Нитрат-ионы открытие

Открытие нитрат-иона. В 1фобе, полученной после удаления нит-рит-ионов, открывают нитрат-ион NOj реакциями с антипирином и дифениламином по методикам, описанным ранее (см. выше Аналитические реакции нитрат-иона NOj ), используя анализируемый раствор вместо растворов NaN03 или KNO3. [c.496]

Открытие нитрат-ионов NO3- в присутствии нитрит-ионов NO2 и в отсутствие других окислителей. К 1 мл воды добавляют 5—6 капель анализируемого раствора и постепенно вводят небольшое количество порошка амидосульфоновой кислоты. После добавления каждой порции кислоты энергично встряхивают пробирку. Амидосульфоновую кислоту добавляют до тех пор, пока не прекратится выделение газа (N2). После того как нитрит будет полностью переведен в N2, открывают NO3- дифениламином (см. стр. 162). [c.163]

Однако надо иметь в виду, что все рекомендуемые методы разложения нитритов посредством солей аммония, мочевины, азида натрия, сульфаминовой кислоты и т. п. страдают весьма существенными недостатками и не всегда приводят к определенным результатам. Все указанные реактивы разлагают нитрит-ионы с образованием нитрат-ионов. Кроме того, избыток реактивов, разлагающих нитриты, разрушает имеющиеся в анализируемом растворе нитраты. Поэтому ни один из этих методов разложения нитритов не может считаться вполне пригодным для удаления нитритов и Г последующего открытия нитратов. [c.471]

Ферроцианид калия в I—2 N НС1 осаждает из растворов солей галлия белый осадок [494, 1018, 1021, 1051]. В нейтральном растворе при добавлении избытка осадителя осадок растворяется. Растворяется он также в щелочах и в кипящей соляной кислоте, из которой, однако, вновь выделяется после охлаждения в течение нескольких часов [1177]. Часто наблюдаемое светло-синее окрашивание осадка объясняется следами солей Ре + [814]. Открываемый минимум 20 мкг Са/мл [687, 1246]. Предельное разбавление 1 (2-10 ) [1018, 1021, 1051]. Реакции мешают нитрат-ионы [687] и катионы, образующие осадки с реагентом, большинство из которых, правда, растворяется в соляной кислоте. Метод может быть использован для открытия галлия в сфалерите [1246] в присутствии 2п, Сс1, Ре, Мп, РЬ, Hg, 8п, 1п Си, Со, N1, Mg, Са не мешают обнаружению галлия. [c.43]

Открытие нитрат-иона (N0 ) [c.169]

Интегрированные интенсивности рамановских линий для данной формы, по-видимому, пропорциональны ее концентрациям, и поэтому измерения интенсивности могут привести к количественной оценке равновесия в растворе [127, 168, 169]. Сразу же после открытия рамановского эффекта Pao [126] попытался вычислить константу диссоциации азотной кислоты с помощью этого метода. Однако в работе Pao и в других аналогичных исследованиях [127] в течение десятилетия (1930—1940 гг.) не был точно определен коэффициент пропорциональности между интенсивностью и концентрацией, Редлих и сотрудники более успешно исследовали азотную [128] и хлорную [129] кислоты, хотя этот метод осложняется использованием фотографических пластинок. Затруднения возникают из-за логарифмических показаний пластинок, и нельзя предположить, что почернение пластинки пропорционально интенсивности. Даже если, например, концентрация нитрат-ионов в азотной кислоте определяется, путем подбора раствора нитрата натрия с одинаковой интенсивностью главной рамановской линии нитрат-иона, то возникают большие ошибки в результате уширения линии. Совершенно ясно, что надежны только фотоэлектрические измерения рамановских интенсивностей [163, 169]. [c.344]

Опыт 6. Реакции открытия нитрат-иона [c.151]

Обнаружение NO3 в виде NH3. Нитрат-ион можно обнаружить в присутствии ряда других анионов реакций восстановления его до NH3 при действии алюминиевых стружек в щелочной среде. Открытию иона МОз этой реакцией мешают ионы, содержащие азот NO2, NH4 N-, N S-, [Fe( N)e] -, [Fe( N)e]4- и др., реагирующие в условиях реакции с выделением NH3. Мешающее влияние нитрит-иона устраняют действием карбамида С0(ЫНг)2 (твердой соли или насыщенного раствора) в уксуснокислой среде [c.252]

Анионы-восстановители 50 , и др. также мешают открытию нитрат-иона N0 ". [c.245]

Открытие нитрат-ионов NO3- в отсутствии нитрит-ионов NOa и других окислителей (см. 104). [c.163]

Открытие нитрат-ионов NO3 (стр. 162). [c.165]

Анионы-восстановители S0 , S и др. также мешают открытию нитрат-иона N07. [c.261]

Бромид- и иодид-ионы мешают открытию нитрат-иона. [c.88]

Какие ионы мешают открытию нитрат-иона в виде аммиака и как можно устранить эти ионы Напишите уравнения реакций. [c.71]

