 и других окислителей (см. 106). [c.191]

Открытие нитрат-ионов МОз в присутствии нитрит-ионов NO2 и в отсутствие других окислителей. [c.191]

Открытие нитрит-ионов NOa" (с. 190), [c.193]

Нитрит-ион. Открытие особенно малых количеств N0. удается с помощью реакции, основанной на выделении иода. Другие ионы, окисляющие J- действуют много медленнее. Эта разница особенно отчетливо выступает при подкислении НС НдО.з. Для открытия малых количеств нитрита можно использовать описанную А. Златаровым реакцию с нейтральрот последний дает с HNOg интенсивно синюю окраску. К 10 мл воды прибавляют 1 —2 мл [c.201]

Открытие нитрит-иона. Нитрит-ион N0 открывают в отде льных пробах анализируемого раствора реакциями с реактивом Грисса—Нлош-вая и с антипирином по методикам, описанным выше (см. Аналитические реакции нитрит-иона NO j ). [c.496]

Если нитрит-ион открыт, то его обычно удаляют (разрушают), поскольку он мешает открытию ниграт-иона N0]. Для удаления нитрит-иона небольшой объем анализируемого раствора нагревают с солью аммония (например, с NH4 I) при этом нитрит-ионы разрушаются [c.496]

Дальнее производят испытание на нитрат-ион. К 3 каплям испытуемого pa TBO ia приливают 9 капель концентрированной H2SO4 и 3 капли рас7вора бруцина. Перемешивают стеклянной палочкой. В присутствии иона N0 появляется ярко-розовое окрашивание, переходящее в золотистое. Если присутствует нитрит-ион, то его разрушают одним из способов, описанных в 106, и обнаруживают нитрат-ион. Для этого к 5 каплям раствора добавляют 5 капель 30%-ного раствора щелочи и несколько кусочков металлического цинка или сплава Деварда. Оставляют стоять на холоду 20 мин. Открытый конец полумикропробирки накрывают фильтровальной бумажкой, смоченной реактивом Неслера. Выделяющийся аммиак дает красно-коричневое пятно. [c.266]

Реакция с сульфатом железа (И). В отличие от условий проведения аналогичной реакции (см. 10, стр. 328) с NOg-ионами кислотность раствора при открытии NO -hohob должна соответствовать кислотности разбавленного раствора уксусной кислоты (pH равен 3—4). Остальные условия проведения реакции те же, что и при открытии NOg-HOHOB. Реакция применима для открытия нитрит-ионов в присутствии нитрат-ионов, если проводить ее в слабокислой среде. [c.329]

Однако надо иметь в виду, что все рекомендуемые методы разложения нитритов посредством солей аммония, мочевины, азида натрия, сульфаминовой кислоты и т. п. страдают весьма существенными недостатками и не всегда приводят к определенным результатам. Все указанные реактивы разлагают нитрит-ионы с образованием нитрат-ионов. Кроме того, избыток реактивов, разлагающих нитриты, разрушает имеющиеся в анализируемом растворе нитраты. Поэтому ни один из этих методов разложения нитритов не может считаться вполне пригодным для удаления нитритов и Г последующего открытия нитратов. [c.471]

Наличие мешающих анионов обычно может быть установлено действием кислоты по 78. Тогда в пробе исходного вещества или раствора, предназначенной для открытия СОз , выщеуказанные ионы необходимо заранее обезвредить. Для этого к нескольким миллиграммам твердого вещества или к 5—10 каплям раствора в стаканчике прибавьте 3—5 капель раствора NH4 и выпарьте досуха. Нитрит-ион при этом восстанавливается до азота. Сухой остаток смочите несколькими каплями [c.186]

Имеется большое число реактивов для открытия нитрат-иона, из которых некоторые обладают достаточной чувствительностью, как, например, сульфат железа(II), концентрированная серная кислота и дифениламин, бруцин и др. К сожалению, эти реактивы неспецифичны и с ними одинаково реагируют нитрит-ионы и многие другие окислители. Лучшим методом следует считать восстановление аниона азотной кислоты в анион азотистой посредством цинкового порошка и уксусной кислоты. Для этого анализируемый раствор обрабатывают небольшим количеством цинка с несколькими каплями разбавленной уксусной кислоты, после чего обнаруживают образовавшийся нитрит-ион посредством реакции А с сульфаниловой кислотой и нафтил амином (стр. 230). [c.232]

Ионы NH , Li+, Rb+, s+ мешают открытию К+, так как они с Маз[Со(МО.з)б] дают осадки, как по цвету, так и по форме сходные с осадком, образуемым ионом калия. Кроме того, реакции мешают иодиды, так как J- окисляется нитрит-ионом до и реактив разрушается. В присутствии иодидов для открытия К+ исследуемый раствор выпаривают досуха с азотной кислотой, сухой остаток растворяют в 2—3 каплях дистиллированной воды, подкисляют СН3СООН и приливают раствор Nag[ o(N02)gI. [c.242]

Очень большое влияние на чувствительиость аналитических реакций с применением органических реактивов (особенно реакций синтетического типа) оказывают кинетические факторы. В качестве примера рассмотрим реакцию открытия нитрит-иона [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология