Окрашивающие ионы

Окисление бромид-ионов хлорной водой. Вначале определяют реакцию испытуемого раствора, которая может быть нейтральной или кислой, но не щелочной. В последнем случае к раствору прибавляют по каплям серную кислоту до обесцвечивания фенолфталеина, а затем 3—4 капли U и по каплям хлорную воду. В присутствии бромид-ионов слой органического растворителя окрашивается бромом в зависимости от его концентрации в оранжевожелтый или бурый цвет. В ходе анализа необходимо учитывать, что избыток хлорной воды приводит к уменьшению интенсивности окраски из-за окисления брома в бесцветную бромноватую кислоту [c.155]

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]

Анализируемый раствор, содержащий ионы цинка и меди, вносят в колонку с катионитом, подготовленным, как указано выше. Дистиллированной водой промывают колонку с катионитом до нейтральной реакции фильтрата по метиловому оранжевому. Затем пропускают через колонку 40—60 мл 0,12 М раствора оксалата аммония. При этом медь элюируется в виде анионного комплекса с оксалат-ионами. В этом элюате медь комплексоном не титруется его обрабатывают раствором 6%-го пероксида водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают и добавляют раствор аммиака до образования медноаммиачного комплекса. Полученный раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимости от количества добавленного мурексида и концентрации меди раствор иногда становится темно-коричневым. Если раствор приобретает желто-зеленый цвет, его необходимо несколько разбавить водой и подождать 1—2 мин, чтобы окраска раствора стала отчетливо желтой. При титровании меди комплексоном в точке эквивалентности цвет раствора резко переходит в чисто фиолетовый. Перед концом титрования раствор окрашивается в темно-красный цвет. [c.325]

Окисление иодид-ионов хлорной водой. Определение проводится так же, как определение бромид-ионов. Слой органического растворителя — четыреххлористого углерода или сероуглерода — окрашивается при этом в красно-фиолетовый цвет. Иод более, чем бром, чувствителен к избытку хлорной воды, которая окисляет его в бесцветную йодноватую кислоту, поэтому добавление хлорной воды следует вести строго по каплям. [c.155]

Реакция окрашивания пламени. Реакция выполняется так же, как и при обнаружении ионов натрия. Однако в этом случае рекомендуется пользоваться не раствором, а твердой измельченной испытуемой смесью, захватывая раскаленной проволочкой перед внесением ее в пламя несколько мелких кристалликов смеси. В присутствии летучих солей калия пламя горелки окрашивается в характерный светло-фиолетовый цвет. [c.239]

Практическое значение необратимые индикаторы имеют только при титровании бромноватокислым калием. В качестве индикатора берут обычно метиловый оранжевый или метиловый красный. Индикаторы вначале окрашены в красный цвет, так как титрование ведется в кислой среде в избытке ионов бромата выделяется бром, который разрушает индикатор, и раствор обесцвечивается (или слабо окрашивается в желтый цвет от избытка брома). [c.365]

Соли щелочноземельных металлов, как и соли щелочных металлов, состоят из ионов. Солн этих металлов окрашивают пламя горелки в характерные цвета, для соединений Ве и Ме этого не наблюдается. [c.128]

Эфиры карбоновых кислот образуют с гидроксиламином гидроксамовые кислоты, которые окрашиваются ионом трехвалентного железа в красный цвет. Интенсивность окраски гидроксамовых солей железа пропорциональна их концентрации. Реакция отличается большой чувствительностью и позволяет анализировать эфиры оптическими методами — колориметрическим и фотоколориметрическим. [c.228]

Открытие нитрит-иона основано на том, что уксуснокислый раствор бензидина окрашивается ионом NOi в желтый или бурый цвет. [c.169]

Результат пространственного движения частиц вещества — носителей электрического заряда во многих случаях можно наблюдать непосредственно в ходе простейших экспериментов. Если, например, погрузить цинковый стержень в раствор сернокислой меди, то медь из раствора будет осаждаться па цинке, окрашивая его поверхность в красноватый цвет, а цинк в виде ионов переходить в раствор. Сернокислая медь в водном растворе практически полностью диссоциирована, поэтому такой химический процесс описывается следующим уравнением [c.31]

Раствор окрашивается в зависимости от содержания нитрит-иона в желтокоричневый или красный цвет [c.170]

Дитизонат свинца почти нерастворим в воде, но хорошо растворяется в органическом растворителе поэтому он тотчас переходит в неводный слой и окрашивает его в красный цвет. Вследствие протекания реакции (3) равновесие реакции (2) сдвигается вправо, причем концентрация ионов и молекул дитизона уменьшается. Поэтому из органического растворителя в водный слой снова переходит некоторое количество молекул [c.261]

Таким образом, появление белого осадка цианистого серебра является признаком достижения точки эквивалентности. При этом титровании удобнее использовать в качестве индикатора осадок йодистого серебра, которое окрашено в желтый цвет. Вначале, при избытке ионов циана, йодистое серебро растворяется вследствие образования цианидного комплекса. При достижении точки эквивалентности йодистое серебро снова выпадает в осадок и раствор окрашивается в желтый цвет. [c.270]

Образующиеся соли трехвалентного хрома окрашивают раствор в зеленый цвет (иногда в зависимости от температуры и других условий в фиолетовый). Поэтому, несмотря на интенсивную окраску ионов бихромата, необходимо применять индикатор в качестве индикатора oбы нo берут дифениламин или фенилантраниловую кислоту. [c.391]

Некоторые органические красители при адсорбции их на поверхности осадка резко изменяют окраску. Так, если титровать хлориды раствором азотнокислого серебра в присутствии флуоресцеина, наблюдается следующее. При отсутствии осадка флуоресцеин имеет желто-зеленую окраску и не изменяет ее от прибавления хлоридов или введения ионов серебра (в отдельности). До тех пор, пока при титровании в растворе находится избыток ионов хлора, флуоресцеин также не изменяет окраски. Флуоресцеин — соединение кислотного характера и образует окрашенные анионы, которые не адсорбируются на отрицательно заряженных частицах осадка. После точки эквивалентности, вследствие адсорбции ионов Ag+, осадок приобретает положительный заряд это вызывает адсорбцию красителя, причем поверхность осадка окрашивается в яркий розовый цвет. [c.420]

В результате образования нитрофенолят-иона раствор окрашивается в ярко-желтый цвет. [c.386]

Окрашивание пламени солями индия и таллия. Стеклянным шпателем или палочкой возьмите несколько кристаллов хлорида или бромида индия и внесите их в пламя газовой горелки. Соли индия окрашивают пламя в фиолетово-синий цвет. Аналогичный опыт проведите с кристаллами нитрата таллия (I), ионы которого окрашивают пламя в зеленый цвет. [c.239]

Окрашивая раствор в интенсивно голубой цвет, анионы такого сложного состава передвигаются в электрическом поле значительно более медленно, чем все рассмотренные выше ионы. [c.74]

Объяснение. При наложении разности потенциалов ионы водорода, образующиеся при диссоциации соляной кислоты, движутся в сторону катода вниз по колену трубки. В том месте, где проходят ионы водорода, происходит обесцвечивание желатины, так как в кислой среде фенолфталеин бесцветен. Длина обесцвеченной зоны равна длине пути, пройденного ионами водорода за время эксперимента. Выше в этом же колене наблюдается слой, окрашенный в голубой цвет. Это ионы меди (И), обладающие голубым цветом, движутся, но значительно медленнее ионов водорода, также в сторону катода. В другом колене гидроксильные ионы, образованные за счет электролитической диссоциации щелочи, передвигаются вниз по колену трубки в сторону анода, окрашивая желатину в красный цвет. Окраска в данном случае обусловливается присутствием в [c.75]

Результат опыта. Поливалентные ионы вступают в хи- мическое взаимодействие с Кз[Ре(СЫ)е] с образованием различно окрашенных соединений слой, содержащий ге +, окрашивается в интенсивно-синий цвет слой, содержащий u +, — в коричневый слой, содержащий o +,— в зеленый. [c.217]

Для переведения катионита в Н-форму через колонку пропускают 2М НС1. На 10 г катионита достаточно пропустить 200 мл раствора 2М НС1. Катиониты обычно содержат ионы Fe(III), поэтому окончание промывания колонки устанавливают по отсутствию Fe в вытекающей из колонки жидкости. Для контроля отбирают на стекло 2 капли вытекающего из колонки раствора и добавляют к ним 2 капли раствора K4(Fe( N)6]. В присутствии Fe раствор окрашивается в синий цвет. [c.81]

При растворении в воде гидроксидов натрия и калия выделяется тепло. Сами растворы проводят электрический ток и фенолфталеин окрашивается в них в малиновый цвет. На какие же ионы диссоциировали в водном растворе эти соединения Гидроксиды распались на ионы металлов Na" и К и гидроксид-ионы ОН". [c.125]

Гидроксид натрия - очень сильное основание, поэтому в первом уравнении следует поставить знак. Второе уравнение отражает процесс, происходящий в действительности, так как угольная кислота очень слабая. Следовательно, в растворе образуется избыток гидроксид-ионов, определяющих щелочную среду. И действительно, в содовом растворе фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет. Суммарная реакция [c.139]

В ходе этой реакции красно-фиолетовая окраска слоя органического растворителя ослабевает, а избыточный бром окрашивает его в желтый цвет. Постепенный переход красно-фиолетовой окраски иода в оранжево-желтую окраску брома является характерным признаком присутствия в растворе иодид- и бромид-ионов. [c.156]