Окислители, присутствующие в растворе, мешают открытию нитрат-ионов. [c.88]

Опишите специфические реакции на нитрат-ион, допускающие его открытие в присутствии нитритов. [c.79]

Какие анионы мешают открытию нитрат-иона в виде [c.79]

Открытие нитрат-иона основано на реакции [c.169]

Как удаляют анионы-восстановители, мешающие открытию нитрат-иона в виде бурого кольца [c.80]

Какие анионы мешают открытию нитрат-иона в виде аммиака Напишите уравнения, объясняющие возможность образования аммиака. [c.82]

Открытие нитрат-иона (NO3 ) 169 [c.169]

Открытие нитрат-иона N0 в отсутствие нитрит-иона N07 и других окислителей см. стр. 163. [c.164]

Для открытия нитрат-ионов применяются преимущественно реакции окисления—восстановления. [c.33]

Дальнее производят испытание на нитрат-ион. К 3 каплям испытуемого pa TBO ia приливают 9 капель концентрированной H2SO4 и 3 капли рас7вора бруцина. Перемешивают стеклянной палочкой. В присутствии иона N0 появляется ярко-розовое окрашивание, переходящее в золотистое. Если присутствует нитрит-ион, то его разрушают одним из способов, описанных в 106, и обнаруживают нитрат-ион. Для этого к 5 каплям раствора добавляют 5 капель 30%-ного раствора щелочи и несколько кусочков металлического цинка или сплава Деварда. Оставляют стоять на холоду 20 мин. Открытый конец полумикропробирки накрывают фильтровальной бумажкой, смоченной реактивом Неслера. Выделяющийся аммиак дает красно-коричневое пятно. [c.266]

Реакция с сульфатом железа (II). В отличие от условий проведения аналогичной реакции (см. 10, стр. 378) с NO -ионами кислотность раствора прн открытии N01-ионов должна соответствовать кислотности разбавленного раствора уксусной кислоты (pH равен 3—4). Остальные условия проведения реакции те же, что и при открытии NO -HOHOB. Реакция применима для открытия нитрит-"онов в присутствии нитрат-ионов, если проводить ее J слабокислой среде. [c.381]

Диацетилмоноксим. Установлено, что перренат-ион и диаце-тилмоноксим в кислом растворе в присутствии ЗпС12 реагируют с образованием окрашенного комплекса, пригодного для открытия и фотометрического определения рения [10751. Максимум свето-поглощения комплекса соответствует 500 нм, Ещах = 19 ООО. Определению рения не мешают 20-кратные количества Мо(У1), W(VI), Со, Ре(1П), Ш, Сг(1П), Мп(П), 80 -, РО4 -, Си(П), У(У). Мешают определению нитрат-ионы. Для определения рения в [c.119]

Определение очень малых количеств нитратов. Фенолдисульфоновый реактив не должен содефжать моносульфоновой кислоты. Его приготовляют следующим образом. Растворяют 25 г чистого белого фенола в 150 мл чистой концентрированной серной кислоты, прибавляют 75 мл олеума (13% 80з) тщательно перемешивают и нагревают 2 ч при температуре около 100° С. 2 мл этого реактива достаточно для открытия 50 мг л нитрат-ионов. [c.870]

Открытие нитрат-иона. КЗ каплям испытуемого раствора добавляют 9 капель концентрированной Н2304 и [c.302]

Все соли HNOg—нитраты—за исключением основных солей висмута и ртути, а также солей некоторых органических оснований, растворимы в воде. Растворы нитратов, образованных сильными основаниями, имеют нейтральную реакцию, растворы нитратов, образованных слабыми основаниями,—кислую реакцию Вследствие растворимости нитратов для открытия иона NO3 применяются почти исключительно вызываемые им реакции окисления. [c.507]

Открытие нитрат-иона. К 5 каплям содовой вытяжки прибавьте 5 капель Зн. СН3СООН для разложения избытка карбоната. Затем добавьте около 50 ма растертого в тонкий порошок Ag2S04 (не содержащего NOs"). Перемешивайте и растирайте смесь стеклянной палочкой в течение 3—5 минут. Центрифугируйте и пере- [c.202]

Имеется большое число реактивов для открытия нитрат-иона, из которых некоторые обладают достаточной чувствительностью, как, например, сульфат железа(II), концентрированная серная кислота и дифениламин, бруцин и др. К сожалению, эти реактивы неспецифичны и с ними одинаково реагируют нитрит-ионы и многие другие окислители. Лучшим методом следует считать восстановление аниона азотной кислоты в анион азотистой посредством цинкового порошка и уксусной кислоты. Для этого анализируемый раствор обрабатывают небольшим количеством цинка с несколькими каплями разбавленной уксусной кислоты, после чего обнаруживают образовавшийся нитрит-ион посредством реакции А с сульфаниловой кислотой и нафтил амином (стр. 230). [c.232]

Какие анионы мешают открытию нитрат-иона в виде нитр озоферро-ионов, образующих бурое кольцо Напишите уравнения реакций, объясняющих возникновение осложнений. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология