Нитраты Образование пар

При электролизе водных растворов нитратов, перхлоратов и фосфатов, как и в случае сульфатов, на инертном аноде обычно происходит окисление воды с образованием свободного кислорода. Однако некоторые другие кислородсодержащие анионы при электролизе водных растворов их солей могут подвергаться анодному окислению. Примером могут служить процессы, происходящие на инертном аноде нри электролизе солей некоторых кислот хлора в щелочной среде [c.191]

Вторым направлением получения пикриновой кислоты является реакция оксинитрования бензола. В присутствии нитрата ртути нитрование бензола идет с образованием желтого нитрофенолята нитрата ртути. Дальнейшее нитрование дает пикриновую кислоту [c.554]

Во многих случаях теплоты образования растворов высокомолекулярных веществ больше или меньше нуля. Так, при растворении нитрата целлюлозы в циклогексаноне теплота выделяется (Рр<0), а при растворении каучука в бензоле или толуоле теплота поглощается (Qp>0). Характерно, что теплота растворения высокомолекулярных веществ мало зависит от концентрации раствора при расчете на звено цепи она практически одинакова для полимеров разного молекулярного веса. Это значит, что взаимо- [c.254]

Все нитраты, за исключением основных солей висмута и ртути, а также солей некоторых органических оснований, растворимы в воде. Растворы нитратов, образованных сильными основаниями, имеют нейтральную реакцию, растворы нитратов, образованных слабыми основаниями, — кислую реакцию. Вследствие растворимости нитратов для обнаружения NO3 применяются почти исключительно вызываемые им реакции окисления. [c.528]

Группа элементов Ион Значения pH 0,25 М водных растворов нитратов Образование осадков с анионами [c.56]

Нитраты, образованные слабыми основаниями (МН+КОз, Си(КОз)2 и др.), гидролизуются, поэтому их водные растворы имеют кислый характер среды [c.421]

Сливать растворы нитратов и соды, доведенные почти до кипения, необходимо быстро. При температуре около 100° очень энергично выделяется углекислота, и при всех обстоятельствах исключаются возможности образования бикарбоната. После осаждения добавляют кизельгур. Фильтровать и промывать полученную пасту также нужно как можно быстрее. [c.84]

С повышением температуры здесь также увеличивается образование низкомолекулярных нитропарафинов. При высокотемпературном нитровании в стальной аппаратуре можно обнаружить в конденсате нитрат аммония. [c.296]

Вследствие неполадок в системе ректификации агрегат перевели с режима контактирования на режим розжига. Во избежание конденсации аммиака в подводящем газопроводе часть аммиака сбросили через неработающий агрегат синтеза и одновременно подали азот. Таким образом, нитрозные газы и аммиачно-азотная смесь поступали через эжектор в коллектор нитрозных газов. Взаимодействие указанных газов привело к образованию самопроизвольно разлагающихся нитрита и нитрата аммония, а это вызвало взрыв. [c.78]

Например, при изготовлении смешанных катализаторов на основе окислов металлов VHI группы раствор нитратов таких металлов смешивают с карбонатом натрия при температуре 75° С, что приводит к образованию осадка, который промывают. Только после этого полученный материал направляют на смешение. В другом случае осадок получают при добавлении карбоната калия к раствору нитратов металлов (никеля и др.), содержащего гидроокись алюминия. Полученную массу отфильтровывают, промывают, сушат и прокаливают. И только после этого полученный материал направляют на смешение и последующую переработку. Иногда часть полученною катализатора после высокотемпературной прокалки измельчают и возвращают в цикл, направляя на стадию смешения с исходными материалами. [c.21]

С. По змеевику пропускали вначале перегретый пар для инициирование реакции, а затем охлаждающую воду для регулирования температуры. Охлаждающая вода содержала небольшое количество нитрата аммония. Через неплотности в змеевике вода просачивалась к наружным стенкам аппарата, на которых откладывались соли, приведшие к межкристаллитной коррозии. Высокая температура способствовала образованию трещин. [c.336]

Теплоты образования нитратов аминов при 298,16 °К из элементов в стандартном состоянии определены (вычислены) по величинам для теплот образования воды и углекислоты. [c.530]

При соответствующей обработке растворенные вещества могут быть переведены в нерастворимое состояние и выпадать в осадок с образованием катали-заторной массы, пригодной в качестве основы для формирования катализатора. Если соосаж-дение компонентов катализатора из раствора происходит под действием химического реагента (например, при обработке аммиаком нитратов металлов), то [c.9]

Введение активного компонента (никеля) в носитель в основном сводится к пропитке его раствором нитрата никеля, который затем разлагается с образованием закиси никеля в процессе высушивания и прокаливания изделия. С целью увеличения количества введенного никеля применяют многократную пропитку с проме- [c.26]

Промотор можно вводить в носитель до и после пропитки его активными компонентами. Так, окись калия вводят в катализатор (в виде 1%-ного раствора карбоната калия), а затем носитель пропитывают раствором веществ, содержаш>1Х никель и уран. В другом случае катализатор получают погружением глинозема в расплав нитратов никеля и урана с последующим прокаливанием его до образования соответствующих окислов. После этого его выдерживают в растворе карбоната калия на протяжении 30 мин. [c.27]

Прокалку пропитанного катализатора можно осуществлять горячим воздухом и горячими дымовыми газами, разбавленными воздухом при температуре 350—400° С. Рекомендуется также обработка катализатора, пропитанного нитратом никеля в токе газа-окислителя, содержащего 25—80% водяного пара при температуре 700—980° С. Считается, что такая обработка предотвращает образование спека на катализаторе и сводит к минимуму миграцию никеля из катализатора. Этот способ применяют как к свежему, так и к обработанному катализатору. [c.27]

Катализатор получают нанесением никеля в виде нитрата на сформованные в распылительной сушилке частицы окиси алюминия, алюмосиликата или на гидрогель окиси алюминия. Катализатор просушивают и прокаливают при температуре 700— 980 С в токе газа-окислителя, содержащего 25—30 об.% водяного пара. Обработка водяным паром свежего или регенерированного катализатора предотвращает образование спека на катализаторе и сводит к минимуму миграцию никеля из катализатора (высокотемпературная окислительная обработка не содержащего никель носителя или катализатора не предотвращает образование спека) [c.79]

Катализатор получают погружением глинозема в расплав нитратов никеля и урана с последующим прокаливанием до образования окислов. Завершающей операцией является выдерживание катализатора в растворе углекислого калия в течение [c.84]

Берман и др. [59] не считают промежуточным протуктом синтеза гексогена 3, 5-дин11тро-1. 3. 5-триазаШ1клогексан-1-нитрат. Образование его, по их данным, происходит во время разбавления реакционной массы [c.259]

Среды, уплотненные агар-агаром, при культивировании бактерий ие изменяют своей консистенции лишь очень немногие бактерии заметно разрушают агар-агар. Среды с желатином разжижаются очень многими бактериями с резко выраженными протеолитическими свойствами. Этот признак всегда используется для характеристики и определения вида бактерий. Определяется гидролиз крахмала. По характеру роста на жидких питательных средах также судят о некоторых свойствах изучаемой культуры. Образование пленки или кольца на стенках пробирки, равномерное помутнение или выпадение хлопьевидных или пылевидных осадков составляют дополнительную характеристику вида. Учитываются максимально физиологические и биохимические признаки окислительно-восстановительные функции, в частности редукция метиленовой сини и нитратов, образование индола, сероводорода, ам.миака, свертывание молока, иептонизация казеинового сгустка, сбраживание сахаров с образованием кислот и газов либо с образованием только кислот. Чем подробнее будет дана характеристика культуры, тем надежнее результаты ее идентификации. [c.53]

Подобно сульфатам, нитраты РЗЭ также легко образуют двойные соли. Особенно важны двойные нитраты, образованные лантанидами с нитратами магния и марганца, общей формулы 2Ьп(МОз)з ЗМе(№Оз)г 24Н2О. Марганцевые двойные нитраты значительно более растворимы, чем магниевые, причем растворимость их в воде медленно возрастает с увеличением температуры. Растворимость в азотной кислоте незначительна, и это позволяет проводить дробные кристаллизации лантанидов, пользуясь 50%-ной азотной кислотой, так как с увеличением порядкового номера лантанида увеличивается растворимость его двойного нитрата в азотной кислоте. Например, если принять растворимость двойного нитрата лантана при 20° С за единицу, то относительная растворимость других солей выразится следующим образом [c.259]

Что произойдет, если к смеси нитратов, образованных катионами IV аналитической группы, добавить избыток NH4OH Напишите формулы полученных соединений. [c.283]

Наиболее широко применяемые соли азотной кислоты являются стойкими соединениями (нитраты калия, натрия и др.) и при выделении их из водных растворов выпариванием они не разлагаются. Значительная же часть нитратов, образованных азотной кислотой (одной из сильных кислот) и различными сравнительно слабыми основаниями, подвергается в воде гидрог литическому расщеплению. В связи с этим для предотвращения гидролиза нитратов, почти как правило, приходится в производстве прибавлять к раствору небольшой избыток азотт ной кислоты (при получении нитратов свинца, алюминия, мута, ртути, марганца и др.). [c.7]

Фотометрические методы определения нитратов основываются на следуюш,их реакциях методы нитрования и образования нитрозосоединений методы, основанные на окислении реагента нитратом образование ионных ассоциатов восстановление нитрата. Из перечисленных способов метод нитрования (и особенно методика с фенолдисульфоновой кислотой) является доминирующим. [c.99]

Тетранитрометаи на пр1актике получают не прямым нитрованием. В промышленности его получают действием высококонцентрированной азотной кислоты на ангидрид уксусной кислоты или ацетилен. При этом работают в присутствии катализатора — нитрата ртути — и получают сначала нитрогЬорм, который нитруют дальше до образования тетранитрометана [200]. [c.340]

Скруббер орошали не постоянно, с перерывами, нитрозные же газы подавали непрерывно. Это привело к тому, что на сухой насадке накопился образующийся в скруббере нитрат аммония,. самопроизвольное разложение которого произошло со взрывом. Последствия взрыва видны из рис. 32. После аварии значительно увеличили кубовую емкость скруббера и установили указатель уровня жидкости абсорбер снабдили регистрирующим прибором контроля подачи абсорбента в скруббер и раствора на промывку крышки аппаратов и других неорошаемых участков аппаратов. Приняли и другие меры, исключающие образование рсадков в нижней части выходной трубы и других частях аппаратов. [c.129]

Этот самый старый и самый общий метод применяется для получения нитропроизводных, которые во многих случаях трудно или даже невозможно получить другими методами, как, например, пОлинитропарафинов, нитроолефинов, нитроспиртов и нитрокетонов. Метод В. Мейера дает смесь нитропроизводных и изомерных им нитратов. Он никогда не имел промышленного значения. Более поздняя работа (1929) показала [521, что обычно бромистые алкилы дают более высокие выходы двух изомерных производных нитросоединений и эфиров азотистой кислоты при этом образуется большее количество нитросоединений, чем из применявшихся ранее иодистых алкилов. Например, м-гептилбромид давал выход 94,3% двух изомеров, из которых 71,0% составляло нитропроизводное. Недавно (1947 г.) при получении 2-нитрооктана отмечено образование 2-октил- [c.78]

Образование полисульфонов является иллюстрацией общего правила, что низкая температура способствует образованию полимеров большого молекулярного веса. Реакция изобутилона с нитратом лития в качестве катализатора не идет ири комнатной температуре, но протекает быстро при охлаждении до 4°. Нитрат серебра является эффективным катализатором уже при содержании е го в количестве 0,006%, вызывая весьма быстрое превращение бутена-2 [29]. [c.348]

Нитрат- и нитрит-ионы являются основаниями, которые вызывают депротонирование нитрацидиум-иона, ингибитируя, таким образом, образование иона нитрония и тормозя реакцию нитрования. Следовало бы ожидать, что ион нитрита (N0 ) как более сильное основание, чем ион нитрата, должен был бы сильнее тормозить реакцию, чем ион нитрата. [c.563]

Какое из этих веществ образуется, т. е. насколько глубоко восстанавливается азотная кислота в том или ином случае, зависит от природы восстановителя и от условий реакции, прежде всего от концентрации кислоты. Чем выше концентрации HNO.3, тем менее глубоко она восстанавливается. При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяется NO2. При взяимодей ствни разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами, например, с медью, выделяется N0. В случае более активных металлов — железа, цинка, — образуется NjO. Сильно разбавлен-ная азотная кислота взаимодействует с активными металлами — цинком, магнием, алюминием — с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммоння. Обычно одновременно образуются несколько продуктов. [c.413]