Очищенную и прокаленную проволочку смачивают испытуемым раствором и вносят в верхнюю, несветящуюся часть пламени горелки. В присутствии летучих соединений натрия пламя горелки окрашивается в характерный желтый цвет. Окраска пламени должна быть устойчивой и сохраняться по крайней мере в течение нескольких минут. Только в этом случае можно утверждать, что испытуемый раствор содержи аналитически измеримые концентрации ионов натрия. При полном отсутствии желтого окрашивания, даже в виде отдельных проблесков, ионов Na" в растворе нет. [c.237]

Обнаружение бромид-ионов в присутствии иодид-ионов. К отдельной пробе раствора, подкисленной серной кислотой и содержащей органический растворитель, приливают по каплям раствор перманганата калия. В присутствии ионов I , обладающих более сильными восстановительными свойствами, чем ионы Вг , слой органического растворителя после добавления первых капель раствора КМп04 окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Последующие капли раствора КМп04 начинают окислять бромид-ионы до свободного брома, который переводит иод в бесцветную йодноватую кислоту [c.156]

В лодочке из оксида магния немного СггОз обрабатывают расплавленной смесью безводных МагСОз и KNO3. Расплав окрашивается ионами Сг04 в желтый цвет (окислительные смеси, разд. 33.5.2.3, см. также разд. 36.14.1). [c.622]

Барстсэл и сотр. [50 °] после хроматографического разделения ионов Си +, РЬ +, В , Сс и Н + а также Аз , и 5п2+ на бумаге окрашивали места распределения ионов разбрызгиванием раствора дитизона в хлороформе. Аналогичным образом Арден с сотр. [48 3] окрашивали ионы кг, и Н -. Также Тевари [54-] окрашивал выделенные ионы РЬ2+ раствором дитизона в хлороформе. Пфейфер и Дилер [56 ] использовали в качестве проявителя для ионов Си +, Аз +, 70 +, 5п + Сс12+, Hg +, Т1+ и 5Ь + раствор дитизона в четыреххлористом углероде. [c.372]

На практике для окисления Сг " в кислой среде обычно пользуются марганцовокислым калием, реакцию с которым выполняют в такой последовательности к испытуемому раствору прибавляют 2 н. НЫОз (или 2 н. Н2504) небольшой избыток КМПО4 (раствор должен иметь розовую окраску) и кипятят Внешний вид реакционной смеси при этом меняется малиновая окраска ионов МПО4 исчезает и раствор окрашивается ионами Сг О," в оранжевый цвет, который становится ясно видимым после того как осядет бурый осадок Мп(0Н)4. [c.104]

Недавно был предложен принципиально новый способ окраски белков после электрофореза в ПААГ, обеспечивающий, по утверждению авторов, на два порядка более высокую чувствительность, чем СВВ R-250 [Merril et al., 1979]. Белки окрашивают ионами серебра в присутствии небольшой добавки ионов меди. Эти ионы вносят в составе нитратов серебра и меди, растворенных в воде с добавлением пиридина и этанола. Гель предварительно обрабатывают формальдегидом. После первой обработки этими ионами гель еще раз споласкивают довольно концентрированным (11%) щелочным раствором нитрата серебра и, наконец, восстанавливают серебро обработкой смесью формальдегида и лимонной кислоты в 10%-ном этаноле. Механизм окрашивания неясен. По-видимому, он сходен с восстановлением серебра в фотографическом процессе, так как передержанный гель можно ослабить обычным ослабителем для фотографии. [c.95]

Анодные зоны окрашиваются в красный цвет вследствие взаимодействия ализарина с гидратом окиси алюминия, а катодные зоны — в сипе-фиолетовьпт цвет благодаря взаимс. ействпю ализарина с ионами гидроксила. Для алюминиевых еплавов разработан сложный индикатор, дающий различную цветовую окраску нри различгюй концентрации водородных но юв. Его состав (в г) [c.336]

Лакмус получается из тех же лишайников, из которых получается орсейль. Их обрабатываю аммиаком, известью и поташом, после чего массу оставляют бродить. Лакмус тоже пе является индивидуальным веществом с помощью спирта его можно разделить на спирторастворимую и спнртонерастворимую фракции. В крашении лакмус не играет теперь никакой роли и лишь иногда используется для подкраски пищевых продуктов. Наиболее ш-нроко лакмус применяется в качестве индикатора на водородные и гидроксильные ионы, причем первыми он окрашивается в красный, а вторыми — в синий цвет. [c.552]

Таким образом, избыток восстановителя, собственно говоря, не удаляется, так как осадок HgJ, l2 хотя и медленно, но реагирует с ионами перманганата. При титровании железа наблюдается вначале быстрое обесцне-чивание ионов перманганата, а затем, после окисления железа, раствор окрашивается избытком перманганата. Однако эта окраска недостаточно устойчива, потому что перманганат постепенно обесцвечивается вследствие восстановления его каломелью. Поэтому метод очень несовершенен, в особенности для определения малых количеств железа даже при хорошем навыке наблюдаются иногда систематические ошибки. [c.367]

К раствору соли хрома(1П), подкисленному разб. H2SO4, добавляют немного твердого пероксодисульфата калия и раствор короткое время кипятят. Вследствие образования иона дихромата раствор окрашивается в оранжевый цвет [c.623]

Чу1>ствигельность большинства аналитических реакций характеризуется Ро 5—6. Верхний порог чувствительности, используемый для аналитических целей, гоответствует рс = 8, нижний — ро=3. При ро = 3 реакция нечувствительна. Верхний порог чувствительности определяют по эффективности обнаружения данного иона в присутствии следовых количеств фоновых элементов, концентрации которых различны для разных элементов. Высокочувствительные реакции обнаружения, за исключением анализа следовых количеств, не применяются на практике. Например, спектральное обнаружение натрия можно лишь условно использовать для обычных аналитических определений, таи как уже 0,001 мкг Ыа+ окрашивает плз мя в желтый цвет. [c.11]

Опыт 2. Сравнение восстановительной активности. В одну пробирку налить 5—6 капель раствора бромида калия, в )1ругую — столько же иодида калия. Добавить по 2—3 капли раствора хлорида железа (III). В каком случае наблюдаются видимые признаки химического взаимодействия Внести в каждую пробирку 3—4 капли бензола и сильно встряхнуть. В одной из пробирок органический растворитель окрашивается выделившимся свободным галогеном. Сделать вывод какой ион — Вг или 4- — более активный восстановитель. Составить уравнения реакций. [c.86]

Студнеобразный раствор Na l, содержащий желатину или агар-агар, хорошо проводит электрический ток. После застудневания раствора налейте в один сосуд 1 М раствор гидроксида натрия, а в другой — i М раствор соляной кислоты. К аккумулятору присоедините два медных, зачищенных на концах, изолированных провода и погрузите конец одного из них в раствор NauH (от отрицательного электрода — катод), а конец другого —в раствор ПС1 (о г положительного электрода — анод). При подключении аккумулятора ионы водорода соляной кислоты движутся к отрицательному полюсу (катоду) и окрашивают метилоранж в розовый цвет, ионы гидроксида NaUH — к положительному полюсу (аноду) и окрашивают индикатор в желтый цвет. Через некоторое время сравните окрашенные в розовый и желтый цвета части трубки и объясните, почему ПОДВИЖНОСТЬ ОДНОГО (какого ) из ионов больше. [c.99]

Теоретическое пояснение. Фотометрическим методом определяют константы диссоциации кислот и оснований, у которых молекулярная и ионная формы имеют различную окраску. Такие соединения применяют в качестве индикаторов. Перемена окраски связана с диссоциацией. Положим, что индикатор является слабой кислотой, при этом молекулы Hind бесцветны, а анионы lnd окрашивают раствор. Реакция диссоциации выражается уравнением [c.129]

В третьей пробирке, очевидно, находится соль К2304, так как соли калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет, а сульфат-ион образует белый осадок с раствором нитрата бария [c.141]

N33P04 —.фосфат натрия. Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет. Реактивом на ионы Р04 служат ионы Ag"K Приливание раствора нитрата серебра к раствору, содержащему фосфат натрия, приведет к образованию осадка фосфата серебра ярко-желтого цвета [c.143]

Ненасыщенный характер молекулы N0 проявляется и в ее способности к комплексообразованию с ионами некоторых металлов, которая, по-видимому, обусловлена наличием в ней неподеленной электронной пары. Так, при пропускании оксида азота в раствор FeS04 последний окрашивается в бурый цвет вследствие образования соединения состава [Fe(N0)]S04. При нагревании это непрочное соединение разлагается, бурая окраска раствора исчезает, выделяются оксиды азота, а железо практически сохраняет свое прежнее состояние окисления. [c.184]

Реакция окрашивания пламени. Для наблюдения окрашенного пламени пользуются платиновой или нихромовой проволочкой, впаянной в стеклянную палочку. Чтобы очистить поверхность проволочки от посторонних загрязнений, ее опускают в пробирку с соляной кислотой, а затем вносят в несветящуюся часть пламени горелки. Если оно окрашивается при этом, операцию очистки проволочки почторяют до тех пор, пока пламя горелки не перестанет окрашиваться. Неинтенсивное мгновенное желтое окрашивание пламени можно не принимать во внимание - оно может быть вызвано ничтожно малыми концентрациями ионов натрия, содержащихся в соляной кислоте. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология