Кислота азотная анион

Разделить раствор на две части и доказать в одной из них присутствие ионов хлора добавлением нитрата серебра и азотной кислоты (азотная кислота добавляется для того, чтобы не выпадал осадок ортофосфата серебра). В другой части раствора обнаружить с помощью молибденовой жидкости присутствие аниона ортофосфорной кислоты. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.187]

Перекись водорода образует комплексные соединения с рядом элементов для колориметрического анализа важны комплексы с титаном, ванадием, церием, ураном и некоторыми другими металлами. Состав и характер образующихся соединений в сильной степени зависят от состояния среды, прежде всего от pH раствора, а также характера и концентрации присутствующих анионов. Эти факторы влияют главным образом ка состояние центрального иона комплекса. Так, например, известно, что пятивалентный ванадий в щелочной среде находится в виде аниона ванадиевой кислоты (УОз ), а в кислой среде образует соли вана-дила (УО" ). Титан в растворе азотной и серной кислот находится в виде катиона, наиболее вероятно в виде титанил-иона (Т10++), а при большой концентрации соляной кислоты образует анион (ТЮЬ" ). [c.226]

Сильными в водном растворе являются все галогеноводородные кислоты, за исключением HF, хлорная кислота, азотная кислота и некоторые другие. В водных растворах сильных кислот протолитическая реакция НА + Н20=Нз0+ + А целиком сдвинута вправо. Вследствие полной диссоциации концентрация ионов водорода в растворах сильных кислот равна концентрации кислоты (Сн+ = Сна), 3 концентрация аниона этой кислоты не зависит от кислотности раствора. Например, в 0,1 М НС концентрация ионов водорода равна 0,1 М и рН1,0. [c.41]

Придают ли окраску раствору а) ионы кальция б) ионы меди в) анионы серной кислоты г) анионы азотной кислоты [c.78]

Извлечение и очистка металлов в последнее время все чаще осуществляется с использованием процессов экстракции, достоинствами которых являются высокая избирательность и возможность работы как с макро-, так и микроконцентрациями. Висмут в растворах минеральных кислот (азотной, серной, соляной, бромоводородной, иодоводородной) образует комплексы с анионами кислоты, причем прочность их растет от нитратных к иодидным. Он образует также сравнительно прочные комплексы с роданид-ионами и тиомочевиной. В разбавленных растворах минеральных кислот (pH 0,4—2) висмут легко гидролизуется с образованием основных солей, что препятствует его экстракционному извлечению. Вследствие этого для извлечения висмута интерес представляют экстрагенты, позволяющие количественно его экстрагировать из относительно кислых сред. Гидролиз висмута предотвращают обычно введением в раствор комплексонатов, поэтому перспективны также экстрагенты, способные эффективно извлекать висмут из данных растворов. [c.64]

Органические иониты для промышленного использования описаны во многих патентах тридцатых годов. Первый катионит, имевший промышленное применение, ползучей сульфированием угля. Синтетические органические катиониты описаны в работе Адамса и Холмса [1 ] в 1935 г. Этим исследователям принадлежит также открытие анионитов, представляющих собой нерастворимые вещества, в состав которых входят основные группы (например, аминогруппы), способные к образованию солей при взаимодействии с обычными кислотами. Анионы, входящие в состав анионитов, могут вступать в обмен с анионами, находящимися в растворе. Например, раствор азотной кислоты и анионит, предварительно обработанный соляной кислотой, обмениваются ионами по реакции [c.19]

Поскольку, согласно условию, металл М в процессах окисления не меняет своей степени окисления, следует считать, что в реакции с азотной кислотой окислению подвергается только кислотный остаток Р. При этом образуется малорастворимая соль кислородсодержащей кислоты с анионом РОг- [c.495]

АНИОНЫ АЗОТНОЙ, ХЛОРНОВАТОЙ И ХЛОРНОЙ КИСЛОТ Азотная кислота [c.191]

В двухколоночном методе используются две колонки разделительная и компенсационная. Для разделения применяют колонки с малой емкостью в качестве элюентов при анализе анионов используют гидроксиды щелочных металлов и соли слабых кислот, а при анализе катионов — азотную или другую минеральную кислоту. В анионной хроматографии компенсационная колонка заполняется сильнокислотным катионитом, при пропускании через который щелочной раствор нейтрализуется. В катионной хроматографии компенсационную колонку с той же целью заполняют сильноосновным анионитом. Электрическая проводимость раствора на выходе из компенсационной колонки определяется главным образом ионами анализируемого образца. [c.358]

На катионите плутоний может сорбироваться из разбавленных растворов кислот (азотной, соляной) во всех трех устойчивых валентных состояниях (И1, IV и VI). Сорбируемость плутония различна для различных валентных состояний и изменяется в последовательности Pu(IV) > Pu(III) > Pu(VI). Поглощенный ионитом плутоний десорбируют концентрированной кислотой вызвано это конкуренцией между ионами водорода и сорбированного металла, а также образованием анионных комплексов. Часто используют поперечносшитые иониты с сульфогруппами (дауэкс-50 X 4, Дауэкс-50 X 12, КУ-2, КУ-1 и др.). [c.373]

Бесцветный нитрат-ион является анионом одной из наиболее сильных кислот — азотной кислоты, большинство солей которой хорошо растворимо в воде, поэтому ЫОГ относится к [c.225]

Нитратные комплексы Ри (VI), Результаты спектрофотометрического исследования и данные о переносе током ионов Ри (VI) [ИЗ] указывают на наличие, по крайней мере, трех видов нитратных комплексов Рп (VI). В концентрированных растворах азотной кислоты преобладают анионные формы нитратных комплексов Ри (VI). [c.82]

I П1 I Соли барня и серебра I Анионы кислот азотной растворимы в воде азотистой N07, [c.213]

Давно уже отмечалось, что на спектры водных растворов солей уранила сильных неорганических кислот — азотной, соляной, серной и т. д. — влияют анионы, присутствующие в растворе. Однако не было точных и систематизированных данных, достаточных для того, чтобы судить о том, вызваны ли эти отличия образованием определенных комплексов. (Так, отмеченные изменения спектра могли возникать и не вследствие комплексообразования, а как результат влияния ионов на основные свойства среды, например на диэлектрическую постоянную, или как результат эффектов дальнего порядка, или в концентрированных растворах как результат кратковременных взаимодействий между ионами при их столкновении.) Позднее с большей точностью были измерены спектры хлоридных, сульфатных и нитратных растворов. Результаты были интерпретированы с учетом комплексообразования. [c.111]

Из солей неорганических кислот наибольшей термостойкостью обладают соли хлорной и азотной кислот. Из анионов наиболее эффективны [c.63]

Значение химических условий при электровесовом анализе частично отмечалось выше. Кислотность раствора, присутствие анионов азотной или серной кислоты, введение анионов, образующих с металлами комплексы,— все эти условия имеют очень большое значение при электролитическом выделении металлов. Обычно химические условия еще в большей [c.200]

В полученной водной вытяжке, после нейтрализации части ее азотной кислотой, открывают анионы. Необходимо, однако, принять во внимание, что в водной вытяжке могут находиться и катионы, окиси которых растворимы в щелочах (например, свинец, сурьма, алюминий, цинк, олово). Поэтому другую часть водной вытяжки исследуют на катионы. [c.628]

Значение химических условий при электровесовом анализе част 1чно отмечалось выше. Кислотность раствора, присутствие анионов азотной или серной кислоты, введение анионов, образующих с металлами комплексы,— все эти условия имеют очень большое значение при электролитическом выделении металлов. Обычно химические условия еще в больше) мере, чем физические, определяют полноту осаждения, чистоту осадка и его внешние качества. [c.197]

Анионы-окислители и а н и о н ы - п осста н ов ите л и. К кислотам, содержащим анионы-окислители, относят перекись водорода НаОа, азотистую кислоту НМОа, азотную Н Оз, хлорноватистую нею, [c.243]

Существует два вида межкристаллитной коррозии. Первый вид характерен для восстановительных и слабо окислительных сред и связан в основном с выделением карбидов хрома. На. практике этот вид коррозии встречается у сталей, содерл<ащих достаточное количество углерода, а также у сталей, подвергающихся нагреванию при температурах 450—800°С. Второй вид межкристаллитной коррозии наблюдается в сильно окислительных средах, например в кипящей концентрированной азотной кислоте, содержащей анионы СггО ", МпО , УО , N0 или катионы 06 + Ре +. Последний вид коррозии не связан с выделением карбидов хрома и протекает почти во всех высоколегированных сталях, даже когда они содержат незначительное количество углерода и прощли правильную термообработку. Такая коррозия часто наблюдается даже в кипящей 65%-ной азотной кислоте при наличии фаз с высоким содержанием хрома. При более низких концентрациях азотной кислоты заметного снижения коррозионной стойкости хромоникелевых сталей не наблюдается и даже при температуре кипения они обладают хорошей устойчивостью. [c.94]

В качестве неорганического ионита может служить специально активированная окись алюминия. Способ получения окиси алюминия, способной к ионному обмену, разработан Е. Н. Гапоном и Г. М. Шуваевой [7 . Он состоит в получении окиси алюминия осаждением из раствора алюмината натрия. Получаемому таким образом катиониту соответствует формула [(АЬОз) -АЮ Ыа +. Обрабатывая такой катионит 2 н. раствором азотной кислоты, получают анионит [(А120зЬ-А10 Ш0 . [c.76]

Какие анионы могут быть в растворе, если при действии на этот раствор Ba lj и AgNOs образуются осадки, растворимые в азотной кислоте Какие анионы могут быть в растворе, если ни тот ни другой реактив не дал осадка Какими реактивами можно различить данные анионы [c.117]

К третьей группе относятся анионы кислот азотной МОГ, азотистой N02", уксусной СН3СОО и др. Характерная особенность группы — растворимость в воде солей серебра и бария соответствующих кислот. Группового реактива эта группа не имеет. [c.149]

Эти положения можно пояснить на примере нескольких соединений флуореновой серии. Хорошо известно, что флуоре-нильный анион (III) может образоваться из флуорена под действием различных оснований, таких, как бутиллитий. Сопряженная кислота, флуорен, имеет рКа около 25 [11], рК.а сопряженной кислоты азотного илида (II) лишь немногим меньше [12]. Другими словами, индуктивный эффект триметиламмоний-ной группы не сильно изменяет стабильность флуоренильного аниона. С другой стороны, рКа сопряженной кислоты соответствующего фосфониевого илида (I) меньше 10 [13], протон отрывается уже при действии разбавленного водного аммиака. Очевидно, что влияние фосфониевой группы заключается не только в ее индуктивном эффекте. Этот стабилизирующий эффект был приписан участию вакантных Зй-орбиталей фосфора другими словами, карбанион использует способность атома фосфора расширять внешнюю электронную оболочку более чем до 8 электронов. [c.15]

Особый интерес представляют растворы соляной кислоты, применяемые при разделении смесей на анионитах. Поскольку благодаря именно соляной кислоте, образующей с ионами металлов анионохлоридные комплексы, эти ионы спсссбны задерживаться на анионитах, казалось бы, что в ее присутствии ионы металлов по той же причине не должны сорбироваться на катионитах. Однако влияние соляной кислоты на катионный обмен не столь уже велико. Сорбционная спсссбнссть смол наиболее сильно проявляется по отношению к ионам высокого заряда именно поэтому аниониты предпочтительно сорбируют полностью координированные хлоридные комплексы как наиболее сильно отрицательно заряженные, в то время как катиониты — незакомплексованные катионы, обладающие наибольшими положительными зарядами. Эта точка зрения обсуждается более полно в гл. 11. Тем не менее для элюирования металлов, образующих устойчивые хлоридные комплексы, таких, как ртуть(П), цинк(И), кадмий(П), железо(П1) [25], цирконий(1У) [26], бериллий [27 и палладий [28], соляная кислота является более сильным элюирующим реагентом, чем азотная и серная кислоты. В присутствии серной кислоты на анионите сорбируется уран(У1),с катионита уран снимают тоже серной кислотой аналогично ведет себя и азотная кислота по отношению к торию(1У) [29]. [c.200]

A.I. Г.4. Азотная кислота. Изучению анионного обмена в присутствии азотной кислоты посвящено много работ, цитируемых в обзорной работе Фейриса [54]. Из графиков зависимости коэффициентов распределения от концентрации азотной кислоты [бМ следует, что целый ряд металлов, таких, как Mo(VI), Тс(УП), Re(Vn), Nb(V), Ta(V), La, Се, Th, Ni и др., в присутствии азотной кислоты сильно сорбируются. Так как торий сорбируется примерно в десять раз сильнее урана(У1), при анализе смесей урана с торием методом анионного обмена целесообразно сочетать серную и азотную кислоты. Сильно сорбируются трансурановые элементы, особенно нептуний и плутоний [56]. Коэффициенты распределения многих элементов приведены в сравнении на рис. 41. [c.213]

Кислоты азотная и соляная повышают растворимость сульфата свинца, так как ионы Н " связываются ионами с образованием аниона Н50Г [c.25]

Имеется большое число реактивов для открытия нитрат-иона, из которых некоторые обладают достаточной чувствительностью, как, например, сульфат железа(II), концентрированная серная кислота и дифениламин, бруцин и др. К сожалению, эти реактивы неспецифичны и с ними одинаково реагируют нитрит-ионы и многие другие окислители. Лучшим методом следует считать восстановление аниона азотной кислоты в анион азотистой посредством цинкового порошка и уксусной кислоты. Для этого анализируемый раствор обрабатывают небольшим количеством цинка с несколькими каплями разбавленной уксусной кислоты, после чего обнаруживают образовавшийся нитрит-ион посредством реакции А с сульфаниловой кислотой и нафтил амином (стр. 230). [c.232]

В первую аналитическую группу анионов входят анионы ЗО , 50 , СО , РО ", SiO , ВО или В4О7 и др. Групповым реактивом на эту группу анионов является ВаС1г, который с анионами данной группы образует в нейтральном и слабощелочном растворе труднорастворимые в воде соли, легко растворяющиеся в разбавленных кислотах (кроме Ва504). Соли серебра анионов первой группы в воде не растворяются, кроме сульфата серебра, но растворимы в азотной кислоте. Все анионы первой группы бесцветные. [c.134]

Возможность утилизации регенерационных растворов, содержащих нитраты и соли аммония, определяет целесообразность регенерации Н-катионитовых фильтров азотной кислотой, а ОН-ф ИЛЬтров — аммиаком. При этом в смеси растворов содержатся катионы Са + и НН4, а также некоторое количество M.g + и Ка+. Из яионов в растворе преимущественно содержатся ионы 504 и ЫОз с небольшой примесью хлор-ионов. Если регенерацию катионитовых фильтров выполнять азотной кислотой, а аниони-товых фильтров — аммиаком, то регенерационные растворы будут содержать комплекс концентрированных азотных солей. [c.53]

При кипячении соли двухвалентного марганца, например Мп504, с двуокисью свинца РЬО.2 в присутствии концентрированной (или 1 1) азотной кислоты Мп" окисляется. При этом образуется марганцовая кислота НМПО4, анион которой МпО , содержащий семивалентный марганец, окрашивает раствор в фиолетовый цвет. Реакцию проводят следующим образом. В пробирку берут немного РЬО.2 (на кончик шпаделя), приливают 2—3 мл азотной кислоты (1 1) и смесь нагревают до кипения. Нагревать следует всегда осторожно, держа пробирку отверстием от себя и все время встряхивая ее (следить, чтобы брызги кипящей азотной кислоты не попали в глаза и на кожу ). К нагретому до кипения раствору прибавляют 2—3 капли исследуемого раствора и смесь кипятят еще некоторое время. [c.60]

Вг 1 , причем соль иодистоводородной кислоты слабо окрашена. Из солей неорганических кислот наибольшей термостойкостью обладают соли хлорной и азотной кислот. Из анионов наиболее эффективными являются [c.89]

Количественному определению фтора с использованием реакции образования гидроксотрифторборатов мешают эквимолярные количества анионов серной, азотной и соляной кислот и анионов слабых кислот [29]. [c.246]

В псевдокислотных системах отрицательный заряд, возникающий в результате отщепления протона, оказывается распределенным, что обусловлено мезомерными свойствами аниона. Если часть анионного заряда достигнет атома, соединенного с ароматическим кольцом, то в результате этого усиливается орпго-пара-ориентация. Бейкер [52] показал это на примере нитрования фенилнитрометана и его производных при нитровании этих псевдокислот в виде солей наблюдается резко увеличенный выход орто-паря-нроизводных. Очевидно, анион фенилнитрометана ориентируется в ор/по-/гара-положения так, например, если литиевую соль фенилнитрометана добавлять к азотной кислоте, нитрование аниона протекает достаточно быстро и происходит до того, как вследствие захвата протона успеет восстановиться преимущественно летея-ориентирующая, но медленнее замещающаяся псевдоформа нейтральной молекулы [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология